《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化微型專題重點突破（三）課件 蘇教必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化微型專題重點突破（三）課件 蘇教必修2（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、微型專題重點突破(三)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較。2.理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.會判斷化學(xué)平衡的狀態(tài)。4.會分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像。5.學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法。6.能書寫熱化學(xué)方程式并進(jìn)行簡單計算。核心素養(yǎng)1.變化觀念：認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率及限度的影響，形成化學(xué)變化是有條件的觀念。2.模型認(rèn)知：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識規(guī)律， 建立相關(guān)思維模型，并運用模型解釋實際問題。3.宏觀辨識與微觀探析：會分析物質(zhì)化學(xué)變化和能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較例例1NH3
2、和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是A.v(N2)0.125 molL1min1B.v(H2O)0.375 molL1min1C.v(O2)0.225 molL1min1D.v(NH3)0.25 molL1min1答案解析解析解析設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x mol，則 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0
3、n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x則v(O2)0.187 5 molL1min1，v(N2)0.125 molL1min1，v(H2O)0.375 molL1min1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算及比較化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較(1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，找出某一時間段內(nèi)指定物質(zhì)的濃度的改變值，然后根據(jù)c和t的比值計算得出反應(yīng)速率。(2)已知具體反應(yīng)方程式和某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)“化學(xué)計量數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，也等于變化量之比”求解其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢時，不能認(rèn)為其反應(yīng)速率
4、數(shù)值大，反應(yīng)速率就快，一定要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。(4)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較時要注意時間單位的轉(zhuǎn)化。歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式1在2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)0.6 molL1min1C.v(C)0.35 molL1min1D.v(D)0.4 molL1min1答案解析解析解析將用B、C、D物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算成用A物質(zhì)表示，然后進(jìn)行比較。C項，v(A)v(C)0.35 molL1min1；D項，v(A)2v(D)20.4 molL1min10.8 molL1min1，通過
5、數(shù)值大小比較知，D項反應(yīng)速率最快。二、控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例例2(2018北京市順義區(qū)期末)控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 molL1 CuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)1144反應(yīng)的溫度()540540答案解析解析解析根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應(yīng)速率最快，故D正確。(1)確定變量：解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，找出影響實驗探究結(jié)果的因素。(2)定多變一：在探究時，應(yīng)先控制其他
6、的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問題的關(guān)系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問題的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。思維模型思維模型變式變式2(2017湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)： 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)220 22010滴
7、飽和MnSO4溶液230 1201 mL蒸餾水(1)實驗和可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是_；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗和_(用表示)。解析解析實驗、中溫度、濃度相同，研究了催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度相同，且不使用催化劑，則選實驗和。答案解析催化劑(2)實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是_ 。解析解析實驗和中，硫酸的濃度不同，可研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，加1 mL蒸餾水可確保兩實驗中各物質(zhì)濃度和總體積相等。答案解析 確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變，實驗中c(H)不同三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例例3
8、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)、(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 混合氣體的壓強混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量A. B.C. D.答案解析解析解析(甲)混合氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯誤；反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明正、逆反應(yīng)
9、速率相等，故正確；(乙)混合氣體的壓強始終不變，故錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；(乙)混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯誤。綜上所述，C正確。 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志v正v逆0(化學(xué)平衡的本質(zhì))a.同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。b.在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。c.化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。歸納總結(jié)歸納總結(jié)各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的特征)a.各組分的濃度不隨時間的改變而改變。b.各組分的質(zhì)量
10、分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。(2)間接標(biāo)志“變量不變”反應(yīng)體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))?；旌蠚怏w的密度不隨時間的改變而變化(適用于a.恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)；b.恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。對于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。(3)不能作為標(biāo)志的條件定量不能作為判據(jù)恒容容器中，對于全部是氣體的反應(yīng)體系，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。恒容容器中，對于化學(xué)方程
11、式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。對于全部是氣體的反應(yīng)體系，若反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。變式變式3(2017湖北恩施月考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2答案解析解析解析A項，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不
12、變，故錯誤；B項，混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C項，自反應(yīng)開始，SO3和NO的體積比始終為11，保持不變不能說明達(dá)到平衡，故錯誤；D項，每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡，故錯誤。下列說法正確的是A.前2 min內(nèi)，v(A)0.2 molL1min1B.在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強C.其他條件不變，4 min時體系的壓強不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低四、化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析例例4在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其
13、物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：答案解析解析解析從前2 min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)方程式為4A(g)5B(g) 6C(g)4D(g)。選項B，從圖像看，23 min時的圖像斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快，增大壓強、升高溫度、加入催化劑等均可；選項C，4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強不再改變；選項D，增加生成物D的濃度，A的濃度隨之增大，故A的反應(yīng)速率加快。化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像題分析化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限
14、度圖像題分析(1)看圖像看面，弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義?？淳€，弄清楚線的走向和變化趨勢。看點，弄清楚曲線上點的含義，特別是曲線上的折點、交點、最高點、最低點等?？摧o助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。思維模型思維模型(2)想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)做判斷利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷。A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式
