2019年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時《硫和硫的氧化物》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時硫和硫的氧化物基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1【基礎(chǔ)篇】題組一硫及其氧化物1.下列說法不正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3答案D解析硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為SO2,與氧氣的量的多少及濃度大小無關(guān)。2.關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性,在有的反應(yīng)中顯示還原性B.是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2氣體通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀答案A解析亞硫酸不穩(wěn)定,易分解,B項錯;SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3,C項錯;SO2與BaCl2溶液不反應(yīng), D項錯。3.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案C解析由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示劑變色,而不能褪色,A項錯誤;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,B項錯誤;除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項錯誤;濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán),即無I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是()A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀答案C解析向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應(yīng): SO2I22H2O=H2SO42HI,由于I2反應(yīng)消耗,因此B中藍(lán)色溶液褪色,證明物質(zhì)的還原性:SO2I,A正確; SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO22NaOH=Na2SO3H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,B正確;若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng),向A中加入KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO45SO2 2H2O=K2SO42MnSO42H2SO4,溶液紫紅色褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng):SO22H2O2FeCl3=H2SO4 2HCl2FeCl2;當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發(fā)生反應(yīng):MnO5Fe28H=Mn2 5Fe34H2O,溶液紫紅色也褪去,因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C錯誤;若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2,溶液中含有硫酸,當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時,會發(fā)生反應(yīng):H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl,產(chǎn)生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),則由于酸性HClH2SO3,向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,D正確。5.下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB.向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D.將SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析A項為SO22OH=SOH2O;C項中應(yīng)為2HCOSO2=SO2CO2H2O;D項中不反應(yīng)。題組二SO2的多重性質(zhì)探究6.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是()A.反應(yīng)說明SO2具有漂白性,反應(yīng)說明SO2具有酸性B.反應(yīng)中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時,則反應(yīng)物n(SO2)n(NaOH)12C.反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收SO2答案D解析反應(yīng)中先變藍(lán)后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I,體現(xiàn)了SO2具有還原性,反應(yīng)屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng),體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的通性,A錯誤;根據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時,n(SO2)n(NaOH)23,B錯誤;反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),C錯誤;反應(yīng)吸收了二氧化硫,反應(yīng)放出了SO2,可以通過2個反應(yīng)回收二氧化硫,D正確。7.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品紅溶液褪色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,被氧化成SO,與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO,而后生成BaSO3白色沉淀。8.已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3,把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中,則()A.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B.產(chǎn)生BaSO4沉淀,SO2從溶液中逸出C.產(chǎn)生BaSO4沉淀,無SO2氣體逸出D.產(chǎn)生沉淀含BaSO4,并有HCl氣體逸出答案B解析由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體,其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成H2SO4,其中的氯化鋇會與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀,但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應(yīng),會從溶液中逸出。【提升篇】9.(1)下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,請回答下列問題。B中加入的試劑是_,作用是_。C中加入的試劑是_,作用是_。D中加入的試劑是_,作用是_。實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。(2)如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是_。若打開活塞K,品紅溶液褪色,同時澄清石灰水變渾濁,則判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是_。答案(1)品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或變淺,或不褪成無色)(2)DB解析(1)一定要理解題意是檢驗氣體成分,檢驗二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無色,若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。(2)當(dāng)關(guān)閉K時,氣體X必須經(jīng)過洗氣瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應(yīng)Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl,不能使品紅溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,但不能使品紅溶液褪色;C中CO2經(jīng)過Na2SO3溶液不反應(yīng),同時CO2也不能使品紅溶液褪色;D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應(yīng):HClNaHSO3=NaClH2OSO2,產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。當(dāng)打開K時,氣體X不通過洗氣瓶直接進(jìn)入品紅溶液中,Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色,但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁,SO2能使澄清的石灰水變渾濁。10.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F(xiàn)儀器的作用是_;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_(填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_。答案(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色紫紅色褪為無色解析(1)由實驗裝置可知,氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化,可知B裝置為制取Cl2裝置,則A裝置為制取SO2的裝置,因SO2易溶于水,故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸,屬于固、液混合加熱制取氣體,故應(yīng)選裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時,Cl2將SO2氧化生成H2SO4,Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量,則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,還含有剩余Cl2及HClO,具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2氧化為Fe3,故可選擇進(jìn)行檢驗;若SO2過量,則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3,SO2具有還原性,故可選用進(jìn)行檢驗。11.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,反應(yīng)的離子方程式為_。Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HSO22OH=SOH2O解析A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl,B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,B中含SO,又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且X能與Fe反應(yīng),則X為Cl2,Y為SO2,二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,故A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3。12.某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):(熔點(diǎn):SO276.1 ,SO316.8 ;沸點(diǎn):SO210 ,SO345 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置,裝置的作用是_;觀察到裝置中溶液_,體現(xiàn)了二氧化硫具有_的性質(zhì)。乙同學(xué)按、的順序連接裝置,若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置 中發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。答案(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離褪色還原性Na2SO3、NaHSO3解析(1)結(jié)合第3組可知,第2組中四種物質(zhì)分別為4價硫的氧化物(SO2)、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2O22SO3。甲同學(xué)的方案中,裝置的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離,便于研究SO2的性質(zhì)。在裝置中酸性KMnO4溶液褪色,是因SO2將其還原所致,體現(xiàn)了SO2的強(qiáng)還原性。乙同學(xué)的方案中,SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),2NaOHSO2=Na2SO3H2O,Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,n(NaOH)0.04 L2.5 molL10.1 mol,而n(SO2)0.075 mol,12,故所得產(chǎn)物是Na2SO3和NaHSO3。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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