2019-2020年高三周練 化學(xué)（12.8） 含答案.doc

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2019-2020年高三周練 化學(xué)（12.8） 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Br-80 I-127 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是 ① 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 ② 化合物：氯化鈣、燒堿、HD ③ 電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇() ⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分異構(gòu)體：1-丙醇，2-丙醇 A．①③④ B．②⑥ C．①②③ D．③⑤⑥ 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： B．N2的電子式： C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 3．下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理加以說明的是 A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純 B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色 C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象 D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì) 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 5．下列因果關(guān)系敘述正確的是 A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 C．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價 6．下列敘述正確的是 A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH 7．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是 A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+ C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－ 9．下列說法正確的是 ①Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸； ②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收； ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水； ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液； ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。 A．③ B．③⑤ C．①②③ D．②③④ 10．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是 A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下： 下列說法正確的是 A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B．滴定時碘水應(yīng)放在堿式滴定管中 C．維生素C的分子式為C6H10O6 D．維生素C受熱易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA /n D．在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 13．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： ①2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑ 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是 A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) D．每生成4mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3 14．室溫下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是 A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，3種溶液pH的大小順序是③＞②＞① B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是① D．pH均為9時，3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③ 15．用右圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是 選項 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 銅片 酸性KMnO4溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 濃硫酸 非選擇題 16．（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下： 已知：① NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。 ② 已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O ③ 某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示： M(OH)n Ksp 開始沉淀pH 沉淀完全pH Al(OH)3 1.910－23 3.4 4.2 Fe(OH)3 3.810－38 2.5 2.9 Ni(OH)2 1.610－14 7.6 9.8 試回答相關(guān)問題： (1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ (填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)過程中pH不能低于 。 (2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3) 寫出流程中“氧化”反應(yīng)的離子方程式 。 (4) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？ 。 17.（16分）工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下： （1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為 和 。 （2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的目的是 。 （4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 A．屬于芳香化合物 B．核磁共振氫譜有四個峰 C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 18．（16分）已知A~Q分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，Q能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。 請回答下列問題： （1）組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為 。 （2）化合物C中陰離子的電子式為 。 （3）①寫出化合物C與J反應(yīng)生成G和H的離子方程式： ； ②寫出Cu與N的稀溶液反應(yīng)生成Q、L和J的離子方程式： 。 （4）①寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式： ； ②寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式： ； ③寫出單質(zhì)B與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （5）在上圖中，同一個反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有 個。 19．（12分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下： 已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 回答下列問題： （1）氣體A的化學(xué)式為 。 （2）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② 。 （3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式為 。 （5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2—）： 。 20．（12分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1 反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 2 ①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。 （2）已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右上圖所示的電池裝置： ①該電池正極的電極反應(yīng)為 。 ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。 21．（12分）用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)。有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。 （1）下列說法正確的是 （填字母）。 A．C2H4分子中有4個σ鍵和1個π鍵 B．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu) C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化 D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2 E．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH F．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2 （2）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為 個。 （3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于 。 （4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。 ①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為： 。 ②在下列配合物中標(biāo)出配位鍵和氫鍵（鎳的配位數(shù)為4）。 高三化學(xué)周末練習(xí)參考答案（2012.12.8） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C C B D D B A B 11 12 13 14 15 D AC BC CD D 16. (12分，每空2分) (1) Fe(OH)3，Al(OH)3(各2分，顛倒不給分)；4.2 (2分) (2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2ONiC2O4?2H2O↓＋2NaCl (2分, NiC2O4?2H2O寫錯不給分) (3) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl22Ni(OH)3＋2Cl－(2分) (4) 取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，證明沉淀已洗滌干凈(2分，取洗滌液1分，無“酸化”或加“稀硝酸”扣1分) 17． （16分） 18．（16分） （1）第三周期、第ⅡA族 （2） （3）①2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH— + O2↑ ②3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （4）①4NH3 + 3O22N2 + 6H2O ②Mg2N2 + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 ③Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ （5）2 （每空2分） 19．（12分） （1）H2 （2）NH4Cl + 2HCl 3H2↑+ NCl3 控制好反應(yīng)的溫度 （3）NCl3 + 6ClO2— + 3H2O = 6ClO2↑+ NH3↑+ 3Cl— + 3OH— （4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （若寫NH3H2O + CaO = NH3↑+ Ca(OH)2也給分） （5）Mn2+ + 2ClO2 + 2H2O = MnO2↓+ 2ClO2— + 4H+ （每空2分） 20．（每空2分，共14分） ⑴①＜　, 否　②80％ 250℃ ⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-442.8KJ/mol ⑶①O2+2H2O+4e-=4OH- ②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 21．（12分） （1）BDF（2分，漏選1—2個得1分，錯選或漏選2個以上不得分） （2）4（2分） （3）氧離子半徑比硫離子小，晶格能大（2分） （4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8（2分） ②（共4分，畫全N-Ni鍵得2分，畫全氫鍵得2分）