2019-2020年高考化學一輪復習 專題突破1 氧化還原反應綜合應用題的解題策略.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題突破1 氧化還原反應綜合應用題的解題策略 1.(1)(xx福建節(jié)選)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式: (2)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為________________________________________________________________________; 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 答案 (2)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O (3)2S2-+O2+2H2O===4OH-+2S↓ 解析 (1)纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以D為C6H12O6,結(jié)合元素守恒生成物中還缺少Na2SO4,補充完反應物和生成物后可利用得失電子守恒規(guī)律進行配平。 (2)FeCl3與氫碘酸反應生成棕色物質(zhì),根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì),則I-被氧化為I2、Fe3+被還原成 Fe2+,可以寫出Fe3++I-——Fe2++I2,然后根據(jù)電子守恒、電荷守恒配平。FeCl3與KClO反應時,根據(jù)題目信息Fe3+被氧化為FeO,則ClO-被還原成Cl-,可以寫出Fe3++ClO-——FeO+Cl-,然后根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可以得到2Fe3++3ClO-——2FeO+3Cl-,再結(jié)合溶液強堿性和電荷守恒,在左邊補上OH-然后配平即可。 (3)Na2S溶液長期放置有硫生成一定有氧氣參加,結(jié)合生成單質(zhì)硫,可以根據(jù)氧化還原反應規(guī)律寫出S2-+O2+H2O——OH-+S↓,再根據(jù)電荷守恒、電子守恒配平方程式。 2.雙氧水是中學常見的綠色化學試劑,既可以表現(xiàn)氧化性,又可以表現(xiàn)還原性。某學習小組設(shè)計一組與雙氧水相關(guān)的實驗如表所示: 實驗 實驗操作與現(xiàn)象 Ⅰ 向含少量硫酸亞鐵的硫酸鐵溶液中滴加雙氧水和稀硫酸 Ⅱ 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水,產(chǎn)生氣泡,紫紅色褪去 Ⅲ 向淀粉-KI溶液中滴加雙氧水,溶液變藍色 Ⅳ 向雙氧水加入鐵紅粉末,產(chǎn)生大量氣泡 請回答下列問題: (1)實驗Ⅰ的離子方程式為__________________________________________________________; 該原理廣泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的優(yōu)點是________________________________________________________________________。 (2)實驗Ⅱ可用于測定雙氧水的濃度,用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水,達到滴定終點的標志是________,反應的離子方程式為___________________________________________________________。 (3)在實驗Ⅲ和Ⅳ中雙氧水沒有表現(xiàn)的性質(zhì)是________(填選項字母)。 A.氧化性 B.還原性 C.不穩(wěn)定性 D.酸性 (4)向硫酸鈰Ce2(SO4)3的溶液中滴加雙氧水生成Ce(OH)4沉淀,寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。 (5)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。 答案 (1)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 不引入雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染 (2)溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O (3)D (4)2Ce3++H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+6H+ (5)CN-+OH-+H2O2===CO+NH3↑ 解析 (1)在酸性條件下,雙氧水將亞鐵離子氧化成三價鐵離子,其優(yōu)點是不引入雜質(zhì),產(chǎn)物也不會污染環(huán)境。 (2)在強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液的作用下,雙氧水表現(xiàn)還原性,產(chǎn)生氧氣。+7價的錳被還原成+2價的錳。雙氧水作還原劑,滴定終點時溶液由無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。 (3)實驗Ⅲ中雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì),雙氧水表現(xiàn)氧化性。在實驗Ⅳ中雙氧水表現(xiàn)不穩(wěn)定性,分解生成水和氧氣,雙氧水表現(xiàn)氧化性和還原性。實驗Ⅲ和Ⅳ中雙氧水沒有表現(xiàn)出酸性。 (4)鈰元素由+3價變?yōu)椋?價,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒可配平方程式。 (5)雙氧水將氰根離子氧化成碳酸根離子和氨氣,離子方程式為CN-+OH-+H2O2===CO+NH3↑。 3.(xx山東汶城中學月考)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2+Fe3+FeO?;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題: (1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈??蛇x用的試劑是________(填選項字母)。 a.Cl2 B.Fe c.HNO3 D.H2O2 (2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價)。 則下列說法正確的是________(填選項字母)。 a.從物質(zhì)的組成來看,黃銅礦屬于合金 b.反應中,所有鐵元素均被還原 c.反應中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d.當轉(zhuǎn)移1 mol e-時,有46 g CuFeS2參加反應 (3)高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑,其凈水原理是________________________________________________________________________。 答案 (1)d (2)d (3)高鐵酸鉀具有強氧化性,可以殺菌、消毒,同時生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,能加速懸浮物沉降,起凈化作用 解析 (1)要使產(chǎn)物純凈,必須物質(zhì)間發(fā)生反應后沒有雜質(zhì)生成。a項有氯離子雜質(zhì)生成,錯誤;b項鐵與稀硫酸反應生成二價鐵離子,不能把二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子,錯誤;c項硝酸能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,但溶液中還有雜質(zhì)硝酸根離子,錯誤;d項雙氧水能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,同時有水生成,水是原溶液的成分,所以不是雜質(zhì),正確。 (2)合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì),所以黃銅礦不是合金,a項錯誤;b項,CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價,生成物中Fe2+的化合價為+2價,所以不是所有鐵元素均被還原,錯誤;c項,CuFeS2中只有S元素的化合價升高,其他元素的化合價不變,所以CuFeS2只作還原劑,錯誤;d項,在這個反應中每生成2 mol S轉(zhuǎn)移4 mol電子,有184 g CuFeS2參加反應,則轉(zhuǎn)移1 mol e-時,有46 g CuFeS2參加反應,故正確。 (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中雜質(zhì),所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。 4.