2019-2020年高一化學下學期知識競賽試題.doc

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2019-2020年高一化學下學期知識競賽試題 本卷可能用到的相對原子質量： H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 第I 卷(共50分) 一、選擇題(每小題只有一個選項，每題2分，共50分)　 1．下列反應屬于吸熱反應的是（ ） A．高錳酸鉀分解 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳 2 . 通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（ ） A.石油的產(chǎn)量 B.乙烯的產(chǎn)量 C.天然氣的產(chǎn)量 D.汽油的產(chǎn)量 3． 如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2, 用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是(　　) A． 只能生成CH3Cl一種有機物 B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升 C．大試管內(nèi)的液體可能會分層 D．向水中加入石蕊試液后無變化 4.下列分子中各原子不處于同一平面內(nèi)的是（ ） A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 5．誤食重金屬鹽后，應采取有效應急措施是( ) A．服用大量葡萄糖溶液 B．喝大量的生理鹽水 C．喝大量的豆?jié){或牛奶 D．注射大量鹽水 6． 質量為ag的銅絲空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變?yōu)榧t色而質量仍為ag 的是（ ） A．鹽酸 B．一氧化碳 C． 硝酸 D．乙醇 7．下列措施一定能使反應速率加快的是（ ） A．增加反應物的物質的量 B．升高溫度 C．縮小容器體積 D．加入生成物 8．下列關于油脂的敘述不正確的是（） A．油脂屬于酯類 　　 B．粘有油脂的試管應該用NaOH溶液洗滌 C．是高級脂肪酸的甘油酯 　　 D．油脂能水解，酯不能水解 9． 與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是（ ） A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH 10．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　?。? 　 A． B． C． D． 11．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是（ ） A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe　 C．2H2O+O2+4e-→4OH- 　D．Fe3++e- →Fe2+ 12．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是(　　) 選項 原因 結論 A 乙烯和苯能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳 C 乙醇是電解質 乙醇可與鈉反應放出氫氣 D 乙酸乙酯和乙烯在一定的條件下都能與水反應 二者屬于同一反應類型 13． 在1.01105Pa、120℃的條件下，某有機氣體完全燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，前 后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機物可能是（ ） A．C3H8 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H2 14．1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2（　?。? A．2 mol B．4mol C．5mol D．6mol 15. 物質的質量相同的下列有機物，充分燃燒耗氧量最大的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6O D．C2H4O2 16．證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解的實驗試劑是（） A．碘水 B．氫氧化鈉溶液、銀氨溶液 C．燒堿溶液、新制氫氧化銅溶液 D．碘水、燒堿溶液、氫氧化銅懸濁液 17.汽車尾氣里含有的有毒氣體NO和CO可以緩慢的發(fā)生反應，2NO+2CON2+2CO2． 對此反應的下列敘述不正確的是（ ） A．使用催化劑能加快反應速率 B．升高溫度能加快反應速率 C．改變壓強對反應速率無影響 D．此反應能減輕尾氣對環(huán)境的污染 18. 如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是 (　　 ) A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 B．試管b中導氣管下端管口應該伸入液面之下，防止實驗過程中產(chǎn)生的氣體揮發(fā). C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方 向移動 D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 19．4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJmol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的 是（ ） A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量 B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量 C．正反應是一個放熱反應 D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 20.對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是( ) A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小 D．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化 21.可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反 應速率v最大的是（ ） A．v(A)＝0.15mol/(Lmin) B．v (B)＝0.6 mol/(Lmin) C．v (C)＝0.3 mol/(Lmin) D．v (D)＝0.1 mol/(Lmin) 22.對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說 明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度保持不變 B．3v正(N2)＝v逆(H2) C．各物質濃度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 23.在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保 持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的 1.8倍。下列敘述中不正確的是( ) A. Z的體積分數(shù)增大 B. a + b < c + d C. 平衡向逆反應方向移動 D. X的轉化率下降 24. 將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒 杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中 正確的是（ ） 25.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是 (　　)。 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 第II 卷(共50分） 二．填空題 (30分） 26.（4分）下列各組物質屬于同分異構體的是___________；屬于同系物的是 ___________ 。 A . O2和O3 B. 氕、氘、氚 C. 新戊烷和異戊烷 D. CH2=CH2和CH3CH2CH = CH2 27．（5分）乙醇分子中的化學鍵如右圖，在不同反應中斷鍵不同：催化氧化反30 應中，鍵___________斷裂；化學方程式是_________________________________ 28.(3分）通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol－1) 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為____________。 29.（6分）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某一反應，X氣體、 Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示。 （1）寫出該反應的化學方程式_____________________； （2）在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系 為v1__________v2；（填>、<或=） （3）在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是：________。 （填t1、t2或t3） 30．(12分)在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；該反應達到平衡后，物質X的轉化率為α；若平衡后再減壓，平衡逆移。 請回答下列問題： (1)化學計量數(shù)a的值為________。 (2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。 a．容器內(nèi)壓強一定 b．容器內(nèi)氣體的密度一定 c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定 d．容器內(nèi)氣體的質量一定 e. 混合氣體的平均相對分子質量減小 (3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后,X的轉化率________α(填大于，等于或小于)，放出的熱量________Q(填大于，等于或小于)。 (4)已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示： 溫度/℃ 200 250 300 350 平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5 則該反應的平衡常數(shù)表達式為________；若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，該溫度為________℃。 三．實驗題（共12分） 31.（4分）如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將 X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題： X燃燒后氣體 若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質 量增加,則氣體X是____________。 若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體 X可能是____________。 32.（8分）制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為： 則：（1）M的分子式為___________，N的化學式為___________。 （2） ①④的同屬反應類型是___________,濃硫酸作用___________。 四.計算題（8分） 33. 0.2mol有機物與1.3molO2在密閉容器中恰好完全反應后的產(chǎn)物為CO2和H2O(g)，產(chǎn)物先通過濃H2SO4質量增加18g,再通過堿石灰被完全吸收，質量增加35.2g。 （1）試計算該有機物的分子式. （2）寫出該有機物可能有的同分異構體的結構簡式.