蘇教版選修四專題二《化學(xué)平衡移動(dòng)》

蘇教版選修四專題二化學(xué)平衡移動(dòng)【教學(xué)目標(biāo)】 1.通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想和辯證的思想。2.通過化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 1.影響化學(xué)平衡的條件及移動(dòng)方向；2.運(yùn)用勒夏特列原理分析化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡圖象?！窘虒W(xué)方法】 講授、對比分析、歸納總結(jié)【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】 復(fù)習(xí)課沒有現(xiàn)成的教材、教參，不少老師覺得復(fù)習(xí)課不好上。復(fù)習(xí)策略和復(fù)習(xí)課的設(shè)計(jì)最能體現(xiàn)教師對教材、學(xué)科知識(shí)體系及三維目標(biāo)的理解，凸顯教師的創(chuàng)造力。本節(jié)高三化學(xué)平衡的移動(dòng)復(fù)習(xí)課通過考試說明高考題，讓學(xué)生知道考什么考查的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)有哪些；怎么考知識(shí)點(diǎn)在高考試題中如何呈現(xiàn)；怎么學(xué)多角度理解化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)。教學(xué)中通過問題的設(shè)置，加深了對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解，通過練習(xí)、歸納、總結(jié)使得知識(shí)不斷內(nèi)化。教學(xué)設(shè)計(jì)特色：合理使用資料，精心設(shè)計(jì)課堂，引導(dǎo)學(xué)生回歸課本?！窘虒W(xué)過程】【講授】列舉考試說明的知識(shí)點(diǎn) 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用意圖：考什么讓學(xué)生懂得考查的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)有哪些？列舉兩道福建高考題：（2010福建高考）一定條件下，甲（氨氣）在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用意圖：考什么讓學(xué)生懂得考查的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)有哪些？列舉兩道福建高考題：（2010福建高考）一定條件下，甲（氨氣）在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）意圖：怎么考讓學(xué)生懂得知識(shí)點(diǎn)在高考試題中如何呈現(xiàn)怎么學(xué)多角度理解化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)【講授】認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì) 問題1：你知道外界條件改變是如何引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？問題2：化學(xué)平衡建立的本質(zhì)原因是什么？問題3：外界條件改變對反應(yīng)速率有影響嗎？結(jié)論：化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)：外界條件改變引起化學(xué)反應(yīng)速率變化使得正逆反應(yīng)速率不相等化學(xué)平衡移動(dòng)【導(dǎo)入】外界條件對化學(xué)平衡的影響 1.溫度影響問題：請你說出溫度對化學(xué)平衡的影響。平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)嗎？有怎樣的關(guān)系？例題：在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行 反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：解析：D=0，體系壓強(qiáng)變化，反應(yīng)只能向右；而向右，反應(yīng)分子數(shù)減小，恒容、溫度不變下壓強(qiáng)應(yīng)減??；現(xiàn)壓強(qiáng)增大，在恒容絕熱下只能溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故。2.濃度的影響問題1：請你說出濃度對化學(xué)平衡的影響。問題2：你能用v-t圖像來解釋嗎？問題3：你能用平衡常數(shù)來解釋嗎？問題：請你歸納濃度影響的注意事項(xiàng)？歸納：1.實(shí)際參加反應(yīng)的離子；2.固體或純液體本質(zhì)：從是否引起濃度的改變的角度考慮。3壓強(qiáng)的影響問題1：請你說出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。問題2：你能用平衡常數(shù)來解釋嗎？以二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)槔?。知識(shí)遷移：寫出鋁離子水解的離子方程式，請判斷加水稀釋后，平衡移動(dòng)方向？濃縮呢？4.催化劑的影響問題：使用催化劑，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)嗎？對反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間有影響嗎？為什么？例題1：（2010上海高考）據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率例題2：（2014福建質(zhì)檢）硝酸生產(chǎn)中，500時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（ ）A減小壓強(qiáng)B降低溫度C增大O2濃度D使用合適的催化劑勒夏特列原理：改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。理論應(yīng)用：1.請你解釋以下實(shí)驗(yàn)（生活）現(xiàn)象：（1）用排飽和食鹽水收集氯氣。（2）開啟啤酒瓶后，瓶中產(chǎn)生大量氣泡。（3）實(shí)驗(yàn)室可用生石灰和濃氨水制備氨氣。2.利用有關(guān)知識(shí)分析合成氨工業(yè)采用以下措施的原因。課本P55（1）向反應(yīng)器注入過量氮?dú)猓?）采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?）在高壓下進(jìn)行反應(yīng)（4）在較高溫度下（約500度）進(jìn)行反應(yīng)（5）不斷將氨液化，并移去液氨【練習(xí)】課堂練習(xí) 1.在體積不變密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡后,加入N2,達(dá)到新平衡后,N2、H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？2.恒溫密閉容器： 反應(yīng)達(dá)平衡。增大體系的壓強(qiáng)（壓縮），平衡是否移動(dòng)？顏色是否變化？恒容條件下加入氫氣，平衡是否移動(dòng)？HI的物質(zhì)的量增大嗎？HI的體積分?jǐn)?shù)增大嗎？3.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： ，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BabcdCZ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加DX的轉(zhuǎn)化率下降若 情況又如何？4.（2010福建高考）一定條件下，甲（氨氣）在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）【講授】歸納 歸納：分析平衡移動(dòng)問題是要關(guān)注反應(yīng)的特點(diǎn)及體系條件：為什么？（1） H（2）固體或純液體（3）是否有氣體及氣體分子數(shù)的變化情況（4）恒溫；恒壓；恒容；絕熱等