（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章《化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量》（第1講）魯科版-魯科版高三化學(xué)試題

《（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章《化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量》（第1講）魯科版-魯科版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章《化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量》（第1講）魯科版-魯科版高三化學(xué)試題（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 [考綱要求]　1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。 考點(diǎn)一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法： (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值

2、約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式：NA＝ 2．摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。 深度思考 1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？ 答案　不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)1

3、 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目(　　) (2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(　　) (3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　) (4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g(　　) (5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　) (6)1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1(　　) (7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(　　) (8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(　　) (9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于

4、水后電離出的陰離子數(shù)目也相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)× 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn) 1．相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。 2．摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。 3．熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。 題組一　有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計(jì)算 1．

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體?、?.2 mol氨氣?、? mol氦氣?、?.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。 答案?、?⑥>⑤>③>②>④ 2．計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物質(zhì)的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 答案　1.2　< 解析　n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol

6、 Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物質(zhì)的量小于0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)________ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案　小于　小于 題組二　通過(guò)n＝＝，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 3．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_____

7、_________，氫原子的物質(zhì)的量____________mol。 答案　0.33NA　0.26 解析　晶體的摩爾質(zhì)量為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數(shù)目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 4．某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為?、趍 g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol?、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答

8、案　C 解析?、壑心栙|(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，④錯(cuò)。 　有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 所要比較的物理量 考點(diǎn)二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律 1．影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)微粒的大小(物質(zhì)的本性) (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定) (3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) 2．氣體摩爾體積 (1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。 (2)相關(guān)計(jì)算 ①基本表達(dá)式：Vm＝ ②與氣體質(zhì)量的關(guān)系：＝ ③與氣體分子數(shù)的關(guān)系：＝ (3)影響因素：

9、氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 3．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 (1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出) 相同條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 深度思考 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)在

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(　　) (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(　　) (3)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1 mol(　　) (4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　) (5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量

11、”，是“分子”個(gè)數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同？ 答案　原子個(gè)數(shù)相同。 3．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。 ①1摩爾水的質(zhì)量　②1摩爾水蒸氣的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的體積 答案?、? 解析?、?、②中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。 題組一　以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　) A. B. C. D.

12、答案　D 解析　解法一　公式法： 雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol， 雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ g·mol－1， 所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ×22.4 L·mol－1＝ L。 解法二　比例法： 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為N a g　　～　　p b g　　～　　N 則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 2．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是(　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1

13、L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 答案　B 解析　X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 題組二　阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 3．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙

14、答案　C 解析　等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤。 4．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______(用含m、d的代數(shù)式表示)。 (2)所得混合氣體的密度折

15、合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。 (3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________________。 答案　(1) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% 　求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 1．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； 2．根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； 3．根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n； 4

16、．根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N； 5．對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。 考點(diǎn)三　突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱 題組一　氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×

17、) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×) 抓“兩看”，突破陷阱 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。 題組二　物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA(√) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√) (3

18、)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(√) (2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9C) 排“干擾”，突破陷阱 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。 題組三　物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(×) (2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(×) (3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√) (4)m g CO與N2的混合

19、氣體中所含分子數(shù)目為NA(√) (5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√) (6)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√) 記“組成”，突破陷阱 1．記特殊物質(zhì)中所含微粒(原子、質(zhì)子、中子、電子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 2．記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3．記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。 題組四　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目

20、為0.3NA(×) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(×) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(×) (4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×) 審準(zhǔn)“題目”，突破陷阱 1．是否有弱離子的水解； 2．是否指明了溶液的體積； 3．所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)

21、的組成有關(guān)。 題組五　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” 5．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×) 記“隱含反應(yīng)”，突破陷阱 1．2SO2＋O22SO3 2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 2．Cl2＋H2OHCl＋HClO 3．NH3＋

22、H2ONH3·H2ONH＋OH－ 題組六　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 6．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×) (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√) (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×) (6)1

23、 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×) “分類”比較，突破陷阱 1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 (2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 2．量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。 3．氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 4

24、．注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 探究高考　明確考向 全國(guó)卷Ⅰ、Ⅱ高考題調(diào)研 1．(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案　B 解析　A項(xiàng)忽視了NaAlO2

25、溶液中的水，錯(cuò)；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個(gè)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。 2．(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣

26、與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案　D 解析　一定要注意氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為2×3NA＝6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不

27、能代入22.4 L·mol－1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。 各省市高考題調(diào)研 1．(2014·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵 B．18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 答案　B 解析　解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對(duì)應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒

28、數(shù)。A項(xiàng)，第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個(gè)C—H鍵；第三步，1 mol甲苯中含有8nA個(gè)C—H鍵，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，第一步，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol；第二步，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子；第三步，1 mol水分子中含有10nA個(gè)質(zhì)子，正確。C項(xiàng)，由于氨水為液態(tài)，因此無(wú)法確定其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56 g鐵片即1 mol鐵不可能生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。 2．(2014·江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原

