2019-2020年高中化學 第二單元物質(zhì)的獲取《物質(zhì)的制備》同步練習5 新人教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學 第二單元物質(zhì)的獲取《物質(zhì)的制備》同步練習5 新人教版選修6 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 班級　　　　　　　姓名　　　　　　　　 1．摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列關于該物質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A．它是由(NH4)2SO4與FeSO4組成的混合物 B．它是一種純凈物 C．它是一種復鹽 D．它是一種結晶水合物 2．下列關于硫酸亞鐵銨的溶解度大小的敘述正確的是 ( ) A．比硫酸亞鐵大 B．比硫酸銨大 C．比硫酸亞鐵、硫酸銨都小 D．比硫酸亞鐵、硫酸銨都大 3．將硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1︰1混合，加熱濃縮，再冷卻結晶，最先析出的晶體是 ( ) A．硫酸亞鐵 B．硫酸銨 C．硫酸亞鐵銨 D．硫酸亞鐵和硫酸銨的混合晶體 4．用傾析法進行分離適用于 ( ) A．沉淀的結晶顆粒較小 B．沉淀的結晶顆粒較大 C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的質(zhì)量較小 5．工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是 ( ) A．油污 B．鐵銹 C．鋅 D．硫化物 6．工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是 ( ) A．硫酸過量 B．鐵屑過量 C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1 D．需要用濃H2SO4 7．用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應結束后，需將反應液進行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是 ( ) A．將普通漏斗改為分液漏斗 B．將漏斗預熱，進行熱過濾 C．增加濾紙層數(shù) D．向溶液中加一些稀硫酸 8．設計學生試驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見左圖）。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 ( ) A．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣 B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C．用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫 D．用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳 9．下列物質(zhì)在水中難溶的是 ( ) A．甲酸 B．乙酸酐 C．阿司匹林 D．乙酸 10．乙酰水楊酸不可視為 ( ) A．芳香族化合物 B．芳香酸 C．芳香酯 D．酚類 11．若羧酸分子失去羧基上的羥基后剩余的部分稱為?；?，則乙酰基的結構可表示為 ( ) A．CH3COO— B．CH3—O— C．CH3— D．CH3CO一 12．下列物質(zhì)顯示酸性，且能發(fā)生酯化反應和消去反應的是 ( ) —OH —COOH A． B.CH3CH2=CHCOOH C. CH3CH2COOH D. CH3CH2COOH —OH —COOH —CH2OH —COOH 13.下列關于 和 這兩種物質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A．互為同系物 B．均可屬醇類 C．均可屬酚類 D．均可屬羧酸類 14．下列有關實驗的敘述中，正確的有 ( ) ①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。 A．②③④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 15． 以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體，且不能防止倒吸的是 ( ) A B C D 16．下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是 ( ) 17. 實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。 （1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式： 。 （2）硫酸溶液過稀會導致 。 （3）采用水浴加熱的原因是 。 （4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） 。 （5）溶液趁熱過濾的原因是 。塞緊試管口的目的是 。 （6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。 (7)用硫酸亞鐵和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，理論上硫酸亞鐵和硫酸銨的物質(zhì)的量之比應為 。 18. 阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的： COOH OCOCH3 + (CH3CO)2O COOH OH + CH3COOH (水楊酸) (乙酸酐) (阿斯匹林) 在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下： ①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 ②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。 ③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。 請回答下列問題： ⑴第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是 ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。 ⑵在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是 、 。 ⑶在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，加入鹽酸的作用是 。 ⑷如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？ 。 19.某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設計了如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題： A B C a b d c D （1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。 （2）理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、1－丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。 ①熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。B、C中應盛放的試劑分別是 。 ②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 來確定副產(chǎn)物中存在丁醚。請你對該同學的觀點進行評價： 。 （3）為了進一步分離、提純1－溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 熔點／℃ 沸點／℃ 1－丁醇 －89.5 117.3 1－溴丁烷 －112.4 101.6 丁醚 －95.3 142.4 1－丁烯 －185.3 －6.5 請你補充下列實驗步驟，直到分離出1－溴丁烷。 ① 待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管； ② ；③ ； ④ ；⑤ ，收集所得餾分。 （4）若實驗中所取1－丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g， 蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)是 。 20. 現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。 Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì) （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。 （2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為___ _____。 未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____ _。 （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。 寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現(xiàn)象是 ______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。 （4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式 ________________________________(只寫一個)。 （5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 _____________________________________。 Ⅱ 測定鐵的質(zhì)量分數(shù) （6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。 鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。 （7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。 A． 用排水法測定H2的體積 B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量 C． 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量。 21. 藥品“阿司匹林泡騰片”說明書上標明：阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，結構簡式為：，每片含乙酰水楊酸0.3g。 某研究性學習小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗證乙酰水楊酸的官能團和測定市售阿司匹林的有效成分含量，進行了下列實驗探究： ⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團的驗證 試劑①是________，現(xiàn)象為_________； 該方案通過檢驗乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗證酯基的存在。 ⑵市售阿司匹林的有效成分含量的測定 用酸堿滴定法測定市售阿司匹林有效成分的真實含量，實驗步驟如下： ①取6片市售阿司匹林藥片放入錐形瓶中，再加入1.500molL-1的氫氧化鈉溶液，為確保阿司匹林和氫氧化 鈉溶液充分反應，加入1.500molL-1的氫氧化鈉溶液的體積應大于___ _mL。 ②將反應后的溶液冷卻，加入幾滴________，用0.5000molL-1的標準鹽酸滴定過量的氫氧化鈉，至 ____________________________________。 ③重復步驟①和步驟② 問題討論： 為什么不用氫氧化鈉溶液直接滴定乙酰水楊酸_________________________________。 為什么要進行兩次滴定？___________________________________________。 專題七 答案： （1）充分反應，提高反應物的轉化率 （2）①石蕊試液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液） ②不可以，產(chǎn)物1－溴丁烷中也含有“－CH2CH2CH2CH3” （3）②插上帶橡皮塞的溫度計 ③關閉a，打開b ④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入 ⑤迅速升高溫度至101.6℃ ⑷70％ 答案 ⑴ 水浴(1分)； 溫度計、酒精燈、燒杯(3分) ⑵除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)(1分)、減少阿斯匹林的溶解(1分) ⑶使阿斯匹林轉化為可溶性鹽(2分)； 將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林(2分) ⑷向水中加入少量產(chǎn)品，滴加氯化鐵溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中含有水楊酸(2分)。 答案： （11分）（2）蒸餾燒瓶（1分）常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應（1分） （3）2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2分 （或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品紅溶液逐漸褪色 1分 強氧化 1分 （4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）2分 （5）鐵碳在溶液中形成原電池（1分） （6）100%（或100%或100%） 1分（7）B 1分 答案（1）石蕊（1分）、石蕊變紅色（1分）、酚羥基（1分） （2）①20（2分）②酚酞（1分）、紅色剛好變無色（1分） ③滴定過程中酯的水解影響滴定結果（2分）、減小實驗誤差（1分）