2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版缺答案.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版缺答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127 K 39選擇題( 40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl22. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕3. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定5 檢查燒堿中是否混有純堿的方法是A、加熱，看是否有氣體生成 B、滴入鹽酸，看是否有氣體生成C、溶解后檢查溶液的酸堿性 D、灼燒，看火焰是否為黃色6、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。7、下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起生成物改變的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2C、Na2CO3和HCl D、NaHCO3和NaOH8、向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化是A、變成無色 B、變成深綠色 C、沒有改變 D、變成棕黃色9、在空氣中長時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是 A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O210、某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體二、本題含5小題，每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選出正確選項(xiàng)得4分，若題意有兩個(gè)正確選項(xiàng)但只選擇一個(gè)且正確的得2分，其余不得分。計(jì)20分11、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品12、在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是：A、Na+、NH4+、Cl、SO42 B、K+、Na+、AlO2、ClC、Mg2+、K+、NO3、Cl D、K+、Na+、Al3+、SO4213、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相同。則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A、23 B、32 C、12 D、1114. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是ABCD15、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的bu 可能是 ( ) A.可能是N2與NO2的混合氣體 B.可能是O2與NO2的混合氣體 C.可能是NO與NO2的混合氣體 D.只可能是NO2一種氣體非選擇題（80分）16（12分）硫酸的性質(zhì)有：A、高沸點(diǎn)；B、強(qiáng)酸性；C、吸水性；D、脫水性；E、強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。（5）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧 _ 。（6）膽礬遇濃硫酸變白色 17.（12分）如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO318、(12分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。(2)請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作的名稱為_，試劑A的化學(xué)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。19.(16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、等)制備聚鐵和綠礬 )過程如下: (1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是 。 (2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?。裝置D的作用是 ,裝置E中NaOH溶液的作用是 。 ,(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過量 ,充分反應(yīng)后,經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 (4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法 。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 。 20、（8分）鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦（Fe2O3）和磁鐵礦（Fe3O4）。金屬鐵是在高爐中冶煉的。高爐煉鐵除了加入鐵礦石外。還需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去鐵礦石中的二氧化硅。請?zhí)羁眨海?）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式： ；（2）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式 ； 。（3）寫出CaCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；21、（8分）海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下：電解精制 海水粗鹽 NaCl 燒堿、氫氣、氯氣（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)試劑有鹽酸；BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液，加入的順序依次為 。（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： 。（3）實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水時(shí)，負(fù)極（鐵極）上產(chǎn)生 氣體；正極（石墨）上產(chǎn)生 氣體； 極附近產(chǎn)生氫氧化鈉。（4）工業(yè)生產(chǎn)中為避免 ，電解食鹽水時(shí)常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分。22（12分）近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：蒸餾水分批浸取加熱熔融 加入MnO2 KOH KClO3混合液通CO2墨綠色浸取液熔融物KMnO4加熱趁熱過濾濾液（1）第步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。（3）第步通入CO2，可以使MnO42發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4和MnO2。則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為 （精確到0.1%）。（4）第步趁熱過濾的目的是 。（5）第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因?yàn)?。