滬教版九年級全冊化學 第4章 認識化學變化 單元復習題

第4章 認識化學變化一、選擇題1. 加油站內必須張貼的圖標是 A.                 B.                 C.                 D. 2.食油在鍋里由于過熱著了火 ,離開火爐后仍不熄滅 ,此時最好是 A. 立即澆水                           B. 把油潑掉                           C. 用砂蓋火                           D. 蓋上鍋蓋3.以下物質和空氣混合遇到明火后 ,不可能發(fā)生爆炸的是   A. 天然氣                                 B. 氮氣                                 C. 氫氣                                 D. 一氧化碳4.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,在治煉金屬鈦時會發(fā)生以下反響:,其中X的化學式是(      ) A. CO2                                          B. Cl2                                     C. TiO                                    D. CO5.某礦石樣本只含有如下圖的四種元素 ,該礦石中可能含有的物質是(  )A. CaCO3                                 B. SiO2                                 C. Al2O3                                 D. CuFeS26.在反響A+3B=2C+3D中 ,假設4.6克A與足量B完全反響后 ,生成8.8克C和5.4克D那么B ,C的相對分子質量之比為  A. 8：11                                  B. 12：11                                  C. 3：2                                  D. 4：77.圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火 ,應使用的滅火器或滅火方法為 A. 泡沫滅火器                   B. 干粉滅火器                   C. 液態(tài)二氧化碳滅火器                   D. 用水撲滅8.實驗室中 ,不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來 ,合理簡單的滅火措施是(    ) A. 用水沖滅                    B. 用嘴吹滅                    C. 用泡沫滅火器撲滅                    D. 用濕抹布撲滅9.以下圖標中 ,屬于節(jié)約水資源標志的是   A.                             B.                             C.                             D. 10.生活中處處有化學以下說法正確的選項是 A. 圖書檔案著火用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 喝了汽水會打嗝 ,說明壓強減小氣體的溶解度減小C. 用爐具清潔劑清洗家中的排油煙機 ,利用的是清潔劑的乳化作用D. 發(fā)現家中的燃氣泄漏時 ,要立即關閉燃氣閥門并翻開門窗通風11.以下滅火方法 的是   A. 不慎碰倒酒精燈 ,酒精在桌面上燃燒 ,立即用濕抹布撲蓋B. 森林發(fā)生火災 ,可砍掉局部樹木 ,形成隔離帶C. 堆放雜物的紙箱著火 ,用水澆滅D. 油鍋著火 ,潑水滅火12.用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度 ,發(fā)生反響的化學方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2 , 根據生成CO2的多少 ,可以判定CO的含量 ,關于這個反響 ,以下說法正確的選項是 A. 參加反響的I2O5的質量等于生成I2的質量B. 參加反響的各物質中的氧原子總數等于生成的CO2中氧原子的總數C. 參加反響的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比D. 反響物所含元素種類與生成物所含元素種類不同13.