2019-2020年高一化學第一章 第三節(jié)化學鍵第二課時教案 新課標 人教版 必修2.doc

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2019-2020年高一化學第一章 第三節(jié)化學鍵第二課時教案 新課標 人教版 必修2 教學目標 1．使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成。 2．通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。 3．通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。 4．培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。 教學重點： 共價鍵的形成及特征； 教學難點：用電子式表示共價分子的形成過程。 教學過程： [復習提問]1．什么是離子鍵？ 2．什么是離子？哪些元素化合時可形成離子鍵？ 3．用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程。 [回答]陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。 [問題3] 二人板書，其它學生在下面練習；在學生回答、板書后，給予糾正、補充。 [引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？ [板書]二、共價鍵 [講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。 [板書]1、概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 [投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子 分子 共價化合物電子式 H2 N2 H2O CO2 CH4 [講解]共價鍵成鍵時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [提問]你學過的分子中，有哪些原子間是以共價鍵結(jié)合的？ [回答]O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。 [分析]引導學生分析：共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵性質(zhì)。 [復習提問]結(jié)構(gòu)式：用一條短線“—”表示一對共用電子對。 [練習]寫出的電子式和結(jié)構(gòu)式。 [總結(jié)]成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對電子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對圍繞雙方原子核運動達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之是可形成共價鍵。 [思考]共價鍵是否一定存在于共價化合物中？ [投影]講解NaOH及Na2O2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。過氧化鈉中，過氧根離子 (O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。 [過渡]在前一節(jié)，我們學習過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價鍵的形成過程如何呢？ [板書]2．用電子式表示共價分子的形成過程。 [練習]用電子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。 [投影] I2、、H2O、H2S、NH3的形成過程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）……… [設(shè)問]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？當它們形成共價鍵時，共用電子對將發(fā)生怎樣的改變？ [回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。當成鍵原子吸引電子能力不同時，共用電子對將要發(fā)生偏移。 [板書]3．非極性鍵與極性鍵 ①非極性鍵：（定義略） ②極性鍵：（定義略） [組織討論]判斷H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？ [討論后回答] 極性鍵：H-Cl、S-H、F-H 非極性鍵：Cl-Cl、N≡N、C-C 規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。 在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。 [思考與交流]離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？ [歸納]4、化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。 [講解]這種作用應(yīng)是相鄰的兩個或多個原子之間的一種較強的相互作用。 [板書]注意：①化學鍵存在分子內(nèi)②化學鍵是一種較強的相互作用 [思考]He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學鍵？ [回答]不存在，因為它們是單原子分子，分子之間不存在化學鍵。 [交流討論]化學反應(yīng)中化學鍵的變化情況 [小組匯報] 化學反應(yīng)包含反應(yīng)物化學鍵的斷裂和產(chǎn)物化學鍵的生成 [評價]表揚學生的回答，以生成氯化氫為例進一步分析完善。 [拓展]化學鍵斷裂必將引起能量的變化，這正是化學反應(yīng)伴隨熱量變化的原因。 [板書]③化學反應(yīng)與能量 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P23 1、2、3、4 [板書計劃] 二、共價鍵 1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 2．用電子式表示共價分子的形成過程。 3．非極性鍵與極性鍵 ①非極性鍵： ②極性鍵： 4．化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。 注意：①化學鍵存在分子內(nèi)②化學鍵是一種較強的相互作用③化學反應(yīng)與能量 [隨堂練習] 1．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（BD） A． B． C． D．KOH 2．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（D） A． B． C． D． 3．下列電子式書寫正確的是（AC） A． B． C． D． 4．下列說法正確的是（BC） A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵 B．非金屬單質(zhì)的氣態(tài)氫化物中一定存在共價鍵 C．離子化合物中一定含有離子鍵 D．在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵 5．在共價化合物中元素化合價有正負，其主要原因是（B） A．電子有得失 B．共用電子對有偏移 C．電子既有得失又有電子對偏移 D．含有多種非金屬元素 6．A、B、C三種短周期的元素，最高正價依次為+1，+2，+7，它們形成的雙原子共價 化合物的種數(shù)最多可能為（C） A．一種 B．二種 C．三種 D．四種 7．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示，10mL A氣體能分解 生成15 mL 和10mL（同溫同壓下） （1）A的分子式___________________；（） （2）已知A分子中X個氧原子是…—O—O—O—…鏈狀排列，則A分子的電子式 ____________________，結(jié)構(gòu)式是_____________________。（；F— O—O—O—F）