2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用練習(xí) 新人教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用練習(xí) 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用練習(xí) 新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用練習(xí) 新人教版選修4 1.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,欲使C的濃度盡量接近0.1 molL-1,則應(yīng)向溶液中加(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.HCl B.AlCl3 C.NaCl D.KOH 解析:在Na2CO3溶液中存在水解:C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-。向溶液中加入KOH可以抑制C的水解,使C的濃度盡量接近0.1 molL-1。 答案:D 2.(雙選)在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH增大,應(yīng)采取的措施是(　　) A.加熱 B.通入HCl C.加入適量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液 解析:加入適量的Na2CO3(s),C+H+HC,平衡正向移動,pH增大;加入NaCl溶液,等效于加入水,平衡正向移動,pH增大。 答案:CD 3.為了配制N的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①適量的HCl　②適量的NaCl?、圻m量的氨水?、苓m量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④ 解析:NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3H2O+H+,為增大N濃度,應(yīng)加入酸或NH3H2O,①加入HCl雖然增大了H+的濃度,但也增大了Cl-的濃度,不符合題目要求。 答案:B 4.相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。c(N)大小判斷正確的是(　　) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 解析:三種溶液中存在共同離子(N)的水解:N+H2ONH3H2O+H+,c(N)相等;C水解:C+H2OHC+OH-,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,所以,c中亞鐵離子水解抑制了N水解,而b中C的水解促進(jìn)N水解。 答案:D 5.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是(　　) A.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 解析:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH++OH-。所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 答案:A 6.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是(　　) A.c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 molL-1 解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知c(CH3COO-)>c(Na+),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)0.1 molL-1。 答案:B 7.下列濃度關(guān)系正確的是(　　) A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) 解析:在氯水中,氯元素絕大多數(shù)以Cl2形式存在,不會存在此等式,故A不正確。氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl完全電離生成H+和Cl-,HClO部分電離,即c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),B項(xiàng)錯。C項(xiàng)完全反應(yīng)后相當(dāng)于CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),C項(xiàng)錯。D項(xiàng)中,由于C水解,c(Na+)>c(C);從反應(yīng)C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-可知,c(OH-)與c(HC)大小相近,但c(OH-)>c(HC);H+的來源是水的電離(極弱)、HC的電離(弱于水解),c(H+)很小,遠(yuǎn)小于c(OH-),而c(HC)與c(OH-)相近,所以c(HC)>c(H+),D項(xiàng)正確。 答案:D 8.下列溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(　　) A.0.1 molL-1的NaOH溶液與0.1 molL-1的CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.常溫下,0.01 molL-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 解析:0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.1 molL-1醋酸等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,但由于CH3COO-水解,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A項(xiàng)不正確;B項(xiàng),反應(yīng)中醋酸過量,溶液呈酸性,由電荷守恒,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),由電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),C項(xiàng)正確;依據(jù)電荷守恒判斷,D項(xiàng)正確。 答案:A 9.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2BH++HB-,HB-H++B2-?；卮鹣铝袉栴}: (1)Na2B溶液顯　　　　(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是　 　(用離子方程式表示)。 (2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是　　　　。 A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)0.1 molL-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是　　　　。 解析:通過二元酸H2B在水中的電離方程式可知,其為強(qiáng)電解質(zhì),全部電離,但HB-只能部分電離,存在電離平衡。(1)Na2B溶液中的B2-發(fā)生水解:B2-+H2OHB-+OH-,使溶液呈堿性。 (2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,存在兩個(gè)平衡: B2-+H2OHB-+OH-,H2OH++OH- 存在的離子有:Na+、H+、OH-、HB-、B2-,存在的分子為H2O,B為質(zhì)子守恒;C為電荷守恒;D為物料守恒。 (3)0.1 molL-1 NaHB溶液呈酸性, 存在以下兩個(gè)平衡: HB-H++B2-, H2OH++OH- 可知:c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-) 答案:(1)堿性　B2-+H2OHB-+OH- (2)B、C、D (3)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-) B組 1.(雙選)某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子,下列說法錯誤的是(　　) A.若溶液中離子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+),則該溶液一定呈中性 B.該溶液中一定滿足:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+) C.溶液中四種離子之間可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH,則溶液中離子間一定滿足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 解析:根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,A正確,C正確。B說明溶液顯堿性,因此c(OH-)有可能大于c(CH3COOH),B不正確。若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH,則溶液不一定顯酸性,D不正確。 答案:BD 2.在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是(　　) A.對于曲線上AB間任一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C點(diǎn),c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) D.在D點(diǎn),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 解析:開始加入醋酸時(shí),氫氧根離子濃度大于醋酸根離子,所以A選項(xiàng)錯誤;B選項(xiàng)中,pH=7,說明c(OH-)=c(H+)、c(Na+)=c(CH3COO-),但是這兩組濃度不相等,所以B選項(xiàng)錯誤;對于溶液不論組成如何,酸堿性如何,都存在電荷守恒即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),進(jìn)行移項(xiàng)就得到:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),所以C選項(xiàng)正確;在D點(diǎn),加入CH3COOH的量是NaOH的2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以D選項(xiàng)錯誤。 答案:C 3.已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: HS+H2OH2SO3+OH-　　① HSH++S ② 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S) C.加入少量NaOH溶液,的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-) 解析:A項(xiàng),加入少量金屬Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH,c(HS)減小,c(S)增大。B項(xiàng),加入Na2SO3固體,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)。C項(xiàng),加入少量NaOH溶液,平衡②右移,增大,增大。D項(xiàng),由電荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),可知D錯。 答案:C 4.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)編號 起始濃度/(molL-1) 反應(yīng)后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1 C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 molL-1 D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 解析:由實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)后的溶液pH=9可知HA為一種弱酸,則反應(yīng)后的溶液中各種離子的濃度大小為c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)①中根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),則c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(110-5-110-9) molL-1,B項(xiàng)錯誤;實(shí)驗(yàn)②中,若x=0.2,則反應(yīng)后的溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1,因反應(yīng)后pH=7,則x應(yīng)大于0.2,所以反應(yīng)后c(A-)+c(HA)>0.1 molL-1,C項(xiàng)正確;由反應(yīng)后pH=7得c(OH-)=c(H+)=110-7 molL-1,據(jù)電荷守恒得c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D項(xiàng)正確。 答案:B 5.NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。 (1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因 　。 (2)常溫下把1 mL 0.2 molL-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2 L溶液,此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為　　　　　　　。 (3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)NaHCO3是酸式鹽,分析其溶液酸堿性就是分析HC水解能力與HC電離能力的相對大小,溶液呈堿性,說明HC水解能力大于其電離能力。 (2)c(NaHSO4)==1.010-4 molL-1,則c(H+)=1.010-4 molL-1,溶液中由水電離的c(H+=c(OH-=c(OH-)==1.010-10 molL-1。 (3)NaHSO4Na++H++S,所以NaHSO4溶液相當(dāng)于一元強(qiáng)酸溶液,與NaHCO3溶液混合,HC+H+H2O+CO2↑。 (4)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH,Ba2+、S恰好完全反應(yīng)。2NaHSO4+Ba(OH)22H2O+BaSO4↓+Na2SO4,OH-、H+恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,此時(shí)溶液中還有Na2SO4。Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH,又生成沉淀,溶液顯堿性。 (5)NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NaOH+H2O,改寫成離子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。 答案:(1)NaHCO3Na++HC,HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+,且HC水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性 (2)110-10 molL-1 (3)H++HCH2O+CO2↑ (4)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O　S+Ba2+BaSO4↓ (5)HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O