高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反響: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5X+8H2O根據質量守恒定律 ,推測X應是   A. HClO                                    B. ClO2                                    C. O2                                       D. Cl214.以下化學方程式中 ,書寫正確的選項是   A. NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+ Na2 SO4              B. 4P + 5O2 P2O5C. CO2 + H2O=H2CO3                                          D. 4Fe + 3O2  2Fe2O315.我國古代典籍中有“銀針驗毒的記載 ,“銀針驗毒的反響原理之一是：4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O ,以下有關該反響的說法錯誤的選項是   A. X的化學式是Ag2S                                              B. 該反響不屬于四種根本反響類型C. 反響前后元素的種類不變                                    D. 反響前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化二、填空題 16.4.6g某物質在足量的氧氣中充分燃燒 ,生成8.8g二氧化碳和5.4g水 ,那么該物質一定含有_元素 ,該物質的化學式為_ 17.在一切化學反響中 ,反響前后_  、_ 沒有改變、_ 沒有增減。所以化學反響前后各物質的_必然相等。 18. 做完“鐵在氧氣中燃燒實驗后 ,小冬同學有兩個疑惑不解的問題 ,于是她進行了以下探究活動 ,請你一同參與。問題1鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？查閱資料1(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種FeO極易被氧化為Fe2O3；(2)鐵的氧化物均能溶于酸溶液。實驗探究將冷卻后的黑色物質碾碎 ,裝入試管 ,參加_ 溶液 ,觀察到的現象是_  ,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。問題2鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？查閱資料2(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見右表：(2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。理論探討根據實驗現象 ,并結合表中數據 ,可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_ 之間 ,在此溫度范圍內Fe2O3已分解 ,所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4。拓展延伸(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂 ,必須_ ；(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體 ,請寫出此反響的化學方程式_ ；(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末 ,假設粉末的顏色變?yōu)開  ,就說明包裝盒破損進氣 ,這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理。 19.水中氫元素與氧元素間的質量比是_假設將9g水完全電解可生成氧氣_ g 20.請回憶你學習過的“質量守恒定律的實驗探究 ,并按要求完成實驗方案一和實驗方案二下表中“實驗結論選填“=、“、“符號 實驗方案一 鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質量的測定實驗方案二硫酸和碳酸鉀粉末反響前后質量的測定實驗方案方案一方案二反響現象鐵釘外表覆蓋一層紅色的物質 ,溶液由藍色變成淺綠色；_反響前的總質量m1n1反響后的總質量m2n2實驗結論分析m1_m2n1_n2將兩個實驗結果進行討論比照時 ,有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡 ,是因為_ ,因此不能說質量不守恒在反響物不變的前提下 ,要使天平平衡 ,你對該方案的改良措施是_ 21.