2019-2020年高三周練 化學（11.10） 含答案.doc

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2019-2020年高三周練 化學（11.10） 含答案 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個正確選項符合題意。 1．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列做法正確的是 A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量 B．回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑 C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水 D．食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì) 2．下列化學用語正確的是 A．聚丙烯的結構簡式： B．甲醛的電子式： C．銨根離子的結構式： D．甲酸甲酯的實驗式： CH2O 3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是 A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉 B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕 C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體 4．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I— B．滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3— C．1.0 molL-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3— 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是 X Y Z W Q A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法 B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W) C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液 D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏 6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2O B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O C．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag + 4H+ +NO3—＝ Ag+ + NO↑+2H2O D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32- 7．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體 B．通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ C．實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣 D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA C．足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NA D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA 9．美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是 A．該過程能量轉化的形式只有兩種 B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用 C．鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應 D．總反應式為：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑ 10．下列圖示與對應敘述相符的是 A．圖3反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大 B．圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化 C．圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化 D．圖6表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關萊克多巴胺說法中正確的是 A．分子式為C18H24NO3 B．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應 C．分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面 D．1mol 萊克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH 12．下列說法正確的是 A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應　 B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變 D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。 13．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是 A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－ B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。 C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。 14．某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是 A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性 B．該溶液中一定滿足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+） C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO—）＞c（H+） D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—） 15．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應： Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910-5 下列說法不正確的是 A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應 B．25C時反應Ni(CO)4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為210-5 C．80C達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L D．80C時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆） 非選擇題（共80分） 16．(12分) 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。 （2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度： ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。 （3）X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。 （4）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應），該反應的化學方程式為： 。 17．（15分）CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下： （1）化合物A核磁共振氫譜有 種蜂。 （2）化合物C中含氧官能團有 、 （填名稱）。 （3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是 。 （4）寫出A—B的化學方程式 。 （5）B的同分異構體很多，符合下列條件的異構體有 種。 ①苯的衍生物 ②含有羧基和羥基 ③分子中無甲基 （6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。 18．（14分）過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。 （1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作 原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極 材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電 極反應式為： ； 以MnO2做正極材料，可能是因為 。 （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。 已知： N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H = – 534 kJmol—1 H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H = – 98.64 kJmol—1 H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJmol—1 反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H= 。 （3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。 ①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。 ②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。 ③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準 狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 （忽略 O 3 的分解）。 （4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是 圖9 a．反應在c點達到平衡狀態(tài) b．反應物濃度：b點小于c點 c．反應物的總能量低于生成物的總能量 d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段 19．（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。 I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。 利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。 II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果。 化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下： 步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。 步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2molL—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。 步驟3： 步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。 步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。 步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1） 回答下列問題： （1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式 。 （2）完成步驟3 。 （3）丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 。 （4）干燥管Ⅱ的作用是 。 （5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是 。 （6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。 20．（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為： 請回答： 圖11 （1）過程①主要反應的離子方程式為 。 （2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.8710-17，氫氧化鐵的Ksp=2.610-39。 當溶液中某離子濃度不高于110-5 molL-1時，可以認為該離子 已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié) pH=9的原因是 。 （3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 56∶1∶32， 則過程③主要反應的化學方程式為 。 （4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的 實驗所得，則該反應所需的時間控制在 小時左右，較為適宜。 （5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為 千克。 21．（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表： 電離能/kJmol—1 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 738 1451 7733 10540 Z 578 1817 2745 11578 圖12 （1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是 。 （2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的 含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2+與KCN溶液 反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成 配合物，其配離子結構如圖12所示。 ①W元素基態(tài)原子價電子排布式為 。 ②已知CN—與單質(zhì) 分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為 。 ③上述沉淀溶解過程的化學方程式為 。 高三化學周練答題紙（2012.11.10） 班級 姓名 學號 選擇題（共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 非選擇題（共80分） 16．(12分) （1） ； 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） 。 17．（15分） （1） 。 （2） 、 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 18．（14分） （1） ； 。 （2）△H= 。 （3）① 。 ② 。 ③ 。 （4） 19．（15分） （1） 。 （2） 。 （3） ， 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 20．（12分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） （5） 。 21．（12分） （1） ， 。 （2）① 。 ② ， 。 ③ 。 高三化學周練試卷答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B C C A D B 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B BC B A BD AD 16．（12分）（1）除去原料氣中的氧氣（2分）；除去生成的水蒸氣（2分）。 （2）這是放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸（2分）； 將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（若答將整個體系中空氣排盡也可得分）（2分）。 （3）硝酸（2分） （4）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na↑（2分） 18．（14分）（1）H2O2 + 2e—＝ 2OH—； 除了作電極材料，MnO2還對電極反應具有催化作用 （各2分） （2）－643.28kJmol—1 （2分） （3） ① A ② O2＋4H＋＋4e－=2H2O ③50% （各2分） （4）d （2分） 19、（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O （2分） （2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。（2分） （3）濃硫酸；除去Cl2 （各2分） （4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分） （5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。（2分） （6）80%（3分）