2019-2020年高中化學《鹽類的水解》教案7 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學鹽類的水解教案7 新人教版選修41.（09年廣東化學9）下列濃度關系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2. （09年安徽理綜13）向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關系錯誤的是 （ ）AVaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)3. （09年全國理綜卷I10）用0.1molL1的鹽酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 （ ） Ac()c()，c()c() Bc()c()，c()=c() Cc()c()，c()c() Dc()c()，c()c()4. （09年天津理綜4）下列敘述正確的是 （ ）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c()BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降考試說明：明確鹽類水解的定義、實質和表示方法掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律掌握影響鹽類水解的因素了解鹽類水解的應用會比較鹽溶液中離子濃度大小命題趨勢：由于高考強調(diào)以能力立意，所以復習時要注意理解鹽類水解的實質，并能綜合運用鹽類水解的知識解決實際問題。要特別注意有關溶液中離子濃度大小的比較這一題型，該類試題重現(xiàn)率較高，這是歷年高考的大熱門高考趨勢：從08、09兩年看試題的具體情境可能各不相同，但其共同點是最終形成鹽溶液、或鹽與酸（堿）的混合溶液，要求比較離子或溶質粒子濃度的大小。通常情況是既與鹽類的水解有關，也與弱電解質的電離有關，具有一定的靈活性和綜合性。而且特別注重對溶液中各種守恒關系（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）的考查，要求有一定的解題技巧一、 鹽溶液的酸堿性。1.強酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）2.強堿弱酸鹽（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）3.強酸強堿鹽（NaCl、NaNO3、Na2SO4） 鹽類水解分析表 各項鹽的分類是否水解水解離子方程式溶液酸堿性典型實例強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽二、鹽類水解的概念1. 鹽類水解的概念： 。2. 鹽類水解的特點：3. 鹽類水解的實質：【例1】能使H2O十H2OH3O+ 電離平衡向正反應方向移動，且使所得溶液是酸性的措施是 （ ） A在水中加小蘇打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明礬固體 D在水中加 NaH SO4固體答案：C【例2】（08年海南化學9）下列離子方程式中，屬于水解反應的是 （ ）AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + C + H2O + DHS + H2O + H3O+答案：C【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol/L與b mol/L，則a和b的關系為 （ ）A.abB.a=106b C.b106a D.ab答案：B三、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解 無弱不水解誰強顯誰性 兩強顯中性越弱越水解 兩弱雙水解【例4】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強到弱的順序是 （ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX答案：C【變式訓練1】在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為： 。在常溫下，已知NH3H2O的堿性大于Al（OH）3的堿性，等物質的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的為： 。在相同的溫度下，物質的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，銨根離子濃度大的為： 四、影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因： （2）外因【例5】下列操作中，能使電離平衡H2O，向右移動且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100，使pH6答案：B【例6】（08全國卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c()c(A-)c(B-)c(H+)Cc()c(B-)c(A-)c(H+)D c()c(HB)c(HA)c(H+)解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c()c(A)和c(B)。答案：A。【變式訓練2】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是 （ ）ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液五、水解的應用【例7】實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 （ ）A.增加硫酸鐵的溶解度 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH答案：B【例8】泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火。寫出滅火器倒置時反應的離子方程式 滅火器內(nèi)NaHCO溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時兩種溶液的物質的量濃度之比為1:1,理由是： 。因Na2CO3價格便宜,有人建議用等物質的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認為此建議 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議 （填“妥當”或“不妥當”），其原因是 。答案：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相當于酸)略過量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物質的量一定時,用與NaHCO3等物質的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當，Al2(SO4)3水解呈酸性,會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應生成的Al(OH) 3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應的繼續(xù)進行。【例9】分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學式，并簡要說明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。 答案：（1）K2CO3 當水解到一定程度時KOH又與KHCO3反應最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O反應生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進而轉化成更難溶的Mg(OH)2六、溶液中離子濃度大小比較一、掌握有關知識要點弱電解質的電離水的電離鹽類水解二、理解四種守恒關系以0.1mol/LNa2CO3溶液為例，存在的離子有： 。分析在存在的反應有（寫離子方程式） 。1. 電荷守恒： 。2. 物料守恒：考慮水解前后C元素守恒， 。3. 質子守恒：由水電離出的c（H+）水=c（）水。得質子守恒關系為： 三、考慮兩個特定的組合：當C（NH4Cl）C（NH3H2O）、C（NaAC）C（HAC）時，電離大于水解，水解忽略不計四、分析思路：【例10】（09年江蘇化學13）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 （ ）A室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c()c()B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c()CNa2CO3溶液：c()c()c()2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()c()c(CH3COOH)c()解析：B 項，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C()=C()+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C()=2C()+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C() C() C(CH3COOH)= C()C()，因為pH=4.75，故C()C()0，所以D項不等式應為” ，故錯。答案：AC【變式訓練3】（09年上?；瘜W17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是Ac()c()c() Bc()c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c()c()c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c()c()c() 【例11】（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是 （ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，會發(fā)生水解，生成，所以A錯；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C()+2C()+C() 物料守恒：C(Na+)=C()+ C()+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（）+C() 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質的量多，D錯。