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1、第三章《水溶液中的離子平衡》第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》
周考卷十五 ——水的電離
時(shí)間：45分鐘 滿分：100分
一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))
1．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
A．向水中投入一小塊金屬鈉
B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w
D．向水中加食鹽晶體
解析：向水中通入CO2氣體，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3發(fā)生電離生成H＋和HCO，c(H＋)增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，且c(H＋)＞c(OH
2、－)。
答案：C
2．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10molL－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是( )
A．NaHSO4 B．NaCl
C．HCl D．Ba(OH)2
解析：此時(shí)c(H＋)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)，說明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對(duì)水的電離都起抑制作用。
答案：B
3．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( )
A．該溶液一定呈酸性
B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－5
C．該溶液的pH可能為4，可能為10
D．該溶液
3、有可能呈中性
解析：涉及到由水電離出的c(OH－)或c(H＋)時(shí)，此類問題應(yīng)注意理解一個(gè)問題，即由水電離出來的c(H＋)或c(OH－)始終是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不過是在溶液中以什么形式存在而已。在本題中，由水電離出來的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝110－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，則該溶液中的c(H＋)應(yīng)等于10－4，則溶液的pH應(yīng)為4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，則溶液的pH應(yīng)為10，(該溶液中的c(OH－)應(yīng)等于10－4)，溶液呈堿性；溶液可能是呈酸性也可能是呈堿性，但溶液不可能是pH＝
4、5的溶液，當(dāng)然也不可能呈中性。
答案：C
4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14mol/L，
滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－
B．K＋，Na＋，Cl－，NO
C．K＋，Na＋，Cl－，AlO
D．K＋，NH，SO，NO
解析：由水電離出的c(OH－)＝110－14mol/L，則該溶液可能是呈酸性也可能是呈堿性，若要溶液中的離子一定大量共存，則表明該組離子既可在酸性條件下共存，也可在堿性條件下共存。A中的Al3＋可與堿反應(yīng)生成沉淀或轉(zhuǎn)化為AlO；B在酸或堿性時(shí)均無反應(yīng)發(fā)生，故可以共存；C中的AlO能與酸發(fā)生反
5、應(yīng)，故不能共存；D中的NH在堿性時(shí)，能反應(yīng)生成NH3或NH3H2O，也不能共存，故正確答案為B。
答案：B
5．在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋NH，NH的平衡濃度為110－15molL－1，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為110－30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成
答案：A
6．0.01molL－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005molL－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的( )
A．1
6、0倍 B．20倍
C．1/10 D．1/20
答案：C
7．向水中加入少量NaHSO4(溫度不變)，則溶液的( )
A．c(OH－)減小
B．c(H＋)減小
C．c(H＋)c(OH－)增大
D．c(H＋)＞c(OH－)
答案：A、D
8．下列四種溶液：①c(H＋)＝1molL－1的醋酸 ②0.1molL－1的鹽酸?、?.01molL－1的NaOH溶液?、躢(OH－)＝10－3molL－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為( )
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3
答案：A
9．
7、把1mL0.1molL－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，接近于( )
A．110－4molL－1
B．110－8molL－1
C．110－11molL－1
D．110－10molL－1
解析：水中加酸或堿時(shí)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，通常電離產(chǎn)生的c(H＋)＜110－7molL－1，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。當(dāng)溶液稀釋為2L時(shí)，硫酸電離產(chǎn)生的c(H＋)為110－4molL－1。設(shè)水電離產(chǎn)生的c(H＋)為xmolL－1，則水電離產(chǎn)生的c(OH－)也為xmolL－1。c(H＋)c(OH－)＝(x＋110－4)x＝110－14，由于x?110－4，x＋110－4
8、≈110－4，解得x≈110－10molL－1。
答案：D
二、非選擇題(共64分)
10．勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋OH－)，填寫下列表格(除④外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)：
改變條件
平衡移動(dòng)方向
c(H＋)的變化
c(OH－)的變化
Kw
①加入醋酸
②加入燒堿
③加入CH3COONa
④升高溫度
答案：①向左 變大 變小 不變?、谙蜃蟆∽冃 ∽兇蟆〔蛔儭、巯蛴摇∽冃 ∽兇蟆〔蛔儭、芟蛴摇∽兇蟆∽兇蟆∽兇?
11．(1)在常溫下的0.05molL
9、－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______ ___molL－1，水電離出的c(H＋)＝_________molL－1，水電離出的c(OH－)＝_________molL－1。水電離出的c(H＋)＝110－13molL－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________molL－1，c[Ba(OH)2]＝_____ ____molL－1。
(2)某溫度下，純水的c(H＋)＝210－7molL－1，則此時(shí)c(OH－)為__________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝510－4molL－1則溶液中c(OH－)為__________，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為__________，此
10、時(shí)溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
答案：(1)0.1 10－13 10－13 0.1 0.05
(2)210－7molL－1 810－11molL－1 810－11molL－1 高于
12．某溫度下，Kw＝10－12。
(1)若保持溫度不變，向少量水中加入________g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH－的濃度乘積即：c(H＋)水c(OH－)水＝10－26。
(2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，則此時(shí)水電離的c(OH－)＝_________molL－1。
11、(3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為110－7molL－1，則該溶液顯__________性(選填“酸”、“堿”或“中”)。
答案：(1)400 (2)10－11 (3)堿
13．(1)25℃時(shí)，10L水中含OH－的物質(zhì)的量為_________mol，含H＋的個(gè)數(shù)為__________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。
(2)25℃時(shí)，1g水中含H＋的個(gè)數(shù)約為____個(gè)。
(3)室溫下，1mol水中含OH－的物質(zhì)的量為_________mol。
解析：(1)常溫下，Kw＝110－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝
110－7mol/L。1L水中含n(OH－)＝110－7mol，n(H＋)＝110－7mol，故10L水中含OH－的物質(zhì)的量為110－6mol，含H＋的個(gè)數(shù)為10－6NA個(gè)。
(2)1L水中即1000g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－7mol，故1g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－10mol，即含H＋的個(gè)數(shù)為10－10NA個(gè)。
(3)1L水中，即1000g水中含OH－的物質(zhì)的量為110－7mol，故1mol水即18g水中含OH－的物質(zhì)的量為110－7mol＝1.810－9mol。
答案：(1)10－6 10－6NA
(2)10－10NA
(3)1.810－9
卷15《水的電離》
