2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI).doc

2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 N14 Fe56 Ba137一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，16348分）1下列說法中，正確的是 （ ） A含有陰離子的化合物一定含有陽離子，含有陽離子的化合物不一定含有陰離子 B只含化學(xué)鍵而無分子間作用力的化合物晶體一定是原子晶體 C質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子 D只有分子中所有原子均達(dá)到2個或8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子才是穩(wěn)定分子2下列說法中，正確的是 （ ） （1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視 （2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì) （3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化 （4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑” （5）SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧 （6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動 （7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) （8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會“斷路” （9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性 （10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 （11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁 A3句 B4句 C5句 D6句3在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是 （ ） A用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌 D鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)4某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ） A4種 B5種 C6種 D7種5X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是 （ ） AX元素的氫化物的水溶液顯堿性 BZ元素的離子半徑大于w元素的離子半徑 CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點6某溶液僅含F(xiàn)e2、Na、Al3、Ba2、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ） A若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D該溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl7向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）xB（g）2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：下列說法正確的是 （ ） A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）0025 molL1min1 Bx1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動 C由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) DT1，起始時甲容器中充入05molA、15molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為258汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175mol，則下列判斷正確的是 （ ） A生成420L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B有0250mol KNO3被氧化 C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為125mol D被氧化的N原子的物質(zhì)的量為325mol9下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_種 （ ） Ba（OH）2 Ba（NO3）2 Na2S BaCl2 Ca（ClO）2 Fe（NO3）3 H2O2 NaClO C6H5ONa A3 B4 C5 D610下列各組描述正確的是 （ ） A化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。 燃燒時使用沸騰爐 制鹽酸時將氫氣在氯氣中燃燒 制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 B用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 用新制的氫氧化銅鑒別甲酸、乙酸、乙醛、葡萄糖四種物質(zhì) 用水鑒別濃硫酸、無水酒精、苯、四氯化碳四種無色液體 用互滴法鑒別Na2CO3鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達(dá)到實驗?zāi)康?C用硫粉覆蓋地下撒有的汞 金屬鈉著火用干沙覆蓋或干粉滅火器撲滅 用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理 D過氧化氫：火箭燃料 碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 鈉：制氫氧化鈉 硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理11可逆反應(yīng)X（g）2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 （ ） A反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B達(dá)平衡（）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為1110 C達(dá)平衡（）時，X的轉(zhuǎn)化率為 D在平衡（）和平衡（）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等12下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大 D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S013下列圖象表達(dá)正確的是 （ ） A稀硫酸的稀釋 B等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng) C氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D氣態(tài)氫化物沸點14下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 （ ） HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯顯1價 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D15200時，116 g CO2和水蒸氣的混合氣與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了36g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 （ ） A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為232 gmol B混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為025 mol C溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變 D溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中和的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變16將112gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為 （ ） A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL二、填空題（共52分）17查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。 試回答下列問題： （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_（填序號）。 A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑 C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑 （2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_（填序號）. A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 （3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成 和Mn2，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 （4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_（填序號）。 ACl2 BFe CH2O2 DHNO3 （5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式： FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2 （6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。18（13分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下： 已知：Cu2O2HCuCu2H2O （1）固體混合物A中的成分是_。 （2）反應(yīng)完成后，鐵元素的存在形式為_。（填離子符號） 請寫出生成該離子的離子方程式_。 （3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是_、_。 （4）電解法獲取Cu時，陰極反應(yīng)式為_，陽極反應(yīng)式為_。 （5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是_。 a加入NaClO可使溶液的pH降低 bNaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClOHHClO，ClO消耗H，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的cNaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClOH2OHClOOH，OH消耗H，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的 （6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_.19高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H（1）已知：Fe2O3（s）3C（石墨，s）2Fe（s）3CO（g） H14890 KJmol1 C（石墨，s）CO2（g） 2CO（g） H21725KJmol1；則H_ KJmol1。 （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。 下列說法正確的是_（填字母）。 A當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B甲容器中CO平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率 C甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為32 D增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 （1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為_。（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一電解池。 若X、Y為石墨，a為2L 01molL KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式_。 若X、Y分別為銅、銀，a為1L 02molLAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式_。 （3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加04molL醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。 結(jié)合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為_g。 若圖二的B點pH7，則滴定終點在_區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。20（14分）為驗證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V打開彈簧夾K3、活塞c，加入70的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子。（1）過程的目的是_。（2）棉花中浸潤的溶液為_。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）用70的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98的硫酸快，原因是_。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（6）進(jìn)行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2（aq）（aq）FeSO3（s）（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：溶液E和F分別為_、_。請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因_。！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801