15、為A(g)3B(g) 2C(g)B.到達(dá)t1 s時刻該反應(yīng)停止C.(t110) s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時刻達(dá)到平衡變式變式4在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是答案解析解析解析A項，從開始到t1 s，A的濃度減小了(0.80.2) molL10.6 molL1，B的濃度減小了(0.50.3) molL10.2 molL1，C的濃度增大了(0.40) molL10.4 molL1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)，錯誤；B項，在
16、t1 s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯誤；C項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會發(fā)生變化，不會在t1時刻達(dá)到平衡，錯誤?？碱}精選1.(2018鞍山期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快A. B.C. D.123456答案解析78解析解析常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，
17、錯誤；增加反應(yīng)物的用量，不一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率，例如改變固體的質(zhì)量，錯誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，錯誤。123456782.(2018桂林期中)在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，下列方法中能證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的顏色不再變化各組分濃度相等 v正(H2)2v逆(HI)一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A. B. C. D.答案解析12345678解析解析各組分濃度相等，但相等并不是不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；反應(yīng)速率v正(H2)2v逆(HI)，速率之比與計量數(shù)不成比例，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯
18、誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤。12345678A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5 min時，v正(X)v逆(Z)C.6 min時，容器中剩余1.4 mol YD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得4 mol Z3.已知反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)，某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是答案解析t/min24.556X的轉(zhuǎn)
19、化率30%40%70%70%12345678解析解析X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不變，A項錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5 min時已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，B項正確；6 min時，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8 mol X，由化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，反應(yīng)消耗了1.4 mol Y，則容器中剩余0.6 mol Y，C項錯誤；其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，當(dāng)2 mol Y完全反應(yīng)時可得4 mol Z，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4 mol，D項錯誤。123456784.(2018貴陽期中)在一定條
20、件下，將3 mol A和1 mol B投入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2 molL1和0.4 molL1。下列敘述正確的是A.x2B.2 min時，B的濃度為0.4 molL1C.02 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 molL1min1D.此時A的轉(zhuǎn)化率為40%答案解析12345678解析解析2 min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2 molL1和0.4 molL1，根據(jù)濃度的變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知x1，A項錯誤；02 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 molL12 min0.1
21、molL1min1，C項錯誤；123456785.(2018重慶八中期末)常溫下，氣態(tài)分子中1 mol化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是共價鍵HHFFClClHFHClHIE/kJmol1436157243568432298A.由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性F2Cl2B.表中最不穩(wěn)定的共價鍵是FF鍵C.2Cl(g)=Cl2(g)H243 kJmol1D.F2(g)2HCl(g)=2HF(g)Cl2(g) H358 kJmol1答案解析12345678解析解析A項，鍵能越小反應(yīng)活性越強，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性：F2Cl2，正確；B項，鍵能越大形成的化學(xué)鍵
22、越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是HF，最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵，最不穩(wěn)定的是FF鍵，正確；C項，2 mol氯原子形成1 mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)H243 kJmol1，錯誤；D項，反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，則反應(yīng)F2(g)2HCl(g)=2HF(g)Cl2(g)的H(15724322568243) kJmol1358 kJmol1，D正確。123456786.(2018平頂山高一期末)已知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)Ha kJmol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他數(shù)據(jù)如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的
23、化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b36912345678下列說法正確的是A.2HBr(g)=H2(g)Br2(g)Ha kJmol1B.H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l)H30 kJmol1D.b272a解析答案12345678解析解析H2(g)Br2(l)=2HBr(g)Ha kJmol1(式)，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收30 kJ的能量，則Br2(l)=Br2(g)H30 kJmol1(式)，將式式得，2HBr(g)=H2(g)Br2(g)H(30a)kJmol1，A、C項錯誤；HH鍵的鍵能大于HBr鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2(g)的
24、穩(wěn)定性高于HBr(g)，B項錯誤；2HBr(g)=H2(g)Br2(g) H(30a)kJmol1，H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，H(30a)kJmol12E(HBr)E(HH)E(BrBr)2369 kJmol1436 kJmol1b kJmol1，解得b272a，D項正確。123456787.(2018大慶高一期末)下列說法正確的是A.同溫同壓下H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H都相同B.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生C.在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將 含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀
25、溶液混合，放出的熱量 為57.3 kJD.由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知將1 mol N2O4(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ答案解析12345678解析解析在一定條件下，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以同溫同壓下H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H都相同，故A正確；放熱反應(yīng)并不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，故B錯誤；因為濃硫酸在稀釋時放熱，所以在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于5
26、7.3 kJ，故C錯誤；因為N2O4(g)2NO2(g)為可逆反應(yīng)，所以將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于56.9 kJ，故D錯誤。12345678解析解析根據(jù)H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知436394223a92.4，解得a390.4。8.(2018溫州共美聯(lián)盟期末).化學(xué)反應(yīng)中的焓變(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵HHNNO=OOHNH鍵能/kJmol1436942500463a已知工業(yè)合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，請回答下列問題：(1)表中a_。
27、390.4答案解析12345678(2)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量_92.4 kJ(填“”“”或“”)。解析解析由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)不能生成2 mol氨氣，因此放出的熱量92.4 kJ。答案解析12345678.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。放熱解析解析根據(jù)圖像可
28、知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案解析12345678(4)下列各項中，能說明CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)已達(dá)到平衡的是_(填字母)。A.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化B.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OHD.一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變答案解析12345678解析解析A項，正反應(yīng)體積減小，恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B項，一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項，一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。12345678
高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化微型專題重點突破（三）課件 蘇教必修2