用化學式填空：西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發(fā)現是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反響化學方程式為：7O2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4 ,那么R的化學式為_。在相同溫度和相同壓強的條件下 ,相同體積的任何其體都含有相同數目的分子。在上述條件下 ,測得2體積甲氣體化學式為X2Y和3體積的乙氣體化學式為Y2完全發(fā)生反響生成了4體積的丙氣體。那么丙的化學式為_。 22.某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動請你參與完成：【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是_ 、_、_ ；【交流討論】1改良后的裝置如圖二與圖一相比 ,其優(yōu)點是_ 2將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中 ,使試管罩住白磷如圖三所示 ,結果觀察到了“水火相容的奇觀 ,那么大試管所裝氣體可能是_  23.“華夏之光展廳展示了造紙、印刷、火藥、指南針其中黑火藥爆炸的化學方程式為：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X ,那么X的化學式_ 三、實驗探究題 24.如圖是有關探究燃燒條件的實驗現象 ,請你判斷以下各說法的正誤用“、“×標出 1說明物質燃燒需要氧氣_ 2燒杯中的熱水只起提高溫度的作用_ 3說明兩種可燃物的著火點不同_ 4說明紅磷的著火點高于80_ 25. 以下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒的條件夾持固定裝置略去。白磷的著火點為40 ,紅磷的著火點為240。 1在如圖1所示的實驗中 ,分別用玻璃棒蘸取酒精和水 ,再在酒精燈火焰上加熱 ,片刻后移開 ,實驗現象如下：實驗用品現象蘸有酒精的玻璃棒產生火焰蘸有水的玻璃棒無明顯變化從觀察到的實驗現象得出燃燒應具備的條件是_ ,寫出此實驗中發(fā)生反響的化學方程式_ 。 2在如圖2所示的實驗中 ,a、b兩處放有少量白磷 ,c處放有少量紅磷 ,當看到a處白磷燃燒、c處紅磷不燃燒時 ,估計溫度計示數一定在_ 以上 ,此現象能夠說明燃燒應具備的條件是_ 。 3除上述兩個條件外 ,燃燒還應具備的條件是_ ,在圖2所示的實驗中 ,能說明該條件的實驗現象是_ 。 四、綜合題 26.配平以下化學方程式 ,并將等號補齊 1_ KClO3_ KCl+_ O2 2_ KMnO4_ K2MnO4+_ MnO2+_ O2 3_ H2O_ H2+_ O2 4_ H2O2_ H2O+_ O2 5_ HgO_ Hg+_ O2 27. 實驗室制取氧氣時 ,某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱 ,記錄產生氧氣的質量與加熱時間的關系如圖1隨時 ,請答復以下問題：1t0t1時段固體質量不變 ,為什么？ 2請根據圖中數據計算高錳酸鉀的質量x為多少？寫出計算過程 3請在圖2坐標中 ,畫出固體中錳元素質量在t0t5時段變化示意圖寫出計算過程 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 ：可燃性的氣體或粉塵與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸 ,加油站內的空氣中混有可燃的汽油蒸氣 ,要防止引燃混合氣體發(fā)生爆炸A是節(jié)水標志 ,故錯誤；B是嚴禁煙火標志 ,故正確；C是塑料制品循環(huán)利用標志 ,故錯誤；D是腐蝕品標志 ,故錯誤應選B【分析】根據圖標所表示的含義來考慮 ,并結合加油站應注意的事項進行分析判斷2.【答案】D 【解析】 食油在鍋里由于過熱著了火 ,離開火爐后仍不熄滅 ,可以蓋上鍋蓋 ,起到隔絕氧氣的作用 ,應選D【分析】根據已有的滅火的方法進行分析解答即可3.【答案】B 【解析】 氮氣化學性質穩(wěn)定 ,沒有可燃性 ,故與空氣混合遇明火不會爆炸。故答案為：B?！痉治觥扛鶕紵鸨ǖ脑蚍治?,可燃性的氣體或粉塵與空氣混合燃燒都可有爆炸 ,但假設沒有可燃性那么不能燃燒 ,遇明火也不能爆炸。