魯科版必修1第三節(jié)《化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量》學(xué)案1

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1、 最新魯科版必修 1 第三節(jié)《化學(xué)中常用的物理量 -物質(zhì)的量》學(xué)案 1—— 物質(zhì)的量 【學(xué)習(xí)目標】 1、了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等的含義 2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標 況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)的計算。 3、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、各物理量之間的關(guān)系 物質(zhì)的微粒數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量 完成右圖中各物理量之間的關(guān)系 B NNN （ ） （ g） 物質(zhì)的量

2、 (mol) 質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度 標況下氣體的體積 (L) 練習(xí) 1、下列結(jié)論正確的是（ ） （ mol/L ） A．摩爾是七個基本物理量之一 B. 每摩爾物質(zhì)含有 NA 個指定粒子 C． 1molCl 就是指 1mol 氯 D. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為 40g 練習(xí) 2、下列說法正確的是（ ） A. 6.02 1023 稱為阿伏加德羅常數(shù) B. 物質(zhì)的量是用 0.012 千克碳中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體 C. 標況下 1mol 氫氣和

3、氮氣的混合氣體的體積約為 22.4L D. 用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 二、阿伏加德羅定律 1、內(nèi)容 _______________________________________________ 2、阿伏加德羅定律的推論（可以由 P V = nRT 推導(dǎo)） （ 1）同溫同壓下： V 1 / V 2 = ________ （ 2）同溫同體積下： P1 / P2 = ______________ （ 3）同溫同壓下： ρ 1 /ρ 2 = ______________ 練習(xí) 3、在三個密閉容器中分

4、別充入 Ne、 H2、 O2 三種氣體 ,當它們的溫度和密度都相同 時 ,這三種氣體的壓強從大到小的順序是 （ ） A. p(Ne) > p(H 2) > p(O 2) B. p(O 2) > p(Ne) > p(H 2) 1 / 5 C. p(H 2) > p(O 2 ) > p(Ne) D . p(H 2) >p(Ne) >p(O 2) 三、溶液配制 1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 用固體 NaCl 配制 100 g 10％ NaCl 溶液 ,請敘述 ①實驗步驟 ________________________

5、_______ ②所用的儀器 ________________________________________ 2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （ 1）用固體 NaCl 配制 0.1 mol / L NaCl 溶液 250 ml , 請敘述 ①簡要實驗步驟 _________________________________________________________ ②按實驗中使用的先后順序用到的儀器有： ____________________________________________________ （ 2）若用 98.3％的濃硫

6、酸配制 1 mol / L 的稀硫酸 ,所用的儀器有 _______________ 3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的下列操作可引起的誤差是（ 偏高 偏低 無影響）： （ 1）稱取 NaOH 時間過長或用濾紙稱量 ________； （ 2）未冷卻至室溫而注入定容 ________； （ 3）定容時加水超過刻度線 ,再用滴管吸出 ________； （ 4）定容時仰視刻度線 ________； （ 5）定容搖勻后液面下降低于刻度線________； （ 6）若稱量固體溶質(zhì)時操作無誤 ,但是所用的砝碼生銹 ________?！竞献?/p>

7、探究、討論展示】 1、將質(zhì)量分數(shù)為 W %的氨水和質(zhì)量分數(shù)為 5W %的氨水等體積混合 ,所得溶液中氨的質(zhì) 量分數(shù)為（ ） A． 6W % B. 3W % C. 大于 3W % D. 小于 3W % 2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 0.95 的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為 16.52mol/L, 試判斷溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為 0.475 的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( 乙醇的密度比純水的密度小 ) （ ） A．大于 8.26mol/L B ．等于 8.26mol/L C．小于 8.26mol/L D ．無法判斷 【能力提升】 1、在體積相同的兩個密

8、閉容器中分別充滿 O2、 O3 氣體 ,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密 度相等時 ,下列說法正確的是 （ ） A. 兩種氣體的壓強相等 B. O 2 比 O3 的質(zhì)量小 2 / 5 C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 2、下列條件下 ,兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是 （ ） A. 同質(zhì)量、不同密度的 N2 和 CO B. 同溫度、同體積的 H 2 和 N2 C. 同體積、同密度的 C2H4 和 C3H 6 D. 同壓強、同體積的 N 2O

9、 和 CO2 3、用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù) ,下列說法正確的是 （ ） A. 9 g D 2O 中含有的電子數(shù)目為 5NA B. 1molNa 2O2 中所含的陰離子數(shù)約為 26.02 1023 C. 1mol CH 4 所含共價鍵總數(shù)為 4N A D. 7.1 g Cl 2 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 N A 4 、 N A 代 表 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) , 下 列 敘 述 錯 誤

