江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)平衡移動(dòng)》練習(xí)(1)

江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)練習(xí)1已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（ 4）反應(yīng)物濃度一定降低（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率（ 6）加入催化劑可以達(dá)到以上目的A. （ 1）（2）B. （ 2）（ 5）C. （3）（ 5）D. （ 4）（ 6）2有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s) 3Y(g)2Z(g) ，H 0。為了使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出 ZABCD3在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡： 2NON O Q。把燒瓶置于 10024水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色平均分子量質(zhì)量 壓強(qiáng)密度A 、和B、和 C、和D、和4對(duì)于反應(yīng)： 2X Y2Z( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) ，若升高溫度則能使 ()A反應(yīng)速率不變， Z 的產(chǎn)量減少B反應(yīng)速率增大， Z 的產(chǎn)量增大C反應(yīng)速率增大， Y 的轉(zhuǎn)化率降低D 反應(yīng)速率減小， Z 的產(chǎn)量增大5、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO( 固 )2+2-Ca +CO。欲使懸濁液 中固體的量33減少，可采取的措施是（BD）。（ A）加碳酸鈉溶液（ B）通入二氧化碳?xì)怏w（ C）加碳酸氫鈣溶液（D）加氯水6、某溫度下， N2O4（氣）2 NO2（氣）； H 0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）A、加壓時(shí) ( 體積變小 ) ，將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、保持體積不變，加入少許 NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、保持體積不變，加入少許N O，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深24D、保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深7在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2 倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（） 平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng) NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 正逆反應(yīng)速率都增大A（ 1）（ 5） B（ 1）（ 2）（ 5）C（ 3）（ 5）D（ 2）（ 4）（ 5）7. 可逆反應(yīng)： 2HI(g)H(g)+ I2(g) ； H>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混2合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施A增大容器體積B升高溫度 C 加入催化劑D 充入 HI 氣體8、 A(g)+3B(g)2 C(g)+Q（ Q>0）達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡的是A升溫B加壓C增大 c(A)D 降低 c(C)E 降低 c(A)9、對(duì)于某一達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果生成物濃度增大，則A平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C反應(yīng)物濃度相應(yīng)減少 D 平衡可能移動(dòng)，也可能不移動(dòng)10、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化其中一定能表明平衡移動(dòng)的是1A反應(yīng)混和物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)11、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，任一生成物總量一定增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，反應(yīng)物的濃度一定降低，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，一定使用催化劑A、B 、C、D 、12下列說(shuō)法正確的是（）A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大13、在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) 達(dá)到平衡，若增大 A 的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A A 的濃度一定比原平衡大B A 的轉(zhuǎn)化率增大C C的百分含量一定大于原平衡C 的百分含量D B 的轉(zhuǎn)化率一定增大15、改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化正確的是A生成物濃度一定增大B生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高D 化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率可能提高16可逆反應(yīng) A(g)+B(g)C(g)+qD(g) ，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件mnp后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（）A A 的轉(zhuǎn)化率增大B平衡向逆向移動(dòng)C平衡沒(méi)有移動(dòng)D上述三種情況都有可能17、在某一密閉容器中，反應(yīng)3A(g) 2B(s)C(g) 2D(g) ； H 0，已達(dá)平衡狀態(tài)，改變?cè)撈胶獾哪硞€(gè)條件，可使A 的轉(zhuǎn)化率增大的是：A 向容器中加入1 molB 物質(zhì)，B 恒壓充入 ArC恒容充入 ArD升高溫度18往一體積不變的密閉容器中充入H 和 I ，發(fā)生反應(yīng) H (g)+I(g)=2HI(g)+Q ，當(dāng)達(dá)到平2222衡后， t 0 時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大， 下列說(shuō)法正確的是（）A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C改變條件前后，速度圖象為（如右圖）D H2 轉(zhuǎn)化率增大， HI 平衡濃度變小19在一密閉容器中，反應(yīng)a A（氣）b B （氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的60，則（）A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C. B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a > b20.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(s)3C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C(A) 為 0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得C(A) 為 0.3 mol/L，則下列判斷正確的是A混合氣體密度一定減小B平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2C化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>3D物質(zhì) C 的體積分?jǐn)?shù)增加了21可逆反應(yīng)A+B(s)C 達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫,B 的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（）A. A 為固體， C 為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. A 為氣體， C 為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. A 為氣體， C 為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. A、 C 均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)22對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XYW Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖，分析可知X、 Y、 Z、W的聚集狀態(tài)可能是（）A. Z ， W為氣體， X， Y 中之一為氣體B. Z ， W中之一為氣體，X， Y 為非氣體C. X ， Y，Z 皆為氣體， W為固體D. X ， Y 為氣體， Z， W為固體23 下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中x 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按 b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度B加大 X 的投入C加催化劑D增大體積24現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ， H0。