4.【答案】D 【解析】 反響前各原子及個數分別為：鈦原子、氯原子、氧原子、碳原子 ,反響后各原子及個數分別為：鈦、氯 ,那么中個碳原子個氧原子 ,為一氧化碳；故答案為：?！痉治觥扛鶕|量守恒定律分析 ,化學變化前后 ,原子個數及種類不發(fā)生改變。5.【答案】B 【解析】 該樣品中含有氧、硅、硫、鈣四種元素；A、四種元素中沒有碳酸鈣中的碳元素 ,故A不符合題意；B、二氧化硅是由氧元素和硅元素組成 ,包含在四種元素中 ,故B符合題意；C、氧化鋁是由氧元素和鋁元素組成 ,四種元素中不含有鋁元素 ,故C不符合題意；D、CuFeS2是由銅元素、鐵元素、和硫元素組成 ,四種元素中不含有銅元素和鐵元素 ,故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕D示中所含元素的種類及含量分析。6.【答案】A 【解析】 ：根據質量守恒定律可知B的質量=8.8g+5.4g4.6g=9.6g 設C的相對分子質量為x B的相對分子質量是y   A+3B=2C+3D      3y 2x    9.6g 8.8g應選：A【分析】先根據質量守恒定律確定B的質量 ,然后根據A與B的質量關系求出兩者的相對分子質量之比7.【答案】C 【解析】【解答】用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等處的火災不能有水 ,否那么容易受損故撲滅圖書檔案、精密儀器等火災最適宜的滅火器具是液態(tài)二氧化碳滅火器應選C【分析】根據滅火器的原理和滅火器的種類及適用范圍進行解答.8.【答案】D 【解析】【解答】酒精著火時最簡單的滅火方法是使用濕抹布蓋滅 ,能起到降溫和隔絕氧氣的作用 ,觀察選項 ,應選：D【分析】此題考查了酒精著火的滅火方法 ,完成此題 ,可以依據已有的知識進行9.【答案】A 【解析】【解答】解：A圖中所示標志是節(jié)約用水標志； B圖中所示標志是留神火災標志；C圖中所示標志是塑料制品回收標志；D圖中所示標志是禁止放易燃物標志應選A【分析】解答此題可根據圖中所示標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可10.【答案】D 【解析】【解答】解：A、圖書檔案、貴重設備、精密儀器等發(fā)生火災 ,不能用泡沫滅火器撲滅 ,否那么容易受損 ,應使用液態(tài)二氧化碳滅火器不會留下任何殘留物質而使資料損壞 ,應選項說法錯誤；B、喝了汽水會打嗝 ,說明溫度升高氣體的溶解度減小 ,故B錯誤；C、爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉 ,能與油脂反響 ,可用于去除油污 ,故錯誤；D、可燃性氣體與空氣混合有爆炸的危險 ,所以發(fā)現家中的燃氣泄漏時 ,要立即關閉燃氣閥門并翻開門窗通風 ,應選項說法正確應選：D【分析】A、用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等處的火災不能有水 ,否那么容易受損；根據滅火器的原理和適用范圍進行分析判斷即可；B、根據喝了汽水會打嗝 ,說明溫度升高氣體的溶解度減小進行解答；C、根據爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉 ,能與油脂反響 ,可用于去除油污解答；D、根據可燃性氣體與空氣混合有爆炸的危險分析判斷11.【答案】D 【解析】【解答】解：A、酒精在桌上燃燒 ,可用濕抹布撲蓋 ,使酒精隔絕氧氣 ,可以到達滅火的目的 ,故此方法合理；B、撲滅森林火災時 ,設置隔離帶撤走可燃物 ,可以到達滅火的目的 ,故此方法合理；C、放雜物的紙箱著火時 ,可以噴大量水 ,降溫到燃燒物的著火點以下 ,可以到達滅火的目的 ,故此方法合理；D、油的密度比水小 ,加少量水后 ,油會漂浮于水面上 ,與氧氣的接觸面積更大 ,更容易燃燒 ,故此方法不合理應選D【分析】根據滅火原理：去除或隔離可燃物 ,隔絕氧氣或空氣 ,使溫度降到可燃物的著火點以下 ,據此結合滅火原理、方法進行分析解答12.【答案】B 【解析】【解答】解：A參加反響的I2O5中的I元素質量與生成的I2的質量相等 ,故A不正確         B化學反響前后 ,氧原子的個數不變故B正確    C反響前后化學計量數之比與相應物質的質量比相等 ,但物質的質量比不一定相等 ,故C不正確    D反響前后元素種類不變 ,故D不正確【分析】這道題考查的是對質量守恒定律和化學方程式意義的理解根據質量守恒定律 ,化學反響前后原子種類沒有改變 ,原子的數目沒有增減 ,原子的質量也沒有變化；化學方程式表示各物質之間的質量關系 ,即各物質之間的質量比來解答13.