2019-2020年高中化學 2.2.1《化學反應的快慢》教案 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.1《化學反應的快慢》教案 魯科版必修2 【教學目標】 1.使學生了解化學反應速率的概念， 2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。 【教學重點、難點】 化學反應速率及影響因素 【教學準備】 學生準備 1. 預習 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度。如何描述化學反應的快慢？哪些條件可以影響化學反應的快慢？如何從實驗的角度去分析和探討？是不是所有的化學反應都進行得很完全？化學平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？ 2. 將學生每4－5人編為一組，設計“活動探究”的實驗方案。 教師準備 教學媒體、課件； 【教學方法】 問題推進、分析類比、實驗探究 【課時安排】 3課時 【教學過程】 【引入新課】 在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。這是為什么呢？這就是我們今天要學習的從一個全新的角度去認識化學反應－化學反應的快慢和限度。 【板書】 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度 【閱讀并質疑】 閱讀教材40頁“聯(lián)想質疑”,如何認識化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？催化劑在化學反應中有什么作用？ 【學生】 ①冒氣泡快慢②顏色變化③固體量減少④渾濁程度⑤溫度變化等 【過渡】 在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對化學反應有影響，它們是如何影響的呢？ 【板書】 一、化學反應的快慢 【媒體顯示】 “認識化學反應的快慢”的實驗設計： 【思考、討論并質疑】 １.根據(jù)已有的知識，對課本P41所給的試劑分類，判斷它們間哪些物質會發(fā)生反應？ ２.我們應如何判斷反應的快慢? 3.根據(jù)方法導引和工具欄的提示設計實驗： 【學生設計】 學生討論、分析所給物質的濃度、狀態(tài)，設計實驗方案 （1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗 （2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗 （3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應的實驗 （4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗 （5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗 （6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗 【質疑】 通過什么現(xiàn)象了解化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？ 【闡述】 化學反應進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學反應的快慢。通常用化學反應速率來描述化學反應的快慢。 【板書】 1.化學反應速率 用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 時間：（如每秒、每分、每小時） 計算公式為＝△C / △t 反應速率的單位：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) 【思考】 如何認識反應速率？ 練習：向一個容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應速率和反應速率比 2.有關化學反應速率的計算 例：反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的質量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 【點評】 簡單的計算有利于學生對反應速率的認識和理解。 【小結】 （1） 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質。 （2）起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。 （3） 同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。 2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 3.影響化學反應速率的因素 【質疑】 化學反應的快慢主要取決什么？ 化學反應的快慢主要由物質本身的性質決定。 【質疑】 一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？ 從幾組實驗可知比較一個實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。 【實驗1】 鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢比較 【實驗內(nèi)容】 取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。 【結論1】 增加反應物的濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減小。 【實驗2】 鐵與不同溫度的鹽酸反應快慢比較 【實驗內(nèi)容】 取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢 【結論2】 升高溫度，反應速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學反應速率將增大到原來的2－4倍。 【質疑】 是否只有對吸熱反應升高溫度才能加快反應速率？請你舉例說明。 不論是吸熱反應還是放熱反應升高溫度都能加快反應速率。如木炭的燃燒。 【質疑】 催化劑是如何影響化學反應速率的？ 在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反應中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑。 【實驗3】 過氧化氫溶液分解 【實驗內(nèi)容】 取3支試管,各加入3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3 【結論3】 催化劑能改變化學反應的速率。 【閱讀思考】 閱讀教材42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用。生活中的催化劑你知道有哪些？ 【質疑】 對氣體物質參加的反應，壓強的改變對反應速率有影響嗎？如何理解？ 【闡述】 一定溫度一定物質的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大， 故加壓能加快反應速率。 【結論4】 對氣體物質參加的反應，增大壓強能加快反應速率。 【板書小結】 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。 【板書設計】 【板書】 一、化學反應的快慢 1.化學反應速率 計算公式為＝△C / △t 2.有關化學反應速率的計算 3.影響化學反應速率的因素 增加反應物的濃度，反應速率加快； 升高溫度，反應速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學反應速率將增大到原來的2－4倍。 催化劑能改變化學反應的速率。 對氣體物質參加的反應，增大壓強能加快反應速率。