《第一章單元測(cè)試（4）（寒假作業(yè)）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一章單元測(cè)試（4）（寒假作業(yè)）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、必修1 高一化學(xué)寒假作業(yè)（2）-第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法單元測(cè)試一選擇題1如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )A B C D2某學(xué)生用量筒量取液體、量筒放平穩(wěn)且面向刻度線、初次仰視液面讀數(shù)為19mL傾出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)是11mL則實(shí)際傾出液體的體積是( )A8ml B大于8mL C小于8mL D無(wú)法判斷3甲、乙兩燒杯中分別加入等體積等濃度的H2SO4溶液，向甲杯中加入m克 Mg，向乙杯中加入m克Zn，完全反應(yīng)后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩燒杯中原來(lái)的物質(zhì)的量X的值為 ( ) Am/24xm/65 Bx = m/64 Cm/24xm/65
2、Dm/65xm/244相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為S，此時(shí)測(cè)得該物質(zhì)飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 5某氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X則Mx/VNA表示的是 ( )A以g為單位VL該氣體的質(zhì)量 B以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C1L該氣體中所含的分子數(shù) D以L為單位1mol該氣體的體積6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A0.1L、2.0molL1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.2NAB在H2
3、O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6021023個(gè)氧分子D一定溫度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl兩種溶液含n(NH+4)不同7無(wú)土栽培中常配制一定量的營(yíng)養(yǎng)液，現(xiàn)有一種營(yíng)養(yǎng)液中含有50 molNH4Cl、16 molKCl和24 molK2SO4，若改用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制相同的營(yíng)養(yǎng)液，則三者物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（ ） A64、2、24 B2、64、24 C50、30、12 D 50、16、248右圖是某物
4、質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是t2的不飽和溶液B若保持溫度不變，100 g M點(diǎn)溶液需含溶質(zhì)60 g才能達(dá)飽和C130 g M點(diǎn)溶液最少要蒸發(fā)50 g水后才能成為t2的飽和溶液D在保持溶質(zhì)和和溶劑質(zhì)量不變的情況下，使M點(diǎn)溶液達(dá)到飽和需降溫 (t2t1)9兩種金屬的混合粉末25g ,與足量鹽酸充分反應(yīng)后，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2L，則下列各組金屬可能的是 ( )AMg 和Zn BZn 和Fe CAl 和Na DZn 和Cu 10某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的
5、反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為（ ）A5.56% B83.3% C11.1% D22.2%11下列實(shí)驗(yàn)操作或解釋不合理的是（ ）A用蒸餾的方法將乙醇和水的混合物分離開(kāi)來(lái)，用過(guò)濾的方法可以除去粗鹽中的沙子B容量瓶的刻度環(huán)在小口徑的細(xì)頸處，其目的是為了提高配制溶液體積的精確程度C在托盤(pán)天平兩端各放置一張規(guī)格大小相同的紙張，準(zhǔn)確稱量4.0gNaOH，配制成100mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD容量瓶的瓶塞系在容量瓶的頸部是為
6、了防止瓶塞和容量瓶混淆而不匹配12若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） Ax/28 mol-1 Bx/14 mol-1 C14x mol-1 D28x mol-113在t時(shí)，將一定量的CuSO4溶液蒸發(fā)掉a g水后冷卻到t，有m g CuSO45H2O析出，若再加熱蒸發(fā)掉b g水并冷卻到t，又析出n g CuSO45H2O，用S表示t時(shí)CuSO4的溶解度，下列算式一定正確的是（ ）AS =1600m/(25a+9b) BS = 100n/b CS = 100(m+n)/(a+b) DS =1600n/(25b+9n)14具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關(guān)系中一定正確的是（
7、 ）An(SO2):n(SO3) = 3:2 BV(SO2):V(SO3)= 2:3Cm(SO2):m(SO3)= 5:6 DN(SO2):N(SO3)= 5:415粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實(shí)驗(yàn)操作：加入過(guò)量Na2CO3溶液、加入過(guò)量NaOH溶液、加入過(guò)量BaCl2溶液、加入過(guò)量Ba(OH) 2溶液、加入過(guò)量鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶。正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（ ）A B C D16將一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)掉15g水后，還剩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的溶液10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1.49mol
8、/L B1.52mol/L C2mol/L D2.5mol/L二填空題17（1）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則24 g鎂的最外層電子數(shù)為 個(gè)；1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為 個(gè)；54g水中含有原子 個(gè)、電子 個(gè)（均用NA表示）；2mol/LNaCl溶液中，NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則該溶液的密度是 （2）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制 成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg 。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 個(gè)（3）2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ； molH2SO4分子與1.8061
9、024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)；4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 （4）現(xiàn)有15mol/L和4mol/L的兩種氨水，欲配制6mol/L的氨水，需上述兩種氨水的體積比為（假設(shè)體積為兩溶液的體積之和）（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為18一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)式為：XY2(液)3O2(氣)=XO2(氣)2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672 mL，密度為2.56 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則（1）反應(yīng)前O2的體積為_(kāi) mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)（3
10、）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y分別為_(kāi)、_19就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答： （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答： 20粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶
11、液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ （3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 （4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ （5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 過(guò)濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： （6）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及的離子方程式： 21A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用
12、另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。（1）試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及的離子方程式： 化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.422（1）已知1 mol不同氣體在不同條 件下的體積：（2）從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_(kāi)1 mol不同的氣體，在不同的條
13、件 下，體積_(填“一定”、“一定不” 或“不一定”)相等。（3）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_ _（4）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為_(kāi)升必修1 高一化學(xué)寒假作業(yè)（2）-第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法單元測(cè)試答案一選擇題題號(hào)12345678答案ADCBBCBB題號(hào)910111213141516答案AACCDABA二填空題17（1）2NA 10NA 9NA 30NA 58.5/5w （2）NA10-3 /24（3）24 0.075mol 24.5g 1:4 1:1 （4）2:9 （5）4NA18（1）672 mL （2） 76g/ mol （3）碳 硫19
14、（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。20（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO42已經(jīng)除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過(guò)量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。（6）略21（1）NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4（2）略22：（2）22.4 L不一定（3）氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等（4）V(O2)n22.4 L/mol22.4 L/mol22.4 L/mol2.8 L。F6E
第一章單元測(cè)試（4）（寒假作業(yè)）