【答案】D 【解析】【解答】根據質量守恒定律：反響前鉀原子個數為：2個 ,錳原子個數為2個 ,氧原子個數為8個 ,氫原子個數為16個 ,氯原子個數為16個；反響后鉀原子個數為2個 ,錳原子個數為2個 ,氫原子個數為16個 ,氧原子個數為8個 ,氯原子個數為6個 ,那么5X中含有10個氯原子。那么X的化學式為：Cl2 故答案為：D【分析】根據質量守恒定律 ,在化學反響前后原子的種類和數目不變 ,來確定X的化學式。14.【答案】C 【解析】【解答】A、化學方程式沒有配平 ,正確的為：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+ Na2 SO4 , A不符合題意；B、反響物中氣體不打氣體符號 ,正確的為：4P + 5O2 P2O5 , B不符合題意；C、書寫正確；C符合題意D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 ,4Fe + 3O2 2Fe3O4 , D不符合題意故答案為：C【分析】化學方程式的書寫：一、要遵循客觀事實 ,即能反響且化學式要寫對 ,二、要遵循質量守恒 ,即要配平 ,三條件要適宜 ,四、箭頭搭配要適宜 ,據此解答15.【答案】D 【解析】【解答】A. 化學反響前后各種原子個數相等 ,所以X的化學式是Ag2S ,不符合題意；B. 該反響不屬于四種根本反響類型 ,不符合題意；C. 反響前后元素的種類不變 ,不符合題意；D. 反響前后氫元素、硫元素的化合價不變 ,符合題意。故答案為：D。【分析】在化合物中 ,元素化合價的計算主要根據各元素正負化合價代數和為零進行計算 ,單質的化合價為零。二、填空題16.【答案】C、H、O；C2H6O 【解析】【解答】解：根據質量守恒定律可知 ,反響的氧氣質量為：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g× ×100%=2.4g ,氧元素的質量為：8.8g2.4g=6.4g； 5.4g水中氫元素的質量為：5.4g× ×100%=0.6g ,氧元素的質量為：5.4g0.6g=4.8g；該物質中氧元素的質量為：6.4g+4.8g9.6g=1.6g； 該物質中 ,碳元素、氫元素和氧元素的質量分別是2.4g、0.6g和1.6g ,碳原子、氫原子和氧原子的個數比為： ： ： =2：6：1 ,即該物質的化學式是C2H6O , 故填：C、H、O；C2H6O【分析】化學反響遵循質量守恒定律 ,即參加反響的物質的質量之和 ,等于反響后生成的物質的質量之和17.【答案】原子的種類；原子的數目；原子的質量；質量總和 【解析】【解答】根據質量守恒定律內容可知 ,在化學反響前后肯定沒有發(fā)生變化的是：原子的種類、原子的數目、原子的質量 ,那么元素的種類、物質的總質量都不變?！痉治觥吭诨瘜W反響前后肯定沒有發(fā)生變化的是：原子的種類、原子的數目、原子的質量 ,那么元素的種類、物質的總質量都不變。18.【答案】稀鹽酸或稀硫酸    ； 有氣泡冒出；15351538；在瓶底留少量水或細沙 ；6Fe2O3 4Fe3O4 +O2   ； 顯紅色或紅棕色 【解析】【解答】實驗探究 將冷卻后的黑色物質碾碎 ,裝入試管 ,參加稀鹽酸或者稀硫酸溶液 ,觀察到的現象是有氣泡冒出 ,那么說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。理論探討根據實驗現象 ,并結合表中數據 ,可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在15351538之間 ,在此溫度范圍內Fe2O3已分解 ,所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4。拓展延伸(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂 ,必須在瓶底留少量水或細沙。(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體 ,反響的化學方程式為6Fe2O34Fe3O4 +O2 。(3)FeO易于氧氣反響生成Fe2O3而顯示紅色或者紅棕色 ,故假設粉末的顏色變紅色或者紅棕色 ,就說明包裝盒破損進氣?！痉治觥胯F的活動性強于氫 ,能與酸反響 ,生成氫氣；書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原那么 ,注意化學式要正確 ,不要忘記反響條件、氣體或者沉淀符號。19.【答案】1：8；8 【解析】【解答】根據水的化學式可得水中氫元素與氧元素的質量比為：2：16=1：8；設9g水完全電解可生成氧氣的質量為 x2H2O 通電2H2 + O22×18 16×29 x解答 x=8g故答案為：1：8；8【分析】此題考查學生根據化學方程式進行簡單計算的解題能力20.