右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到 t 1 s 時(shí) 達(dá)到平衡，在 t 2 s 時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到 t 3 s 時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中 t 2 s 時(shí)改變的條件可能是A增大壓強(qiáng)B使用了催化劑C降低溫度D減小了X 或 Y 的濃度25對(duì)于 A+2B(g)nC(g) ，H<0。 在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件， 請(qǐng)回答：(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A 為 _態(tài)。(2) 增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng) n=2 時(shí)， A 為 _態(tài)；當(dāng) n=3 時(shí)， A 為 _態(tài)。(3) 若 A 為固態(tài)，增大壓強(qiáng)， C 的組分含量減少，則 n_。(4) 升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。26在密閉容器中能入A、 B 兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+Q達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（）XYA再加入 AA 的轉(zhuǎn)化率B再加入 CA 的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A 的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量22在一定溫度下，有1mol N 2 氣體和 3mol H 2 氣體發(fā)生下列反應(yīng)：N2 （g） 3H2（ g）2NH3（g） Q（ Q 0）（ 1）若在相同溫度下，分別在1L 定壓密閉容器中和1L 定容容器中反應(yīng)（密閉）：哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡? 答：哪個(gè)容器中的N2 的轉(zhuǎn)化率高 ?答：（ 2）若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 摩氬氣，則N2 的轉(zhuǎn)化率3會(huì)起什么變化 ?正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。28可逆反應(yīng) 2A B C 一定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、則 A、 B、 C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)）可能情況ABC（ 1）（ 2）（ 3）29. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（ g）+C（s）2CO（ g）H 0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（ 1）增加 C，平衡 _ ，c（ CO）_ 。（ 2）減小密閉容器體積， 保持溫度不變， 則平衡 _ ，（c O2）_ 。（3）通入 N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡 _ ，c(CO2) _。（ 4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡_ ， c(CO)30可逆反應(yīng)C（固） H2O（氣）CO（氣） H2（氣） +Q 在一定條件下達(dá)到平衡，改變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各怎樣變化？化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)？（1）投入焦炭粉末； （ 2）增加 CO；（ 3）降溫；（4）加壓；（ 5）使用催化劑（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動(dòng)方向31（ 12 分）可逆反應(yīng) 2Cl2(g)+2H O(g)4HCl(g)+O2(g)-Q ，在一定條件下達(dá)到平衡后，2分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變” ）：（ 1） 降低溫度， Cl 2 的轉(zhuǎn)化率 _ ； v 正_ ；（ 2） 保持容器體積不變，加入 He，則 HCl 的物質(zhì)的量 _。（ 3） 保持容器壓強(qiáng)不變，加入 He，則 O2 的體積分?jǐn)?shù) _；（ 4） 若溫度和體積不變，反應(yīng)從 Cl 2 和 H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度 _，相對(duì)分子質(zhì)量 _ 。32可逆反應(yīng)2A BC 一定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、則 A、 B、 C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)）可能情況ABC（ 1）（ 2 ）（ 3）424. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣） N（氣）R （氣） 2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是A.正反應(yīng)吸熱， L 是氣體B.正反應(yīng)吸熱， L 是固體C. 正反應(yīng)放熱， L 是氣體D.正反應(yīng)放熱， L 是固體或液體25在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2AB(g)+C(s) ，達(dá)到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A 為非氣體B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A 為非氣體C. 在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響26如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不 相符合 的是 ( )反v 正 )(平衡態(tài)應(yīng)v ( 正 )速平衡態(tài)( 逆 )率v ( 逆 )v 0反應(yīng)時(shí)間(A) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等(B) 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II(C) 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II(D) 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) I 和平衡態(tài) II 時(shí)濃度不相等27（ 05 年南昌市一模， 12）往一體積不變的密閉容器中充入H2 和 I 2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I 2(g)2HI(g);H 0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t 2 時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（）A容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體密度增大B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C H2 轉(zhuǎn)化率增大， HI 平衡濃度變小D改變條件前后，速率圖象為（如右圖）28、右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO+O22SO3+Q 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a過(guò)程中改變的條件可能是；5bc 過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c d 處 .29、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO（ g） + O2 (g)2SO3(g)； H<0（ 1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K（ 2）降低溫度，該反應(yīng)K 值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）（ 3） 600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中 SO2、 O2、SO3 物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。（ 4）據(jù)圖判斷， 反應(yīng)進(jìn)行至20min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)） ；10min 到15min 的曲線變化的原因可能是（填寫(xiě)編號(hào)）。A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加 SO3 的物質(zhì)的量物質(zhì)的量（ mol ）0.200.10051122305050時(shí)間（ min ） 解析 答案為：（ 1）c2 (SO3 )和 2530min。（ 4）增2；（ 2）增大；增大；減小。 （ 3）1520minc(SO2 ) c(O2 )加了 O2 的量。 A； B。22（ 12 分） (1) 減小，減小（2）不變（ 3）增大（ 4）不變，減小6