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1、對于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較，要遵循兩條原則：
一是電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；
二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。（物料守恒實(shí)際屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。）
★電荷守恒
1. 化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零
2.溶液呈電中性：所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)
3.除六大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿外都水解，多元弱酸部分水解。產(chǎn)物中有部分水解時產(chǎn)物
4.這個離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前寫幾。
例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C
2、O32-)
★物料守恒
物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法，即“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子，就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”。
⒈ 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒
⒉ 不同元素間形成的特定微粒比守恒
⒊ 特定微粒的來源關(guān)系守恒
【例1】在0.1mol/LNa3PO4溶液中：
根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校?
c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L
根據(jù)Na與P形成微粒的關(guān)系有：
c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]
根據(jù)H2O
3、電離出的H+與OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]
【例2】以NaHCO3溶液為例
若HCO3-沒有電離和水解，則c（Na+）=c（HCO3-）
現(xiàn)在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應(yīng)，也就是消耗一個HCO3-，就產(chǎn)生一個H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
【例3】在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應(yīng)）
4、
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可）
【例4】Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒
電荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負(fù)電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。
物料守恒
c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形
5、式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
質(zhì)子守恒
水電離出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外，質(zhì)子守恒也可以用電荷守恒和物料守恒兩個式子相減而得到。即：
電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守恒
★質(zhì)子守恒
質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。
守恒式可由酸堿質(zhì)子理論得到。
如在NaHCO3 溶液中
原始物種：HCO3-，H2O
6、消耗質(zhì)子產(chǎn)物H2CO3，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物CO32-，OH-
c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目=產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目
又如NaH2PO4溶液
原始物種：H2PO4-，H2O
消耗質(zhì)子產(chǎn)物：H3PO4,產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物：HPO42-（產(chǎn)生一個質(zhì)子），PO43-（產(chǎn)生二個質(zhì)子），OH-
∴c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
快速書寫質(zhì)子守恒的方法：
第一步：定基準(zhǔn)物（能得失氫離子的物質(zhì)） （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。
第二步：看基準(zhǔn)物 、得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物相差的質(zhì)子數(shù)
第三步： 列出質(zhì)子守恒關(guān)系式 得質(zhì)子數(shù)=失質(zhì)子數(shù)
第四步：用物料守恒和電荷守恒加以驗(yàn)證
如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）:
溶液中的基準(zhǔn)物為 H2O 和 HCO3- ；H2O得到1個質(zhì)子為H3O+（即為H+），失去1個質(zhì)子得到OH-；HCO3-得到1個質(zhì)子為H2CO3，失去1個質(zhì)子為CO32- ；然后根據(jù)得失質(zhì)子守恒列出關(guān)系式：C（OH-）+ C(CO32-) =C(H2CO3）+C(H+) 。
化學(xué)-三大守恒定律
