2019-2020年高三周練 化學(xué)（11.4） 含答案.doc

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2019-2020年高三周練 化學(xué)（11.4） 含答案 可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O C．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋 D．節(jié)約能源，推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I C．2—甲基—1—丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHCH2CH2OH D．次氯酸的電子式 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的說法正確的是 A．金剛石、C60都有較大的硬度和較高的熔點(diǎn) B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C．Cl2、SO2都可以使品紅溶液褪色 D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物 4．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B．c(Al3+) =0.1 molL－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－ C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ 5．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是 A．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z 6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全： NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3H2O + BaSO4↓+ H2O B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑ C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓ +H2O D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O Cl2 飽和 食鹽水 7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作結(jié)論正確的是 A. 配制酸性KMnO4溶液時(shí)，用鹽酸酸化 B. 用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH值 C. 實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl D. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低 8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA B．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.2NA C．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)8NA D．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA 9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。 下列有關(guān)說法不正確的是 A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程 B．過程②中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2 C．在過程③⑤中溴元素均被氧化 D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 10．化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是： A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 B．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 molL-1 NaOH滴定20 mL 0.1 molL-1鹽酸溶液的pH隨加入酸體積的變化 C．根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1oC時(shí)甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。 D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．瘦肉精，是一種非常廉價(jià)的藥品，對(duì)于減少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是 A.克倫特羅和萊克多巴胺均能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng) B.克倫特羅分子中所有的碳原子可以在同一平面內(nèi) C.克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別 D.萊克多巴胺與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H21NO3Na2 12. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是 A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B B．B 的電極反應(yīng)： B－2e一＝ B2+ C．x電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) D．反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解 13. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是w ww.k s5u. co m A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉 B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng) C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說明溴不溶于油脂 14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42—) > c(NH4+) > c(Fe2+) > c(OH—)> c(H+) B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3—) + c(OH—) + c(CO32—) C．常溫下，CH3COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶液：c(Na+)> c(Cl—) = c(CH3COOH) D．25℃時(shí)，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4—) > c(C2O42—) > c(H2C2O4) 15. 有兩只密閉容器甲和乙。甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如右圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2Q（g），并達(dá)到平衡。下列說法正確的是： A．甲容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比乙容器長(zhǎng) B．平衡時(shí)甲容器中M的轉(zhuǎn)化率比乙容器小 C．平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，甲容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中化學(xué)平衡不移動(dòng) D．平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)增大 非選擇題 16.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程： 已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。 ②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。 ③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式： 。 (2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋? 。X酸為 。 (3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椋? (4)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。 請(qǐng)寫出pH≤2時(shí)ClO2與S2—反應(yīng)的離子方程式： 。 (5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時(shí)通入空氣的原因 為： 。 (6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的操作步驟為 、 、 。 17.黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下： 已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： （1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。 （2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、 和 。 （3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。 ①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（ ）是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 18.某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下： 已知： ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L?；卮鹣铝袉栴}： （1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式： 。 （3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是 。 （4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 19．某化學(xué)研究小組欲探究從茶葉提取咖啡因并測(cè)定其含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1（浸?。悍Q取50克干燥的茶葉，研碎，置于大燒杯中加水煮沸15～20分鐘后，過濾，棄去茶葉渣。向?yàn)V液中加入適量熟石灰，過濾，棄去濾渣。 步驟2（提純）：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，濃縮至30 mL；冷卻；轉(zhuǎn)移至某儀器中；加入氯仿15 mL，分離棄去水層。將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，再轉(zhuǎn)入小燒 杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品 步驟3（稱量）：稱量步驟2的產(chǎn)品。讀數(shù)如圖所示。 已知：含結(jié)晶水的咖啡因?yàn)榘咨槧罱Y(jié)晶粉末，味苦。 能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等。在100℃時(shí)失 去結(jié)晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快。無(wú)水咖啡因的熔點(diǎn)是238℃。在植物中，咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在。 請(qǐng)回答下列問題 （1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣——研碎——浸取——過濾（得可 溶性被提取物質(zhì)）——提純或濃縮濾液中有效成分。到目前為止，你所了解的提純物質(zhì)的常見方法有 、 、 、 。 （2）步驟 1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有 。 （3）步驟1中，加入熟石灰的作用是 ?？梢源媸焓业脑噭┦? 。 A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D.生石灰 （4）步驟2中，“某儀器”為 ，“將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是 。 （5）請(qǐng)計(jì)算樣品中咖啡因的含量 。 20．⑴氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則能表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 ⑵燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用甲烷燃料 電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)： ①該甲烷燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 ②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4 g ，則 a 極上消耗的 O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 ⑶氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： ① 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá) 到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量）， 反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t3 時(shí)引起平衡移動(dòng)的 條件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。 ②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中， 充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計(jì)算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度的最大值。 21．（1）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。 ①第一電離能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 。 ③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個(gè)Al原子與 個(gè)As原子相連。 （2） 鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖：試回答下列問題 ①在周期表中Ca處于周期表 區(qū)。 ②已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中， n= (填數(shù)值)； （3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60。非常適于實(shí)際應(yīng)用。 Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子。 有關(guān)說法正確的是 。 A．鈣的電負(fù)性比鍶的小 B．C60中碳原子雜化方式為sp3 C．Ca32C60儲(chǔ)氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng) D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí), 儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60 比Sr32C60高 高三化學(xué)周練答案 2012.11.4 選擇題： 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C A C B C C 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B BC C CD C 非選擇題： 16.(1) Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O (2) ClO2只能在酸性環(huán)境中存在。 硫酸。 (3)防止H2O2分解 (4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O (5)稀釋ClO2氣體，防止爆炸。 (6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 17. 16分）（1） （2）醚鍵；羧基 （3） 18．（12分） （1）Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+ （2）2CuSO4 + 2H2O O2↑+ 2Cu + 2H2SO4 （3）H2SO4 （4）Cu2O：3.6% Fe2O3：3.2% 19.（1）過濾法、重結(jié)晶法、蒸發(fā)結(jié)晶法、萃取分液法、紙上層析法、蒸餾法等。 （2）燒杯、玻棒、漏斗。 （3）與有機(jī)酸反應(yīng)，生成沉淀，使咖啡因容易提取。 CD （4）分液漏斗 分離回收氯仿 （5）2.8% 20. ⑴H2(g) +O2 (g) == H2O(l) △H=－285.8kJmol－1 ⑵①CH4 + 10OH—－ 8e－ = CO32－ +7H2O② 1.12 ⑶①加熱 t2～t3 （1分） ②③500aρ/(40a+b) mol/L 21. （1）①＞ ② V型 ③4 （2）①S ②5　 （3）D