2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 幾種重要的金屬.doc

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2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 幾種重要的金屬 單元測試(四) 一、選擇題(共40分，每小題4分，每小題有1—2個選項符合題意) 1.下列關于純鐵的描述正確的是( )。 A.熔點比生鐵低 B.與相同濃度的鹽酸反應生成H2的速率比生鐵的快 C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D.在冷的濃硫酸中可鈍化 答案：D 2.鋁制品容器能盛濃硝酸而不被溶解的原因是( )。 A.鋁金屬活動性弱 B.濃硝酸的氧化性不強 C.濃硝酸使鋁表面形成致密氧化膜 D.鋁不與濃硝酸反應 答案：C 3.下列關于銅鋅電池(電解質溶液為CuSO4溶液)的敘述正確的是( )。 A.銅鋅原電池中銅是正極 B.銅鋅原電池中，在鋅極上析出銅 C.銅鋅原電池中，在銅極上析出銅 D.銅鋅原電池中，在鋅極上析出H2 答案：AC 4.某原電池的總反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+不能實現(xiàn)該反應的原電池為( )。 A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3 B.正極為Fe，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3 C.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3 D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液 答案：BD 5.下列各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何其他試劑就可以鑒別的是( )。 A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2CO C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 答案：AB 6.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是( )。 A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2 答案：A 7.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )。 A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO、SO C.C1、SO、I-、H+ D.HCO、H+、Na+、Cl- 答案：AC 8.鋼鐵在不同的潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕，正極反應可能是( )。 A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑ C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑ D.O2+2H2O+4e-=4OH- 答案：BD 9.將7.8g鐵加入到200mL2mol／L的HNO3溶液中，充分反應后，溶液中主要離子的濃度關系是( )。 A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+] C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+] 答案：A 10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，經(jīng)過充分攪拌后，發(fā)生的變化是( )。 A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬生成 B.只析出銀，且溶液中不再含F(xiàn)e3+ C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu 答案：D 二、填空題 11.為了除去鍍在鋁制容器表面的銅鍍層，而使鋁不溶解，可選用的試劑是___________，反應的化學方程式為___________。 答案：濃HNO3；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均見溶液變藍，其原因是_________________________________。 答案：Cu與Ag+發(fā)生置換反應，生成Cu2+；NaNO3在酸性條件下具有氧化性，將Cu氧化為Cu2+ 13.(1)如今有2H2+O22H2O反應，構成燃料電池，則負極通的氣體是___________，正極通的氣體是___________，電極反應式分別為______________________。 (2)如果把KOH改為稀H2SOn作電解質，則電極反應分別為______________________；(1)和(2)的電解質溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?______________________。 (3)如果把H2 改為甲烷，KOH作導電物質，則電極反應式為___________。 答案：(1)(4分)H2；O2；負極：2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH- (2)(4分)負極：2H2-4e-=4H+；正極:O2+4e-+4H+=2H2O；變??；變大 (3)(4分)負極：CH4+100H--8e-CO+7H2O；正極：2O2+4H2O+8e-=8OH- 14.A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期元素，它們的轉化關系如下： 其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色。 (1)寫出化學式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。 (2)寫出下列反應的離子方程式 A→B：______________________； A→D：______________________。 答案：(1)A：KAlO2；B：AI(OH)3；C：A12O3；D：AlCl3;E：NaAIO2 (2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOA1O+4H+=A13++2H2O 15.等質量的Cu、Zn、Fe三種金屬混合物ag加入FeCl3，和鹽酸的混合液中，充分反應后： (1)若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________； (2)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有___________，可能有___________；一定沒有___________； (3)若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有___________，一定沒有___________。 答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+；Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+；Fe3+、Gu2+ 三、實驗題 16.有一工業(yè)廢水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。試設計一實驗方案，回收金屬銀和FeSO4晶體。寫出實驗步驟，簡要說出每一步驟的目的，寫出有關的離子反應方程式。______________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 答案： 17.用下面兩種方法可以制得Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 (1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液還需加入___________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用___________方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 _________________________________。 方法二：如圖4-11所示裝置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等試劑制備。 (1)在試管I里加入的試劑是___________，在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。 (2)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ____________________________________________。 (3)這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________________。 答案：方法一：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二：(1)稀H2SO4，F(xiàn)e屑；NaOH溶液 (2)檢驗試管Ⅱ出口處排出H2的純度，當排出H2純凈時，再夾緊 止水夾 (3)試管工中反應生成的H2充滿試管工和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入 四、計算題 18.準確稱取6g鋁土礦(含A12O3、Fe2O3、SiO2)樣品放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol／LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加入NaOH溶液的體積(mL)的關系如圖4—12所示： (1)求H2SO4溶液的物質的量濃度。 (2)若a=2.75，則鋁土礦中各成份的質量分數(shù)分別是多少? (3)a值的范圍在___________之間，在這個范圍內(nèi)，a值越大，___________含量越少。 答案：(1)1.75mol／L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10％；w(SiO2)=5％ (3)1.625-5；Fe2PO3