29、子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案　A 解析　A項(xiàng)，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，即0.1NA；B項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CCH2===CHOOH，分子中含有C===C鍵和C===O鍵，因此0.1 mol丙烯酸中含有0.2NA個(gè)雙鍵；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯中的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA；D項(xiàng)，過(guò)氧

30、化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)和－2價(jià)，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。 3．(2014·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3

31、＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該NaOH溶液中OH－總共有0.1NA，但OH－主要來(lái)自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來(lái)自NH，有3 m

32、ol來(lái)自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項(xiàng)正確。 4．(2014·大綱全國(guó)卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L 0.5 mol·L－1 K2

33、SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。 5．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 答案　B 解析　1個(gè)C2H4分

34、子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明氧氣處于標(biāo)況；D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 6．(2013·江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，由于

35、ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol－1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。 練出高分 1．某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．由已知信息可得NA＝ B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol C．W g該原子中含有個(gè)該

36、原子 D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g 答案　D 解析　一個(gè)12C的真實(shí)質(zhì)量為b g，NA個(gè)12C的質(zhì)量為12 g，A項(xiàng)正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol－1，W g該原子的物質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　) a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞② A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bd D．a(chǎn)

37、bcd 答案　D 解析　先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。 3．(2013·大綱全國(guó)卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案　C 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分

38、析。A項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項(xiàng)二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子；C項(xiàng)同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項(xiàng)12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等時(shí)二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 4．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　)

39、 A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4 B．同溫度、同體積的O2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和CO D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2 答案　C 解析　同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以，A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。 5．由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積 B．混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1∶2 C．混合氣體中

40、，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14 D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15 答案　D 解析　本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pV＝nRT＝RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為28∶30，即14∶15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。 6．(2014·湛江二模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

41、 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NA B．22.4 L Cl2含有Cl—Cl鍵數(shù)為NA C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體；B項(xiàng)，沒(méi)有指明Cl2所處的狀況；D項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA。 7．(2014·潮州二模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，9 g H2O中含NA個(gè)O—H鍵 B．1 mol Fe2＋與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 C．常溫常壓下，22.4

42、 L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子 D．0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO 答案　A 解析　B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；C項(xiàng)，氣體不是處在標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積。 8．(2014·桂林高三5月模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA D．2.24 L CO和CO

43、2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，沒(méi)有指明NH4NO3溶液的體積；D項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體所處的狀況。 9．(2014·南通第三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，30 g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙炔中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA C．1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有CO的數(shù)目小于NA D．常溫下，1 mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA 答案　A 解析　B項(xiàng)，應(yīng)含有共用電子對(duì)×5NA＝2.5NA；C項(xiàng)，沒(méi)有指明

44、溶液的體積；D項(xiàng)，O2和O3并不一定等量混合，混合氣體中氧原子數(shù)目應(yīng)在2NA到3NA之間。 10．(2014·四川壓軸卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子 D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于0.75NA；C項(xiàng)，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA

45、個(gè)離子；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。 11．(2014·哈師大附中三模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D．0.2 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，NA·mol－1≈1.24 NA；C項(xiàng)，應(yīng)為×17 NA·mol－1＝

46、17NA；D項(xiàng)，一個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na＋，1個(gè)O，所以含有的離子總數(shù)應(yīng)為0.6NA。 12．(2014·銀川二模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA D．含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g 答案　B 解析　A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，NH

47、的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量；B項(xiàng)，沒(méi)有指明混合溶液的體積；C項(xiàng)，×10NA·mol－1＝2NA；D項(xiàng)，質(zhì)量為16 g·mol－1×2 mol＝32 g。 13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則： (1)混合氣體的密度是________________________________________________。 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________________________________。 (3)CO2和CO的體積之比是________________________________________

48、_________。 (4)CO的體積分?jǐn)?shù)是________________________________________________。 (5)CO2和CO的質(zhì)量之比是______________________________________________________。 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________________________________________。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是__________________________________。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______________

49、___________________________。 答案　(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol 解析　(1)密度＝質(zhì)量/體積＝15 g/11.2 L≈1.339 g·L－1。 (2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝m/n＝15 g/0.5 mol＝30 g·mol－1。 解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·mol－1。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比＝物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉

50、法計(jì)算： 30CO2　44228　CO14 n(CO2)/n(CO)＝1/7。 (4)CO的體積分?jǐn)?shù)＝CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%＝87.5%。 (5)＝＝＝11∶49。 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈81.7%。 (7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×1/8＋0.5 mol×7/8＝0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。 14．在120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2===2CO2＋2H2

51、O D．C4H8＋6O2===4CO2＋4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反應(yīng)代號(hào))。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合關(guān)系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反應(yīng)代號(hào))。 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前＝d后，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的反應(yīng)是B、C、D。p前＞p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前＝p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前＞V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前＞d后，說(shuō)明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。