2019-2020年高中化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》教案7 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)鹽類(lèi)的水解教案7 新人教版選修41.（09年廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2. （09年安徽理綜13）向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）AVaVb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)3. （09年全國(guó)理綜卷I10）用0.1molL1的鹽酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ） Ac()c()，c()c() Bc()c()，c()=c() Cc()c()，c()c() Dc()c()，c()c()4. （09年天津理綜4）下列敘述正確的是 （ ）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c()BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降考試說(shuō)明：明確鹽類(lèi)水解的定義、實(shí)質(zhì)和表示方法掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律掌握影響鹽類(lèi)水解的因素了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用會(huì)比較鹽溶液中離子濃度大小命題趨勢(shì)：由于高考強(qiáng)調(diào)以能力立意，所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并能綜合運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。要特別注意有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較這一題型，該類(lèi)試題重現(xiàn)率較高，這是歷年高考的大熱門(mén)高考趨勢(shì)：從08、09兩年看試題的具體情境可能各不相同，但其共同點(diǎn)是最終形成鹽溶液、或鹽與酸（堿）的混合溶液，要求比較離子或溶質(zhì)粒子濃度的大小。通常情況是既與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，也與弱電解質(zhì)的電離有關(guān)，具有一定的靈活性和綜合性。而且特別注重對(duì)溶液中各種守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）的考查，要求有一定的解題技巧一、 鹽溶液的酸堿性。1.強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）2.強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl、NaNO3、Na2SO4） 鹽類(lèi)水解分析表 各項(xiàng)鹽的分類(lèi)是否水解水解離子方程式溶液酸堿性典型實(shí)例強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽二、鹽類(lèi)水解的概念1. 鹽類(lèi)水解的概念： 。2. 鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：3. 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：【例1】能使H2O十H2OH3O+ 電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且使所得溶液是酸性的措施是 （ ） A在水中加小蘇打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明礬固體 D在水中加 NaH SO4固體答案：C【例2】（08年海南化學(xué)9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + C + H2O + DHS + H2O + H3O+答案：C【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol/L與b mol/L，則a和b的關(guān)系為 （ ）A.abB.a=106b C.b106a D.ab答案：B三、鹽類(lèi)水解的規(guī)律有弱才水解 無(wú)弱不水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 兩強(qiáng)顯中性越弱越水解 兩弱雙水解【例4】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX答案：C【變式訓(xùn)練1】在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為： 。在常溫下，已知NH3H2O的堿性大于A(yíng)l（OH）3的堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的為： 。在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，銨根離子濃度大的為： 四、影響鹽類(lèi)水解的因素（1）內(nèi)因： （2）外因【例5】下列操作中，能使電離平衡H2O，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100，使pH6答案：B【例6】（08全國(guó)卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c()c(A-)c(B-)c(H+)Cc()c(B-)c(A-)c(H+)D c()c(HB)c(HA)c(H+)解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c()c(A)和c(B)。答案：A。【變式訓(xùn)練2】把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是 （ ）ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液五、水解的應(yīng)用【例7】實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 （ ）A.增加硫酸鐵的溶解度 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH答案：B【例8】泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。寫(xiě)出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式 滅火器內(nèi)NaHCO溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是： 。因Na2CO3價(jià)格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶?jī)?nèi)中，此建議 （填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”），其原因是 。答案：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相當(dāng)于酸)略過(guò)量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時(shí),用與NaHCO3等物質(zhì)的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當(dāng)，Al2(SO4)3水解呈酸性,會(huì)腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會(huì)覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行?！纠?】分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫(xiě)出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 答案：（1）K2CO3 當(dāng)水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過(guò)程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2六、溶液中離子濃度大小比較一、掌握有關(guān)知識(shí)要點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離水的電離鹽類(lèi)水解二、理解四種守恒關(guān)系以0.1mol/LNa2CO3溶液為例，存在的離子有： 。分析在存在的反應(yīng)有（寫(xiě)離子方程式） 。1. 電荷守恒： 。2. 物料守恒：考慮水解前后C元素守恒， 。3. 質(zhì)子守恒：由水電離出的c（H+）水=c（）水。得質(zhì)子守恒關(guān)系為： 三、考慮兩個(gè)特定的組合：當(dāng)C（NH4Cl）C（NH3H2O）、C（NaAC）C（HAC）時(shí)，電離大于水解，水解忽略不計(jì)四、分析思路：【例10】（09年江蘇化學(xué)13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c()c()B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c()CNa2CO3溶液：c()c()c()2c(H2CO3)D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()c()c(CH3COOH)c()解析：B 項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C()=C()+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C()=2C()+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C() C() C(CH3COOH)= C()C()，因?yàn)閜H=4.75，故C()C()0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為” ，故錯(cuò)。