(xx淄博期末)已知還原性:HSO>I-,氧化性:IO>I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 NaIO3+ NaHSO3―→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O (2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應完全,推測反應溶液中的還原產(chǎn)物為________(填化學式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式________________________;當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的NaIO3為________mol。 答案 (1) 4NaIO3+10NaHS20e-O3===2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O (2)NaI (3)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O 11/6 解析 (1)I元素的化合價由+5降低到0,S元素的化合價由+4升高到+6。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平反應方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)由還原性HSO>I-可知,當NaHSO3溶液過量IO先被還原成I2,再被還原成I-。 (3)OA段,隨著IO的量增多,NaHSO3的量減少,IO被還原成I-,至A點恰好完全反應,此時繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I-的反應:IO+6H++5I-===3I2+3H2O。當I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,設(shè)加入的NaIO3為x mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,得52=x6+x5,解得x=。 5.實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO47H2O)和明礬[KAl(SO4)212H2O]的操作流程如下: (1)試劑X是________(寫化學式)。 (2)配平下列方程式: MnO+____SO2+____H2O===____Mn2++____SO+____H+ (3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量,某同學稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液,移取25.00 mL于錐形瓶中,用1.00010-1 molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn2+)。 請回答下列問題: ①滴定時,KMnO4標準溶液應盛放在______________中(填儀器名稱)。 ②若到達滴定終點消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00 mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。 答案 (1)H2SO4(或KHSO4) (2)2 5 2 2 5 4 (3)①酸式滴定管?、?4% 解析 根據(jù)廢棄固體的成分及流程,氣體A為SO2,固體B中含有CuO、Fe2O3,溶液B中含有KAlO2、K2SiO3,試劑X為H2SO4(或KHSO4),固體C為H2SiO3;加入過量鐵屑后,固體D為Cu、Fe,溶液D為FeSO4; (3)滴定反應的離子方程式為MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,在20.0 g樣品中,n(Fe2+)=25.0010-3 L1.00010-1 molL-15=0.05 mol,其質(zhì)量分數(shù)為100%=14%。 6.工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、 Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達到與Ni2+、Co2+分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應的部分化學方程式如下(A為還原劑): NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O (1)請完成以上化學方程式________________________________________________________________,_______________________________________________________________________。 實際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算,其理由是________________________________________________________________________。 (2)配平下列離子方程式,并回答問題。 Fe(OH)3+ ClO-+ OH-=== FeO+ Cl-+ H2O (3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應,共轉(zhuǎn)移了5.4181022個電子,則n=________。 (4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應________(填選項字母)。 A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2 答案 (1)NaClO+2FeSO4+H2SO4===NaCl+Fe2(SO4)3+H2O NaClO3+6FeSO4+3H2SO4===NaCl+3Fe2(SO4)3+3H2O 相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+ (2)2 5-n 2n 2 5-n 3+n (3)2 (4)BC 解析 (1)根據(jù)題干信息,A(或B)為FeSO4,B(或A)為H2SO4,根據(jù)電子守恒配平。因為NaClO3中氯元素的化合價為+5價,NaClO中氯元素的化合價為+1價,相同質(zhì)量的兩種物質(zhì),NaClO3氧化更多的Fe2+。 (2) (OH)3+ O-+ OH-―→?。。2O,F(xiàn)e的化合價升高5-n,氯的化合價降低2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,系數(shù)依次為2,5-n,2n,2,5-n,3+n。 (3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為(5-n)NA=5.4181022,解得n=2。 (4)FeO具有強氧化性,能氧化SO2、H2S等還原性物質(zhì)。 7.(xx濰坊模擬)電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理,回答下列問題: (1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是________(填選項字母); a.混凝法 B.中和法 c.沉淀法 D.氧化還原法 (2)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________; (3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)目前處理酸性Cr2O廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO47H2O將Cr2O還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O,需加入a mol FeSO47H2O,下列結(jié)論正確的是________。 A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10 答案 (1)d (2)CN-+ClO-===CNO-+Cl- (3)3S2O+4Cr2O+26H+===6SO+8Cr3++13H2O (4)D 解析 (1)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,不難分析出碳元素、硫元素化合價發(fā)生了變化,故處理廢水流程中主要使用的方法是氧化還原法。 (2)由框圖可知,CN-→CNO-,碳元素從+2價上升到+4價,則CN-為還原劑,那么ClO-應為氧化劑,其還原產(chǎn)物為Cl-。據(jù)此根據(jù)電子守恒可配平方程式為CN-+ClO-===CNO-+Cl-。 (3)處理0.4 mol Cr2O時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,則鉻元素降低到+3價,還原產(chǎn)物應為Cr3+。結(jié)合框圖中S2O―→SO,再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒,即可配平寫出離子方程式。 (4)根據(jù)電子守恒:(2-x)3=x(3-2),x=1.5。 根據(jù)質(zhì)量守恒:a=20.5(1.5+1)=10。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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