2019-2020年高中化學 2.1.1《元素與物質(zhì)的分類》教學設計 魯科版必修1.doc

《2019-2020年高中化學 2.1.1《元素與物質(zhì)的分類》教學設計 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 2.1.1《元素與物質(zhì)的分類》教學設計 魯科版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 2.1.1《元素與物質(zhì)的分類》教學設計 魯科版必修1 一.教材分析 （一）知識脈絡 學生在初中化學中已經(jīng)認識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關系。因此，通過元素與物質(zhì)的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質(zhì)；通過研究用不同的標準對物質(zhì)進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質(zhì)，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。 物質(zhì) 元素 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 溶液 濁液 膠體 氧化物 酸、堿、鹽 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象 電泳 聚沉 （二）知識框架 （三）本節(jié)教材的主要特點 從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。 二.教學目標 （一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。 （二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應的關系的過程方法。 （三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應用。 三.教學重點 (一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關系；膠體的性質(zhì)。 (二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應關系，學會如何以元素為核心認識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義。 (三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。 四.教學準備 （一）學生準備 要求學生復習初中化學中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。 （二）教師準備 教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。 【板書】 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 【板書】一.元素與物質(zhì)的分類 1.聯(lián)想質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題） (1)110多種元素是如何構成幾千萬種物質(zhì)的？ (2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用什么樣的標準分類？ (3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？ 2.交流研討(引發(fā)學生對于物質(zhì)與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關系。) 【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。 合作學習的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進行交流活動，教師下發(fā)給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負價在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學式（書中已有的化學式不再重寫）： (1)若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ （2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ 正價元素 Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6） （3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。 【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導學生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。 CH4 CO2、CaCO3 Na2CO3、NaHCO3 C +4 —4 0 +2 化合價 化學式 CO 負價元素 O（—2） Cl（—1） S（—2） （注意：—4價含碳物質(zhì)供學有余力的學生研究） 3.得出結論： （1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。 （2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)） （3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。 由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想質(zhì)疑中的第一個問題）。 4.遷移應用 （1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關系。 ①省略號（一類物質(zhì)）給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖示（教師啟發(fā)，學生演練）。 ②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質(zhì)的化學式，使學生進行知識建網(wǎng)。 含氯物質(zhì) 純凈物 含鐵物質(zhì) 含鋁物質(zhì) 含氧物質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 化合物 化合物 單質(zhì) 單質(zhì) 單質(zhì) …… 元素 游離態(tài) 化合態(tài) 化合態(tài) 化合態(tài) 游離態(tài) 游離態(tài) 游離態(tài) 鐵元素 鋁元素 氧元素 氯元素 化合態(tài) 金屬Fe Fe2O3等 金屬Al AlCl3等 O2 Al2O3等 Cl2 FeCl3等 S（游離態(tài)） —2 0 +4 +6 Na2S H2S SO3 Na2SO4 SO2 Na2SO3 化合價 化學式 類別 化合態(tài) （2）遷移應用，培養(yǎng)學生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。 二.物質(zhì)的分類 交流研討 學生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學式，根據(jù)一定的分類標準進行分類并繪制簡圖。 綠色 藍色 紫紅色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO45H2O CuO uO CuO uO CuO 化合物 氧化物 鹽 堿 單質(zhì) 藍色 白色 黑色 五 彩 繽 紛 的 銅 世 界 教師引例： 學生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學生的個性得到張揚。 1.物質(zhì)分類標準的研究 （1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學生回憶初中化學或科學的內(nèi)容）——純凈物和混合物。 （2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。 （3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構成化合物（化合態(tài)）。 （4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 （5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。 （6）根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為氧化劑和還原劑。 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 酸、堿、鹽 氧化物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 溶液 濁液 膠體 元素 2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系 活動探究 （1） 探究示例： 反應物 實驗現(xiàn)象 結論 類別：鹽 類別： 酸 類別：氧化物 類別： 堿 類別： 單質(zhì) NaOH (酚酞) 氧化銅 AgNO3 鋅 鹽酸 鋅溶解，有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應放出氫氣。 堿溶液由紅色變成無色 酸能和堿發(fā)生中和反應。 黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。 酸能和堿性氧化物反應。 產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應。 （2）學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結果（探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。 ①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。 （3）在活動探究的基礎上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示（學生補充完成P33圖2—1—4），并寫出相應轉化關系的化學方程式。 （ Na） （Na2O） （NaOH） （S） （SO2） （H2SO3） 金屬 非金屬 堿性氧化物 酸性氧化物 堿 酸 鹽 Na2SO3 Na2S Na2SO3 【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。 3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系的用途 （1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當學生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。 （2）制備有關物質(zhì)。 （3）鑒別物質(zhì)。 （4）提純物質(zhì)。 課外作業(yè)： 1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示后，寫出相應的化學反應方程式（要求與課堂上的示例不重復）。 2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學方程式。 （1）制備一種物質(zhì)。 （2）鑒別兩種物質(zhì)。 （4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。