2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練八素性質與遞變規(guī)律元素推斷.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練八素性質與遞變規(guī)律元素推斷 可能用到的相對原子質量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.原子結構決定元素的性質,下列說法中正確的是( ) A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小 B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高 C.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) D.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性也一定越強 【解析】選B。A項,Na+、Al3+為10電子離子,Cl-為18電子離子,Cl-半徑大于Na+、Al3+半徑,錯誤;B項,因為在第ⅥA族元素中,O的非金屬性最強,氫化物(H2R)中,H2O熱穩(wěn)定性最強,因為H2O分子間能形成氫鍵,所以其沸點也最高,正確;C項,第2周期元素O沒有最高正價,F無正價,錯誤;D項,非金屬元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性也一定越強,錯誤。 【加固訓練】 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F B.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D.短周期元素形成的微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+ 【解析】選C。A項,非金屬性的強弱,應根據其最高價氧化物對應的水化物的酸性比較,不能根據氫化物的酸性進行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F大于Cl,正確;B項,優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等),大多屬于過渡元素,正確;C項,短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同,如C有+2、+4價,錯誤;D項,微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù)Y>X,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2->Y2+,正確。 2.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( ) A.Z單質與氫氣反應較Y劇烈 B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9 C.X單質氧化性強于Y單質 D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強 【解析】選D。據Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍且與Y同主族,可推知Z為S,故Y為O,X為N,W為Cl。據元素周期表及元素周期律可知A、B、C錯,D正確。 3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( ) X Y Z A.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性 B.Z一定是活潑的金屬元素 C.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 D.1 mol X的單質可以跟足量水反應,轉移的電子為2 mol 【解析】選A。由短周期元素在元素周期表中的位置可知,X最外層電子數(shù)為2,應為He,Y為F,Z為S。A.Y為F,在元素周期表中是非金屬性最強的元素,則Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性,A項正確;B.Z為S,屬于非金屬元素,B項錯誤;C.Y為F,F的非金屬性最強,F沒有正價,即沒有對應的含氧酸,C項錯誤;D.X為He,性質穩(wěn)定,不與水反應,D項錯誤。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,原子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X與W同主族,Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是 ( ) A.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同 【解析】選C。由題可知X為H,Y為N,Z為O,W為Na。A項,O2-、Na+核外電子層結構相同;B項,NH3的熱穩(wěn)定性小于H2O;C項,含H、N、O三種元素的化合物可以是NH3H2O,其水溶液呈堿性;D項,H2O2中只含共價鍵,Na2O2中還含有離子鍵。 5.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等,Z為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:W>Y>Z,而簡單離子的半徑:Z>Y>W B.W的氯化物水溶液中通入YX3至過量,現(xiàn)象是先生成白色沉淀,后逐漸溶解 C.Z的非金屬性強于Y,因此其最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y D.YX3沸點遠高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵 【解析】選D。原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,只能為H、Be、Al中的兩種,所以W是Al,X是H或Be;Z為非金屬性最強的元素,Z是氟元素;若X是H,則H、F的最外層電子數(shù)之和等于8,Y最外層電子數(shù)是5,Y是N;若X是Be,則Be、F的最外層電子數(shù)之和等于9,Y最外層電子數(shù)是6,Y是O;簡單離子的半徑:Y>Z> W,故A錯誤;氯化鋁溶液中通入氨氣至過量,現(xiàn)象是生成白色沉淀,沉淀不溶解,故B錯誤;氟元素沒有含氧酸,故C錯誤;氨分子之間含有氫鍵,故D正確。 6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,Y的單質是一種常見的半導體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法錯誤的是( ) A.對應簡單離子半徑X
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