【答案】實驗方案一：=；實驗方案二：產生大量氣泡；生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗 ,氣體不會逸出 【解析】【解答】解：實驗方案一 ,鐵和硫酸銅溶液反響生成銅和硫酸亞鐵 ,此反響沒氣體產生反響盤中物質質量不會減少 ,故天平仍平衡 ,ml=m2；實驗方案二 ,碳酸鉀和硫酸的反響的化學方程式為：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O ,因此反響過程中 ,看到的現象是：有氣體生成；左盤中由于氣體逸出 ,物質質量減少 ,天平失去平衡 ,故nln2；在這個實驗中 ,假設想看到天平平衡 ,我們應在密閉的容器中進行實驗 ,氣體不會逸出 故答案為：實驗方案一：=；實驗方案二：產生大量氣泡；生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗 ,氣體不會逸出【分析】實驗方案一 ,鐵和硫酸銅溶液反響生成銅和硫酸亞鐵 ,此反響沒氣體產生反響盤中物質質量不會減少 ,所以天平仍平衡；實驗方案二 ,根據碳酸鉀和硫酸反響的生成物判斷實驗現象；如果反響中有氣體生成 ,氣體逸出導致反響盤中物質質量減少 ,天平會失去平衡；假設想看到天平平衡 ,應該考慮使用氣體不會逸出的實驗裝置21.【答案】FeS      ；XY2  【解析】【解答】根據質量守恒定律 ,化學反響前后各元素原子種類、數量皆不發(fā)生變化 ,所以R的化學式為FeS；由題可得體積比即為個數比 ,所以化學方程式為2X2Y+ 3Y2=4丙 ,根據質量守恒定律 ,丙的化學式為XY2?！痉治觥看祟}是關于質量守恒定律的應用方面的題目 ,屬于中考的熱點題目 ,可在選擇題、填空題中出現 ,考查形式較為靈活 ,注意仔細審題。22.【答案】可燃物；與氧氣空氣接觸；溫度到達可燃物的著火點；減少污染環(huán)保；氧氣空氣 【解析】【解答】解：【知識回憶】物質發(fā)生燃燒需要同時滿足：是可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度到達著火點；故答案為：可燃物、與氧氣空氣接觸、溫度到達可燃物的著火點；交流討論1圖二中磷放入密閉的試管中 ,可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境 ,而圖一的燃燒產生直接排入空氣；故答案為：減少污染環(huán)保；2試管內應為空氣或氧氣 ,以滿足磷燃燒所需要的氧氣；故答案為：氧氣空氣【分析】知識回憶燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生：一是物質具有可燃性 ,二是可燃物與氧氣接觸 ,三是可燃物的溫度到達著火點；交流討論1比照圖一、圖二 ,圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗 ,可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；2白磷的溫度到達了著火點而沒能和氧氣接觸 ,燃燒需要氧氣支持 ,試管內應提供燃燒需要的氧氣23.【答案】CO2 【解析】【解答】根據反響的化學方程式2KNO3+3C+SK2S+N2+3X ,反響物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數分別為2、2、6、3、1 ,反響后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數分別為2、2、0、0、1 ,根據反響前后原子種類、數目不變 ,那么3X中含有3個碳原子和6個氧原子 ,那么每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成 ,那么物質X的化學式為CO2 故答案為：CO2 【分析】由質量守恒定律：反響前后 ,原子種類、數目均不變 ,據此由反響的化學方程式推斷生成物X的化學式三、實驗探究題24.【答案】12×34 【解析】【解答】解：1分別是銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不燃燒 ,銅片上的白磷能接觸到氧氣 ,水中的白磷不能接觸到氧氣 ,說明物質燃燒需要氧氣2燒杯中的熱水能起到、隔絕氧氣、提高溫度的作用3分別是銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒 ,說明兩種可燃物的著火點不同4銅片上的紅磷不燃燒 ,說明紅磷的著火點高于80故答案為：1；2×；3；4 【分析】根據燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度要到達著火點 ,進行分析解答25.