答案：C【變式訓練4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是 ( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()c(Na)c()c(H)D加入適量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質子守恒是指溶液中由水電離出來的和總是相等的。質子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導出來。1.（08北京卷）下列敘述正確的是 ( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c()c()B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c()/c(NH3H2O)增大2.（09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時pH值變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3.（09全國卷29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1) 實驗中反應的化學方程式是 (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 (3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、D 、F .1. 下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是 （ ）A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO42. 在溶液中不能發(fā)生水解的離子是 （ ）A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-3. 下列有水參加的化學反應中，不屬于水解反應的是 （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4 + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D + 2H2O Al（OH）3 + 4. 下列物質中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO45. 下列說法中正確的是 （ ）A.某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽 B.鹽的水解可視為中和反應的逆反應C.醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解 D.Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO26. 為了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH （ ）A. B. C. D.7. 下列溶液，陰離子總濃度最大的是 （ ）A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO48. pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質氯化鐵，為除去雜質可加入的試劑是 （ ）A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO39. 制取Al2S3的正確的方法是（ ）A.加熱鋁粉和硫粉混合物 B.向氯化鋁溶液中通入足量H2S氣體C.向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉固體 D.加熱氯化鋁和硫粉混合物10. 能將Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是（ ）A. pH試紙 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3H2O11. 相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是： A B C D12. 25時，在濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測得其中c（）分別為a、b、c（molL-1），則下列判斷正確的是（ ）A. abc B. cab C. bac D. a cb13. 室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（ ）A. c()c(H+) B.c(NH3H2O)+c()=0.1mol/L C.c()c(NH3H2O)c()c(H+) D.c()=c()+c(H+)14. 在Na2S溶液中下列關系不正確的是（ ）A. c(Na+) =2c(HS) +2c() +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c()Cc(Na+)c(S2)c()c(HS) Dc()=c(HS)+c(H+)+c(H2S)15. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（ ）Ac(Na+)2c() Bc(OH-)2c(H+) Cc()c(H2CO3) Dc(Na+)c()c()16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc(OH-)c(HCOO-)17. 在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c()c(Na+)，則下列關系式中正確的是 （ ）Ac(H+) c()Bc(H+) c()Dc(CH3COOH) + c()=0.2mol/L18. 0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等體積混合后離子濃度的關系正確的是（ ）A.c()c(Na+)c()c(H+) B.c(Na+)c()c()c(H+)C.c(Na+)c()c(H+)c() D.c(Na+)=c()c()=c(H+)19. 某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c()=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 20. 明礬可做凈水劑是因為 ，有關的離子方程式為 ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ，有關的離子方程式 。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因為兩者發(fā)生反應，并在受熱時生成 氣體，有關的離子方程式 。21. 有物質的量濃度均為1 mol/L 的下列溶液：NH3H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH ，其pH由大到小的順序排列的是_ _ 22. 現(xiàn)有下列電解質溶液： Na 2CO3 NaHCO3 苯酚鈉 CH3COONH4 NH4HCO3（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）： （2）已知酸性H2CO3 苯酚 HCO3- 。常溫下，物質的量濃度相同的 、 溶液pH大小順序為(填寫序號)： （3）寫出與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式 （4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的pH 7(填、或) 理由是： 課前小練：1. 答案：D2. 答案：C3. 答案：C4. 答案：D知識動脈例1：答案：C例2：答案：C例3：答案：B例4：答案：C變式訓練1、答案：（1）NaClO （2）AlCl3 （3）NH4Cl例5：答案：B例6：答案：A。變式訓練2、答案：B例7：答案：B例8：答案：Al3+3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相當于酸)略過量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物質的量一定時,用與NaHCO3等物質的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當，Al2(SO4)3水解呈酸性,會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應生成的Al(OH) 3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應的繼續(xù)進行例9：答案：（1）K2CO3 當水解到一定程度時KOH又與KHCO3反應最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3 H2O反應生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進而轉化成更難溶的Mg(OH)2例10：答案：AC變式訓練3、答案：A 例11、答案：C變式訓練4、答案：A 感悟高考真題1. 答案、C2. 答案：B3. 答案：（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 參悟經(jīng)典習題1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、13、C 14、AD 15、C 16、AD 17、AD 18、B 19答案：(1) 堿性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3） c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- )20、答案：.Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質 Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+CO221、22、a+b=14， ab