答案：AC【變式訓(xùn)練3】（09年上海化學(xué)17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac()c()c() Bc()c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c()c()c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c()c()c() 【例11】（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是 （ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，會(huì)發(fā)生水解，生成，所以A錯(cuò)；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C()+2C()+C() 物料守恒：C(Na+)=C()+ C()+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（）+C() 所以B錯(cuò)誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。答案：C【變式訓(xùn)練4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是 ( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()c(Na)c()c(H)D加入適量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類(lèi)平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的和總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。1.（08北京卷）下列敘述正確的是 ( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c()c()B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c()/c(NH3H2O)增大2.（09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn)Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度3.（09全國(guó)卷29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 (3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .1. 下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為12的是 （ ）A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO42. 在溶液中不能發(fā)生水解的離子是 （ ）A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-3. 下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是 （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4 + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D + 2H2O Al（OH）3 + 4. 下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO45. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B.鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解 D.Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO26. 為了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH （ ）A. B. C. D.7. 下列溶液，陰離子總濃度最大的是 （ ）A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO48. pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是 （ ）A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO39. 制取Al2S3的正確的方法是（ ）A.加熱鋁粉和硫粉混合物 B.向氯化鋁溶液中通入足量H2S氣體C.向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉固體 D.加熱氯化鋁和硫粉混合物10. 能將Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開(kāi)來(lái)產(chǎn)試劑或用品是（ ）A. pH試紙 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3H2O11. 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是： A B C D12. 25時(shí)，在濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得其中c（）分別為a、b、c（molL-1），則下列判斷正確的是（ ）A. abc B. cab C. bac D. a cb13. 室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c()c(H+) B.c(NH3H2O)+c()=0.1mol/L C.c()c(NH3H2O)c()c(H+) D.c()=c()+c(H+)14. 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）A. c(Na+) =2c(HS) +2c() +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c()Cc(Na+)c(S2)c()c(HS) Dc()=c(HS)+c(H+)+c(H2S)15. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)2c() Bc(OH-)2c(H+) Cc()c(H2CO3) Dc(Na+)c()c()16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc(OH-)c(HCOO-)17. 在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得c()c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是 （ ）Ac(H+) c()Bc(H+) c()Dc(CH3COOH) + c()=0.2mol/L18. 0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）A.c()c(Na+)c()c(H+) B.c(Na+)c()c()c(H+)C.c(Na+)c()c(H+)c() D.c(Na+)=c()c()=c(H+)19. 某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問(wèn)題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c()=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 20. 明礬可做凈水劑是因?yàn)?，有關(guān)的離子方程式為 ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)的離子方程式 。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)，并在受熱時(shí)生成 氣體，有關(guān)的離子方程式 。21. 有物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L 的下列溶液：NH3H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH ，其pH由大到小的順序排列的是_ _ 22. 現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液： Na 2CO3 NaHCO3 苯酚鈉 CH3COONH4 NH4HCO3（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）： （2）已知酸性H2CO3 苯酚 HCO3- 。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的 、 溶液pH大小順序?yàn)?填寫(xiě)序號(hào))： （3）寫(xiě)出與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 （4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)溶液的pH 7(填、或) 理由是： 課前小練：1. 答案：D2. 答案：C3. 答案：C4. 答案：D知識(shí)動(dòng)脈例1：答案：C例2：答案：C例3：答案：B例4：答案：C變式訓(xùn)練1、答案：（1）NaClO （2）AlCl3 （3）NH4Cl例5：答案：B例6：答案：A。變式訓(xùn)練2、答案：B例7：答案：B例8：答案：Al3+3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相當(dāng)于酸)略過(guò)量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時(shí),用與NaHCO3等物質(zhì)的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當(dāng)，Al2(SO4)3水解呈酸性,會(huì)腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會(huì)覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行例9：答案：（1）K2CO3 當(dāng)水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過(guò)程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2例10：答案：AC變式訓(xùn)練3、答案：A 例11、答案：C變式訓(xùn)練4、答案：A 感悟高考真題1. 答案、C2. 答案：B3. 答案：（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 參悟經(jīng)典習(xí)題1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、13、C 14、AD 15、C 16、AD 17、AD 18、B 19答案：(1) 堿性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3） c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- )20、答案：.Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì) Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+CO221、22、a+b=14， ab