高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教必修2

《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教必修2（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度專(zhuān)題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。2. 理解化學(xué)反應(yīng)的限度。3. 知道化學(xué)平衡的含義與特征，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。核心素養(yǎng)1. 變化觀念與平衡思想：化學(xué)反應(yīng)有一定限度，是可以調(diào)控的。2. 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析推理認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)化學(xué)方程式_溶液中微粒三分子_四離子_反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng) 進(jìn)行到底Cl2H2O HClHClO1.Cl2與與H2O的反應(yīng)的反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)限度H2O、Cl2、HClOH、Cl、ClO、OH不能2.FeCl3溶液與溶液與KI溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_溶液顏色由無(wú)

2、色變?yōu)楹稚芤悍謱?，上層為淺綠色，下層油狀液體呈紫色溶液變?yōu)檠t色實(shí)驗(yàn)結(jié)論有 生成 有 生成 上層清液中含有_離子方程式_反應(yīng)特點(diǎn)I過(guò)量條件下，反應(yīng)物Fe3 轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)具有一定的_I2Fe2和I2未反應(yīng)的Fe32Fe32I2Fe2I2不能完全限度3.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)概念：在同一條件下 和 均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“=”，用“”。(2)特征正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向雙同性：正、逆反應(yīng)是在 下同時(shí)進(jìn)行的。共存性：反應(yīng)物和生成物 存在。同一條件同時(shí)(1)化學(xué)反應(yīng)限度是在給定的條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完成的程度?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的意義在于決定了反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率。

3、(2)不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同；同一可逆反應(yīng)在不同條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)下，其反應(yīng)限度不同。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的解析解析任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，此時(shí)v正v逆，對(duì)同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。答案解析例例2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO

4、2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1B.SO2為0.25 molL1C.SO3為0.4 molL1D.SO2、SO3均為0.15 molL1答案解析解析解析假設(shè)SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A、C錯(cuò)誤；又因?yàn)榉磻?yīng)物SO2和生成物SO3不可能同時(shí)減小

5、，故D錯(cuò)誤。1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)可逆反應(yīng)過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率的變化反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ；生成物濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度逐漸 ，正反應(yīng)速率逐漸 ；生成物濃度逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸 。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再 ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。二、化學(xué)平衡狀態(tài)最大最大00減小減小增大增大改變相等(2)用圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng) 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)， 與 相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的

6、狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)可逆反應(yīng)必須在一定的外界條件下(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)才能建立化學(xué)平衡。相同條件下(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，最終達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的，即“殊途同歸”。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)v正v逆同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即一正一逆)間接判斷依據(jù)各物質(zhì)的某些物理量保持不變各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持

7、不變例例3某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會(huì)隨時(shí)間而改變A. B. C. D.解析解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正v逆0，且各組分的含量保持不變，故正確；而反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達(dá)到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達(dá)到平衡。答案解析思維啟迪化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，不要理解為濃度相等，也不要理解為濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解析例例4在體積固定的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是單位時(shí)間內(nèi)由A、B生成C的分子數(shù)與分

8、解C的分子數(shù)相等外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系的分子總數(shù)不再變化A. B. C. D.答案解析解析同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已達(dá)平衡；濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；如果該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變。體系溫度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；由于該反應(yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng)，沒(méi)有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不會(huì)改變，故均正確。易錯(cuò)警示(1)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化

9、為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。(2)利用v正v逆0判斷平衡狀態(tài)時(shí)注意：反應(yīng)速率必須是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且 等于零C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變1234答案解析解析解析反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正v逆0，各物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等，且當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，這種狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生改變，B、C、D錯(cuò)誤。2.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)模擬)一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(紅

10、棕色)2NO(無(wú)色)O2(無(wú)色)，在恒壓密閉容器中充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.反應(yīng)停止了B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C.c(NO)c(O2)21D.氣體的顏色不再變化答案解析1234解析解析A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為21時(shí)才能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(NO)c(O2)始終是21，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。12343.在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(

11、g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N2、H2、NH3的濃度之比為132B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C.當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂時(shí)，有6 mol NH鍵斷裂D.單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol NH3，同時(shí)消耗a mol N2答案解析12341234解析解析A中，N2、H2、NH3的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不能確定是否處于平衡狀態(tài)；B中，因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無(wú)論平衡與否，混合氣體的密度均不變；C中，當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂時(shí)，相當(dāng)于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol NH鍵)，即形成6 mol NH鍵，同時(shí)有6 mol N

12、H鍵斷裂，符合v正(NH3)v逆(NH3)，故處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D中，兩反應(yīng)速率均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)進(jìn)行的任何階段均成比例。4.在2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：1234時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。是65%答案解析(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是_。用O2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。1234b1.5103 molL1s1答案解析1234(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.v(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變1234答案解析解析解析a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度保持不變，故d項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。