2019年高三第一次模擬考試化學(xué)試題 word版含答案.doc

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2019年高三第一次模擬考試化學(xué)試題 word版含答案賈新亮 張宏志 李俊勇審閱修改：李九領(lǐng) 李紅申 劉靜巖本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。其中第II卷第3340題為選考題，其它題為必考題。共300分，時(shí)間150分鐘?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56第I卷一、選擇題。（本題共13小題，每小題6分，在每個(gè)題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B氯氣和氫氧化鈉溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gB在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NAC5.6 g鐵粉在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD78g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAHOOCCHCH2COOHCl9已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（ ）A水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)10下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子，溶液中一定存在：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：CH3COONa；NaNO3；Na2CO3；NaOH，pH的大小順序是：C在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D25時(shí)，pH10的CH3COONa溶液與pH10的氨水中，由水電離出的c(OH)之比為1111某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（ ）分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴；分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴；分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴；分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴。A B C D12下列離子方程式的書寫正確的是( )AKI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+ 2H+2H2O+ I2B足量的鐵屑與稀硝酸反應(yīng)：Fe+ 4H+NO3Fe3+NO+2H2OC等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ CO32+2H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O13X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性D元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR 第卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26(14分)重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑，皮革制作等。以鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：寫出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 。NaOH濃溶液Na2CrO4溶液NaOH稀溶液Na2Cr2O7溶液鈉離子交換膜某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)了Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉 ( ) ，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ；Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量)?，F(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O2 7 被還原為Cr3+);再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O2 7，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL；該水樣的COD為 mg/L。假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 。(可能用到的數(shù)據(jù)：KspFe(OH)3 = 4.01038，KspCr(OH)3 = 6.01031， lg0.1 ,lg0.2，lg= 0.3，lg = 0.6)27(14分)xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H 0 (選填“”、“”)。在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2)= 。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2 ，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H+67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g)+ 2H2O(g) H534.0 kJmol1NO2(g)1/2N2O4(g) H26.35 kJmol1試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1. 0 molL-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為41，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程） 28(15分)I新型材料納米級(jí)Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如下：生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為 。納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是 。FeCl2nH2O固體加熱脫水通常要通入 ，理由是 。查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570時(shí)生成FeO，高于570時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：該裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物： B A裝置C的作用是 。 C乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向上述溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是 （用離子方程式表示）。丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3 0.08mol。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為 。37【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期C原子核外所有p軌道全滿或半滿D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E是前四周期中電負(fù)性最小的元素F在周期表的第七列A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了 原理。F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗(yàn)E元素的方法是 。若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_gcm3(用字母表示)。38【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成：已知：請(qǐng)回答：A的化學(xué)名稱為 ，B的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E中官能團(tuán)的名稱為 。寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 苯環(huán)上只有個(gè)鏈狀取代基；能發(fā)生酯化反應(yīng)；碳碳雙鍵的碳原子上不連OHBD的化學(xué)方程式為 。已知在一定條件下可水解為和R2-NH2。H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M，則由M形成二肽的化學(xué)方程式為 。高三第一次模擬考試 化學(xué)答案78910111213CDABCAD27（14分）(各2分) 0.025 mol/(Ls) bd 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H1083.0kJ/mol（3分）設(shè)NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量分別為4a mol 和 a mol，則4a+a50mL10-3 mL/L1.0 molL-12，解得a0.02mol，所以NO、NO2的物質(zhì)的量分別是：0.03 mol 、0.07 mol，因此NO所占的體積分?jǐn)?shù)為30%。（3分） 高溫28(15分，除標(biāo)注外，其余每空2分)FeCl2+H2 Fe+2HCl納米級(jí)Fe粉與空氣接觸面積大，反應(yīng)速率快干燥的HCl氣體（1分） HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣 Fe+H2O FeO+H2 制取水蒸氣 2Fe3+Fe3 Fe2+ Fe3O4 373，紡錘形或啞鈴形（各1分）泡利不相容(1分)第VIIB d 25（各1分）sp3 三角錐形 焰色反應(yīng)（各1分）12 銅形（或面心立方堆積） （各2分）38(15分)間二甲苯（或1，3二甲基苯）（2分） 4 （2分）（2分） 硝基 羧基（每個(gè)1分，共2分） （每個(gè)1分，共3分）（2分）CH3CH3CH3（2分）