【答案】1有可燃物    ； C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 寫成“C2H6O不扣分240       ； 溫度達著火點    3與氧氣接觸；a處白磷燃燒 ,b處白磷不燃燒 【解析】【解答】根據燃燒的條件分析判斷。1根據如圖1所示的實驗的現象分析 ,“蘸有酒精的玻璃棒產生了火焰 ,而蘸有水的玻璃棒沒有明顯變化 ,此二者的不同是：酒精具有可燃性 ,而水沒有 ,其他條件均相同 ,故能說明燃燒應具備的條件是要有可燃物；酒精與氧氣反響 ,生成二氧化碳和水 ,故反響的化學方程式為C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。2在如圖2所示的實驗中 ,白磷和紅磷都是可燃物 ,且a、c兩處均有氧氣存在 ,故c處紅磷未燃燒是因為熱水的溫度標準大氣壓下水溫不可能超過100沒有到達其著火點240 ,而在a處白磷燃燒 ,說明溫度到達了白磷的著火點40 ,由此可知 ,溫度計示數一定在40以上；同時此現象能夠說明燃燒應具備的條件是溫度達著火點。3在如圖2所示的實驗中 ,a、b兩處都放有少量白磷 ,溫度均超過40 ,a處白磷燃燒 ,說明滿足條件 ,水下b處白磷未燃燒是因為缺乏氧氣熱水中含有氧氣極少 ,故說明氧氣是燃燒的必要條件 ,即可燃物燃燒的條件是通常需要接觸空氣或氧氣。 【分析】熟練掌握燃燒的條件是解題的關鍵 ,即燃燒的條件是：1可燃物 ,2氧氣或空氣 ,3溫度到達著火點 ,三個條件必須同時滿足 ,缺一不可。四、綜合題26.【答案】12；2；322；1；1；132；2；142；2；152；2；1 【解析】【解答】解：1利用最小公倍數法進行配平 ,以氧原子作為配平的起點 ,氯酸鉀、氧氣前面的化學計量數分別為：2、3 ,最后調整氯化鉀前面的化學計量數為22此題可利用“定一法進行配平 ,把K2MnO4的化學計量數定為1 ,那么KMnO4、MnO2、O2前面的化學計量數分別為：2、1、13利用最小公倍數法進行配平 ,以氧原子作為配平的起點 ,水、氧氣前面的化學計量數分別為：2、1 ,最后調整氫氣前面的化學計量數為24此題可利用“定一法進行配平 ,把過氧化氫的化學計量數定為1 ,那么水、O2前面的化學計量數分別為：1、 , 同時擴大2倍 ,那么過氧化氫、水、氧氣前面的化學計量數分別是2、2、15利用最小公倍數法進行配平 ,以氧原子作為配平的起點 ,氧化汞、氧氣前面的化學計量數分別為：2、1 ,最后調整汞前面的化學計量數為2故答案為：12、2、3；22、1、1、1；32、2、1；42、2、1；52、2、1【分析】根據質量守恒定律：反響前后各原子的數目不變 ,選擇相應的配平方法最小公倍數法、定一法等進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面 ,配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數27.【答案】1根據圖中信息可知：t0t1固體質量不變 ,是因為反響還未進行2設高錳酸鉀的質量是x ,由圖象可知該反響生成的氧氣質量是3.2g；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316                                                32x                                                   3.2gx=31.6g331.6g高錳酸鉀中錳元素的質量是31.6g× ×100%=11g；化學反響前后錳元素的質量不變 ,故示意圖為：【解析】【解答】解： 1根據圖中信息可知：t0t1固體質量不變 ,是因為反響還未進行；2設高錳酸鉀的質量是x ,由圖象可知該反響生成的氧氣質量是3.2g；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316                                                32x                                                   3.2gx=31.6g331.6g高錳酸鉀中錳元素的質量是31.6g× ×100%=11g；化學反響前后錳元素的質量不變 ,故示意圖為：故答案為： 1根據圖中信息可知：t0t1固體質量不變 ,是因為反響還未進行；2高錳酸鉀的質量是31.6g；3【分析】1根據圖中信息解答；2根據圖1可知 ,氧氣的質量為3.2克 ,根據氧氣的質量 ,利用氧氣的質量根據反響的方程式即可計算出高錳酸鉀的質量；3根據質量守恒定律 ,化學反響前后錳元素的質量不變解答12 / 1212 / 1212 / 12