2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測十六影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用新人教版.doc

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2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測十六影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用新人教版 1．下列過程或現象與鹽類水解無關的是(　　) A．純堿溶液去油污　　　　 B．鐵生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 解析：選B　A項是水解生成了堿，C項是加熱促進了水解，D項是因為水解產生了硫化氫；B項是因為鐵與接觸到的物質發(fā)生了反應，與鹽類水解無關。 2．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是(　　) A．水解平衡正向移動　　 B．水解平衡逆向移動 C．溶液中H＋濃度不變 D．Fe3＋的水解程度增大 解析：選A　增大Fe3＋濃度，水解平衡正向移動，達到平衡后溶液中H＋濃度增大，但Fe3＋的水解程度減小。 3．實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解 C．促進硫酸鐵溶解 D．提高溶液的pH 解析：選B　加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。 4．下列說法正確的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同 B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度 C．Na2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中 D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁 解析：選C　A項，AlCl3與Al2(SO4)3水解方程式分別為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加熱，促進水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產物為Al2O3，后者最終產物為Al2(SO4)3，錯誤；B項，將FeCl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質SO，應溶解在鹽酸中，錯誤；C項，Na2CO3溶液水解顯堿性，能和玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的Na2SiO3，導致瓶塞打不開，正確；D項，為了加快產生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，錯誤。 5．向三份0.1 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析：選A　CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解顯酸性，平衡正向移動，則CH3COO－濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，平衡逆向移動，故CH3COO－濃度增大。 6．25 ℃時，在濃度為1 molL－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c(單位：molL－1)。下列判斷正確的是(　　) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 解析：選D　三種溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3來說，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。 7．下列各組數據中，前者一定比后者大的是(　　) A．相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度 B．0.1 molL－1(NH4)2SO4溶液與0.1 molL－1(NH4)2CO3溶液中NH濃度 C．Na2CO3溶液中HCO和OH－的濃度 D．純水在80 ℃和在常溫下的pH 解析：選B　在硫酸銨溶液中存在銨根離子的水解，在碳酸銨溶液中存在銨根離子的水解和碳酸根離子的水解，銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，相互促進，因此在等濃度的硫酸銨和碳酸銨溶液中后者銨根離子的水解程度將大于前者，因此后者溶液中的銨根離子濃度更小。 8．下列根據反應原理設計的應用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2xH2O＋4HCl 用TiCl4制備TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析：選D　A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強，有利于除油污；D項，根據平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動，錯誤。 9．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是______________________。 (2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是______________________。 (3)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是______________________。 答案：(1)(NH4)2SO4　溶液中雖然NH水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3H2O反應生成(NH4)2SO4 (2)BaCO3　由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，隨著濃縮的不斷進行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3 (3)Na2SO4　由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 10．(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_________________________ ________________________________________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。 (2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：__________________。 (4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質從而達到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。 (2)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解造成的，反應為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (3)CO水解生成的OH－，能洗去油污。 (4)MgCO3與水解產生的H＋反應：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　Fe2O3 (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)CO＋H2OHCO＋OH－ (4)MgCO3與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去 1．對滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析：選B　滴有酚酞溶液的溶液顏色變深說明溶液呈堿性且對應操作后堿性增強。明礬溶液呈酸性；CH3COONa水解呈堿性，加熱促進水解，堿性增強，符合條件；氨水是弱堿溶液，存在一水合氨的電離平衡，加入少量NH4Cl固體會抑制電離，溶液堿性減弱；小蘇打溶液呈堿性，但加入少量NaCl固體對水解平衡無影響。 2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是(　　) A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2 D．加少量NaOH 解析：選B　HClO濃度越大，漂白性越強。加水，使平衡右移，但HClO濃度減??；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是發(fā)生氧化還原反應，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。 3．下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是(　　) A．S2－、NO、CO、K＋ B．Al3＋、NH、K＋、SO C．Al3＋、Na＋、S2－、SO D．Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO 解析：選C　C選項中Al3＋和S2－發(fā)生相互促進的水解反應而不能共存。 4．下列關于鹽類水解的說法錯誤的是(　　) A．在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離 B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解 D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小 解析：選B　鹽類水解促進水的電離，A正確；同溫下，同等濃度的兩種溶液中CO水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的堿性大，B錯誤；NH水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH水解，C正確；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)不變，則變小，D正確。 5．在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3＋水解有關的反應是(　　) ①FeCl3溶液與Cu的反應?、趯eCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3　③FeCl3溶液與KI的反應?、茱柡虵eCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體　⑤FeCl3溶液與H2S的反應?、轋eCl3溶液與NaHCO3溶液的反應?、吲渲艶eCl3溶液需加入一定量的鹽酸 A．①④⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 解析：選C?、僦邪l(fā)生氧化還原反應；②中加熱蒸干時促進FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl平衡向右移動，同時HCl揮發(fā)，生成Fe(OH)3灼燒時生成Fe2O3；③中發(fā)生氧化還原反應；④中反應原理利用了Fe3＋的水解；⑤中發(fā)生氧化還原反應；⑥中Fe3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應；⑦中加入鹽酸目的是抑制Fe3＋水解。 6．將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質相同的是(　　) ①膽礬?、诼然X?、哿蛩徜X?、苈然~ A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部 解析：選A　膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。 7．0.1 molL－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)<0.1 molL－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 molL－1，可以采取的措施是(　　) A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的KOH D．加熱 解析：選C　A項，發(fā)生反應：H＋＋CO===HCO，CO濃度更?。籅項和D項均促進CO水解，使CO濃度更??；C項，KOH抑制了CO的水解，C項正確。 8．欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質中的(　　) ①NaOH固體?、贙OH固體　③CH3COONa固體?、躈aHSO4固體 A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④ 解析：選B　在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH固體，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，平衡左移，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍數比c(Na＋)增大的倍數小，因此減??；②加入KOH固體，c(OH－)增大，平衡左移，所以增大；③加入CH3COONa固體，則相當于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根據“稀釋促進水解”可知在濃溶液中，將增大；④加入NaHSO4固體促進了水解，使c(CH3COO－)減小，c(Na＋)增大，則減小。 9．工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作： 沉淀溶液乙CuCl22H2O 已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題： (1)X是什么物質？__________。其反應的離子方程式為______________________ ________________________________________________________________________。 (2)Y物質應具備的條件是________________________________________________， 生產中Y可選：________________z______________________________________。 (3)溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據框圖，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒有增加新雜質，所以X為Cl2；(2)結合提示，調節(jié)pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同樣不引進新雜質，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不能蒸干。 答案：(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)調節(jié)溶液酸性，使pH為4～5，且不引進新雜質　CuO或Cu(OH)2 (3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干 10．10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言______(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是___________________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析：乙同學推斷NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，因溶液堿性增強，故后者水解程度大于前者；丙同學加入足量的試劑X，目的是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，A、D均為堿，加入后無論是否存在碳酸根離子均會產生沉淀，不能說明問題，C中NaOH是強堿，不能產生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若產生沉淀，則說明存在碳酸根離子，即乙同學觀點正確；反之，則乙同學觀點不正確；將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，說明降溫，水解平衡逆向移動，恢復到原來狀態(tài)，故說明甲同學觀點正確；通過查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150 ℃，而常壓下水溶液的溫度達不到150 ℃，故NaHCO3不會分解，說明乙同學觀點錯誤。 答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 (1)乙　B　(2)等于　甲 (3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 ℃