高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點突破（一）課件 蘇教必修2

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1、微型專題重點突破(一)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會粒子(原子、離子)半徑大小的比較，會判斷元素金屬性、非金屬性的強弱。2.根據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，學(xué)會解答元素推斷題的方法。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：從原子結(jié)構(gòu)認識元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.證據(jù)推理與模型認知：根據(jù)元素周期表和元素周期律建立相關(guān)知識應(yīng)用的思維模型。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用例例1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：答案解析(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次

2、外層電子數(shù)的2.5倍解析解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。解析解析H和O按原子個數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2，共有18個電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H42H2O2=N24H2O。(2)元素X與元素

3、Z相比，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_。(3)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案解析氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)N2H42H2O2=N24H2O核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用(1)確定元素的種類根據(jù)原子核外電子排布的某種特點可以確定元素的種類。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù) 得、失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價

4、稀有氣體元素8(He為2)一般不易得、失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng) 金屬元素一般小于4一般易失電子金屬性只有正價，一般是13非金屬元素一般大于或等于4一般易得電子非金屬性既有正價又有負價變式變式1(2018寧夏育才中學(xué)下學(xué)期期中)某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3 B.H3PO4C.H2SO4 D.HClO4解析解析某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故為Cl元素；最高正化合價為7，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確。答案解析選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

5、比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷例例2下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖谴鸢附馕鼋馕鼋馕鯟l2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；H2CO3、H2SO4

6、分別為C、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強，元素非金屬性越強，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬活動性順序表判斷，越靠前，金屬性越強。根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強。根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷，金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若XnY XYm，則Y比X金屬性強。思維模型思

7、維模型(2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。根據(jù)對應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若AnB ABm，則B比A非金屬性強。變式變式2下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出 銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱C.酸性：H2CO3H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性

8、強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱答案解析解析解析A項符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強，與溶液反應(yīng)時會先與H2O反應(yīng)，故B項不能作為判斷依據(jù)；C項中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強；D項所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易程度判斷非金屬性強弱的依據(jù)。三、微粒半徑大小比較例例3下列粒子半徑大小比較正確的是A.NaMg2Al3ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNa答案解析解析解析A項，4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，即Al3Mg2NaClNaAl3，

9、正確?！叭慈础狈ū容^簡單粒子的半徑大小法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。思維模型思維模型解析解析四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R的下一個周期，原子序數(shù)從大到小的順序為abcd，Y的金屬性強于X，故Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強于X。則Z的非金屬性強于R。aXm和bYn的電子數(shù)相同，故abmn。綜上

10、所述，A正確。變式變式3四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是abnm元素的原子半徑：YXRZ 元素非金屬性：ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：XYA. B.只有C. D.答案解析四、根據(jù)“位構(gòu)性”關(guān)系推斷元素例例4(2017南寧下學(xué)期期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.W與X可形成至少兩種化合物B.X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的

11、電子層結(jié)構(gòu)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YZD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WS，因此HClO4H2SO4，C錯誤；元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：OS，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，D錯誤。元素推斷的解題思路元素推斷的解題思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。思維模型思維模型(3)已知元素在周期表中的位置解析解析根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以

12、X為H，Y為N，W為Na。C項，穩(wěn)定性：H2ONH3；D項，NH3為10e微粒，而N2H4為18e微粒。變式變式4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物答案解析考題精選1.(2018壽光4月月考)下列敘述中，正確的是A.所有主族中都有非金屬元素B.同周期元素中，A族元素的

13、原子半徑最大C.過渡元素都是金屬元素D.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子123456答案解析78解析解析A族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項A錯誤；同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，選項B錯誤；元素周期表中從B族到B族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確；A族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項D錯誤。123456782.(2018清華大學(xué)附中月考)A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且nm，則下列關(guān)系正確的是A.abc B.acbC.abmn D.acnm答案解析解析解析離子

14、An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有anbncm，nm，可知acb，故A錯誤、B正確；由關(guān)系式可知acmn，故C、D錯誤。123456783.(2018菏澤一中檢測)已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為解析解析該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為XZ，又該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以該同位素的符號為 故D項正確。答案解析123456784.(2018滁州高一3月月考)下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是A.氧化性：Cl2紅磷B.單質(zhì)沸點：紅

15、磷Cl2C.氫化物穩(wěn)定性：HClPH3D.酸性：HClO4H3PO4解析解析單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強。答案解析123456785.(2018沂州高一月考)下列說法正確的是A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行D.X2的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期A族答案解析12345678解析解析最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金

16、屬是F，A項錯誤；同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項錯誤；元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個族，一個族占三列，C項錯誤；X2的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第4周期A族，D項正確。123456786.(2018舟山高一月考)下列微粒半徑大小比較正確的是A.NaMg2Al3MgAlSC.S2ClNaAl3D.CsRbKNa答案解析12345678解析解析Na、Mg2、Al3、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，微粒半徑：Al3Mg2NaMgAlS，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越

17、大，離子半徑越小，則S2ClNaAl3，C錯誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為CsRbKNa，故D錯誤。123456787.(2018大同市高一3月月考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.原子半徑：WZYXB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWXC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)答案解析12345678解析解析X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z

18、為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序為ZWXY，故A錯誤；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ，故B錯誤；常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C錯誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性，故D正確。123456788.(2018晉江市高一段考)有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：(1)上述四種元素的名稱分別是A_，B_ ，C_，D_。(2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，_。答案解析鋁氯硫鉀1234567812345678解析解析A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，B為Cl；C元素的原子得到2個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，C為S；D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，D為K。A離子為Al3，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；C原子為S原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。