2019-2020年高中化學(xué) 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 氯溴碘及其化合物教案1 蘇教版必修1教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握氯氣的制備、性質(zhì)和用途。 2、掌握氯水的組成和性質(zhì)。 3、掌握溴、碘的提取和性質(zhì)。教學(xué)過程：【例1】家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理通電直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（ ）通電A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O2【小結(jié)1】一、氯氣的生產(chǎn)原理：1、電解飽和食鹽水法制氯氣： （1）原料： ；試紙與指示劑 、 （2）電解飽和食鹽水裝置包括：（3）怎樣檢驗電解飽和食鹽水兩極生成的氣體產(chǎn)物？（4）電解食鹽水的化學(xué)方程式為： 2、氯氣的工業(yè)制法：工業(yè)上制氯氣通常是用 方法來制取氯氣，寫出化學(xué)方程式 。（1）陽離子交換膜電解槽構(gòu)造特點：用 或 將電解槽分隔成兩部分。（2）陽離子交換膜的特點：具有很好的選擇性。只允許 通過，不允許 及 通過。3實驗室制法：原理： 制取裝置類型： 凈化： 收集： 驗滿： 尾氣處理： 【例2】當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（）A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO3例3、自來水常用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A、石蕊 B、硝酸銀C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁【例4】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為13，則氯氣與氫氧鈉反應(yīng)蛙時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）【小結(jié)2】二、氯氣的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種 色、有 氣味、比空氣 、有 的氣體，故在制取氯氣時應(yīng)用 將尾氣吸收。 溶于水，在 中溶解度較小。 2、化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”、“不活潑”），是一種 的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中通常是 劑。氯氣能發(fā)生許多重要的化學(xué)反應(yīng)，歸納如下，請?zhí)畋怼Ｖ饕瘜W(xué)性質(zhì)典型實例（1）與某些金屬反應(yīng)（2）與某些非金屬反應(yīng)（3）與水反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)（5）與某些還原性化合物反應(yīng)3、氯氣的用途：殺菌消毒，制鹽酸、農(nóng)藥和有機(jī)溶劑，制漂白粉。制漂白粉原理： 漂白原理： 4、氯水的性質(zhì)（1）新制氯水中存在 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的微?？赡懿煌洮F(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 后 ，反應(yīng)的離子方程式 。（2）HClO的性質(zhì)： ?！咎釂枴?新制氨水和新制氯水相比，哪種溶液中微粒種類較多？氯水久置后成分發(fā)生怎樣的變化？【例5】不能從溴水中提取溴的試劑是（ ）A.酒精 B.汽油 C.燒堿溶液 D.四氯化碳【小結(jié)3】【課后閱讀】三、溴、碘的提取、性質(zhì)和用途： 1、溴、碘的性質(zhì)物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)（能升華）顏色、狀態(tài)深紅棕色、液體紫黑色(有金屬光澤) 、固體密度（與水比較）溶解性和溶液顏色水中微溶、橙色微溶、黃褐色酒精中易溶、橙紅色易溶、棕褐色四氯化碳中易溶、橙紅色易溶、紫紅色化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2注：溴蒸氣為紅棕色，碘蒸氣為紫色。Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)有劇烈刺激性氣味，有強(qiáng)烈的腐蝕性2、鹵化銀：AgClAgBrAgBr顏色白色淺黃色黃色溶解性既不溶于水，也不溶與稀硝酸制法AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClAgNO3+NaBr=NaNO3+AgBrAgNO3+ NaI = NaNO3+AgI化學(xué)性質(zhì)有感光性，在光照下會發(fā)生分解反應(yīng)2AgX=X2+2Ag（黑色）用途感光材料制作照相用的膠卷和相紙等人工降雨等精制氯化提取3、從海水中提取溴、碘的過程：濃縮加熱鼓入空氣或水蒸氣MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2海水（苦鹵MgBr2） 粗Br2 高純度Br2 從海帶中提取碘的過程：提純過濾Cl2水加CCl4或苯萃取海帶 浸泡 氧化 粗碘 碘【課外練習(xí)】1久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是 （ ）A顏色相同 B都能使有色布條褪色CPH相同 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉劑，在光照下，氯仿易被氧化生成劇毒的光氣（COCl2）：2 CHCl3O2 2HCl2 COCl2，為防止事故發(fā)生，在使用前要先檢驗氯仿是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗時所用的最佳試劑是（ ）A燒堿溶液 B溴水 C硝酸銀溶液 D淀粉碘化鉀試紙3某工廠排放的酸性廢液中含有游離氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確的方法是A先加適量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液B先加適量NaOH溶液，再加適量Na2SO3溶液C先加過量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液D先加過量NaOH溶液，再加適量HCl溶液4用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （ ）A、比多 B、比多 C、一樣多 D、無法比較5溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗6在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍(lán)的是（ ） A、氯化氫B、溴水C、氯氣D、溴化鈉溶液7下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成棕黃色煙的是 （ ）A、氫氣在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒 C、氫氣在氧氣中燃燒 D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒82.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為 （ ）A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl29用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L10ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是 A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移*11將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為（ ）A、321 B、123 C、132 D、231*12如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是 （ ）ABCDa（干燥氣體）NO2CO2Cl2NH3b（液體）H2O16%NaOH溶液飽和NaCl溶液10%鹽酸13用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；是氯水的酸性（H）使它由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。要使用的實驗用品： 要進(jìn)行的實驗操作： 實驗現(xiàn)象和結(jié)論： 14新制氯水是實驗室里的常用的一種試劑。試回答下列問題：(1)新制氯水中含有多種成分，其中屬于弱電解質(zhì)有 (寫化學(xué)式)(2)向新制氯水中加入過量的碳酸鈣粉末產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。試判斷Cl2與HClO的氧化性強(qiáng)弱，并寫出你做出判斷的化學(xué)事實。答： *15某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置。 試回答下列問題：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)： 色、 色、 色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有 色出現(xiàn)。16某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水(已知氯氣在其中的溶解度很小)，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液。試回答：(1)儀器A的名稱 (2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； (3)乙裝置的作用： (4)能否省去丙裝置并說明理由 (5)實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是