2019年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時《硫和硫的氧化物》基礎提升練習 新人教版必修1.doc

2019年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時硫和硫的氧化物基礎提升練習 新人教版必修1【基礎篇】題組一硫及其氧化物1.下列說法不正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3答案D解析硫與氧氣反應的產(chǎn)物為SO2，與氧氣的量的多少及濃度大小無關。2.關于SO2的敘述中正確的是()A.在有的反應中顯示氧化性，在有的反應中顯示還原性B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案A解析亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B項錯；SO2與NaOH反應還可能生成NaHSO3，C項錯；SO2與BaCl2溶液不反應， D項錯。3.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案C解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀答案C解析向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應： SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反應消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I，A正確； SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應：2KMnO45SO2 2H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應：SO22H2O2FeCl3=H2SO4 2HCl2FeCl2；當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：MnO5Fe28H=Mn2 5Fe34H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應：H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。5.下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB.向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D.將SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析A項為SO22OH=SOH2O；C項中應為2HCOSO2=SO2CO2H2O；D項中不反應。題組二SO2的多重性質(zhì)探究6.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A.反應說明SO2具有漂白性，反應說明SO2具有酸性B.反應中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，則反應物n(SO2)n(NaOH)12C.反應均屬于氧化還原反應D.工業(yè)上可利用反應和反應回收SO2答案D解析反應中先變藍后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應屬于酸性氧化物和堿的反應，體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的通性，A錯誤；根據(jù)元素守恒，當n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，n(SO2)n(NaOH)23，B錯誤；反應是非氧化還原反應，C錯誤；反應吸收了二氧化硫，反應放出了SO2，可以通過2個反應回收二氧化硫，D正確。7.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2反應生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。8.已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，則()A.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B.產(chǎn)生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出C.產(chǎn)生BaSO4沉淀，無SO2氣體逸出D.產(chǎn)生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出答案B解析由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應生成H2SO4，其中的氯化鋇會與硫酸反應生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應，會從溶液中逸出?！咎嵘?.(1)下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，請回答下列問題。B中加入的試劑是_，作用是_。C中加入的試劑是_，作用是_。D中加入的試劑是_，作用是_。實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_。(2)如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是_。若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是_。答案(1)品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或變淺，或不褪成無色)(2)DB解析(1)一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。(2)當關閉K時，氣體X必須經(jīng)過洗氣瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應生成CO2，但不能使品紅溶液褪色；C中CO2經(jīng)過Na2SO3溶液不反應，同時CO2也不能使品紅溶液褪色；D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。當打開K時，氣體X不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。10.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的_(填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_。答案(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色紫紅色褪為無色解析(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用進行檢驗。11.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關系，部分產(chǎn)物未標出。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應的化學方程式為_，反應的離子方程式為_。Y與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HSO22OH=SOH2O解析A與HNO3酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學反應Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。12.某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO276.1 ，SO316.8 ；沸點：SO210 ，SO345 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_。甲同學按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；觀察到裝置中溶液_，體現(xiàn)了二氧化硫具有_的性質(zhì)。乙同學按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置 中發(fā)生反應所得產(chǎn)物的化學式是_。答案(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝結成固體與SO2分離褪色還原性Na2SO3、NaHSO3解析(1)結合第3組可知，第2組中四種物質(zhì)分別為4價硫的氧化物(SO2)、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學反應方程式為2SO2O22SO3。甲同學的方案中，裝置的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離，便于研究SO2的性質(zhì)。在裝置中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2將其還原所致，體現(xiàn)了SO2的強還原性。乙同學的方案中，SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應，2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，n(NaOH)0.04 L2.5 molL10.1 mol，而n(SO2)0.075 mol,12，故所得產(chǎn)物是Na2SO3和NaHSO3。