10、 的 是 （ ） A 、10 mL 質(zhì)量分數(shù)為 98%的 H2SO4,用水稀釋至 100 mL,H 2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 9.8% B 、 在 H2O2+Cl 2=2HCl+O 2 反 應(yīng) 中 , 每 生 成 32 g 氧 氣 , 則 轉(zhuǎn) 移 2N A 個 電 子 C 、標準狀況下 , 分子數(shù)為 N A 的 CO,C2H 4 混合氣體體積約為 22.4 L, 質(zhì)量為 28 g D 、一定溫度下 ,1 L 0.50 mol -1 -1 + L NH 4Cl 溶液與 2 L 0.25

11、mol L NH 4Cl 溶液含 NH 4 物 質(zhì)的量不同 5、下列說法正確的是 （ ） A. 200ml 1 mol / LAl 2(SO4)3 溶液中 ,Al 3+和 SO42 —離子總數(shù)為 6.02 1023 B. 標準狀況下 11.2L 氦氣中含有的原子個數(shù)為 1NA C. 46 g NO 2 和 N2O4 的混合物含有的原子數(shù)為 3N A D. 標準狀況下 ,11.2L 苯所含的分子數(shù)為 0.5 N A

12、 6、在標準狀況下 ,將 V L A 氣體（摩爾質(zhì)量是 M g/mol ）溶于 0.1L 水中 ,所得溶液的密度 為 d g / ml 則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：（ ） A ．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240) C． 1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)2240 7、 V ml 密度為 ρ g/ ml 的某溶液 ,含有相對分子質(zhì)量為 M 的溶質(zhì) m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)為 W % , 物質(zhì)的

13、量濃度為 c mol / L, 那么下列關(guān)系式正確的是：（ ） A. m = V ρ W / 1000 B. c = 1000 ρ W / M C. W% = ( cM/1000 ρ )% D. c = 1000m / VM 8、 配制 480ml 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液： ⑴ 應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 ( Na2CO3 10H2O ) g ( 5 克以下用游碼 ) ⑵ 若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒 ,則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為： g

14、 ⑶ 使用下列儀器時的第一步操作是 : 3 / 5 容量瓶 托盤天平 ⑷ 下列操作的結(jié)果使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是：（ ） A 、 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 B 、 容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥處理 C、 觀察液面時視線偏高 D 、 搖勻后立即觀察 ,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ,再滴加蒸餾水至刻度線再搖勻 【當堂檢測】 1、設(shè) nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（ N A ）的數(shù)值 ,下列說法正確的是 . A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（ C3H

15、6 ）組成的 28g 混合氣體中含有 3nA 個氫原子 C. 標準狀況下 ,22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA D．將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中 ,所得溶液含有 0.1nA Fe3 2、下列敘述正確的是 (用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值 ) A ． 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA B． 1molHCl 氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mo1/L 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C．在標準狀況下 ,22.4LCH 4 與 18gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10 N A D． CO 和 N2 為等電子體 ,22.

16、4L 的 CO 氣體與 lmol N 2 所含的電子數(shù)相等 4 / 5 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號 3 [ 基礎(chǔ)知識 ] 物質(zhì)的微粒數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量 一、 B NNN （ ） （ g） 物質(zhì)的量 (mol) 練習(xí) 1.B 2.C 物質(zhì)的量濃度 標況下氣

17、體的體積 (L) 質(zhì)量分數(shù) （ mol/L ） 二、 1.在同溫同壓下 ,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2.（ 1）n1/n2 （ 2）n1/n2 （3） M 1/M 2 練習(xí) 3.D 三、 1.① (1)計算需氯化鈉固體 10.0 g,水 90.0 mL(2) 用托盤天平稱量 10.0 gNaCl 固體于燒杯 中 (3) 用量筒量取 90.0 mL 水倒入燒杯中 ,并用玻璃棒攪拌使 NaCl 固體完全溶解 ,即得所需配制的溶液 ②托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒 2. （ 1）①計

18、算→稱量→溶解→恢復(fù)至室溫→轉(zhuǎn)移到 250 mL 容量瓶→洗滌→定容→搖勻 ②托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 250 mL 容量瓶、膠頭滴管 （ 2）量筒、燒杯、玻璃棒、 250 mL 容量瓶、膠頭滴管 3. （ 1）偏低（ 2）偏高（ 3）偏 高（ 4）偏低 【合作探究、討論展示】 1、D 2 、A 【能力提升】 1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.（ 1） 14.3 （ 2） 5.7 （ 3）檢查容量瓶是否漏水 ；調(diào)零（ 4） A 、 D 【當堂檢測】 1、 C2、 C 5 / 5