（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（三）

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1、選擇題提速練(三) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019無錫一模)黨的十九大強調(diào)樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是(　　) A．研發(fā)可降解高分子材料，緩解白色污染問題 B．擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求 C．采用碳捕集和封存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放 D．大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源，減少對化石燃料的依賴 解析：選B　A項，研發(fā)可降解高分子材料，減少了白色污染，應(yīng)該提倡；B項，擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，鉛、汞等屬于重金屬，對土壤和水體都能造成污染，不應(yīng)該提倡；C項，二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體

2、，采用碳捕集和封存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放，應(yīng)該提倡；D項，因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補充。大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源，它們屬于可再生能源，減少對化石燃料的依賴，同時減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，應(yīng)該提倡。 2．(2019常州一模)用化學(xué)用語表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相關(guān)微粒，其中不正確的是(　　) A．中子數(shù)為12的鎂原子：Mg B．MgO的電子式： C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O===C===O D．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：選B　B項，MgO是離子化合物，電子式錯誤。 3．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)

3、關(guān)系的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維 B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 C．Na2S具有還原性，可用于去除水體中的Hg2＋ D．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑 解析：選D　A項，SiO2用作光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，與酸性氧化物無關(guān)，錯誤；B項，NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3能和鹽酸反應(yīng)，與受熱易分解無關(guān)，錯誤；C項，Na2S用于去除水體中的Hg2＋，是因為能生成難溶的HgS，與Na2S具有還原性無關(guān)，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3具有氧化性，和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，正確。 4．(201

4、9蘇錫常鎮(zhèn)三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO B．c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、NH、SO、SCN－ C.＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、HCO、K＋、NO D．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na＋、SO 解析：選D　A項，使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO與OH－能反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B項，c(Fe3＋) ＝0.1 molL－1的溶液中，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C項，＝0.1 molL－1的溶液呈酸性

5、，HCO 與H＋反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D項，0.1 molL－1的NaHCO3溶液中，NH、NO、Na＋、SO均不反應(yīng)，能大量共存，正確。 5．(2019南京三模)實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙使Br－轉(zhuǎn)化為Br2 C．用裝置丙分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液 D．用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3 解析：選C　A項，實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，裝置甲中用的是稀鹽酸，錯誤；B項，用裝置乙使Br－轉(zhuǎn)化為Br2，Cl2應(yīng)從長管進，短管出，

6、錯誤；C項，用裝置丙分液，先從下口放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液，正確；D項，分液后的水層中含F(xiàn)eCl3，由于FeCl3易水解，加熱能促進水解，故不可用蒸發(fā)的方法制取無水FeCl3，用裝置丁將分液后的水層蒸干不能得到無水FeCl3，錯誤。 6．下列說法正確的是(　　) A．用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕 B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0 C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大 D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(ΔH>0)，其他條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向

7、移動 解析：選B　鋼閘門只有連接比鐵更活潑的金屬時才能防止腐蝕，A錯誤；B項反應(yīng)ΔS>0，因常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS>0，故ΔH>0，B正確；將C項式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于，該比值只與溫度有關(guān)，C錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯誤。 7．(2019啟東高級中學(xué)期初模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．磁性氧化鐵溶于足

8、量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析：選A　A項，用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，正確；B項，少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；C項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯誤；D項

9、，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，錯誤。 8．(2019南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)

10、物的水化物酸性比Y的強 解析：選C　短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，考古用的是14C，故X為C元素；Y的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，故Y是N元素；Z是金屬性最強的短周期元素，為Na，W的陰離子的核外電子數(shù)與X原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素。A項，所有元素中H原子半徑最小，則原子半徑：H＜N＜C＜Na，即r(W)

11、屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，錯誤。 9．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A．SSO3H2SO4 B．NH3NO2HNO3 C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s) D．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 解析：選D　A項，S在O2中燃燒生成SO2不是SO3，錯誤；B項，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，錯誤；C項，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶液，加入Na，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2，得不到Cu(s)，錯誤；D項，向

12、飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加熱分解制得Na2CO3(s)，正確。 10．(2019海安高級中學(xué)期初模擬)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強 B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點KW的數(shù)值比b點KW的數(shù)值大 C．圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 D．圖丁表示0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液的滴定曲線 解析：選

13、A　A項，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，會促進鹽的水解，因此，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，正確；B項，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，HF中離子濃度變化小，比鹽酸中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力比HCl強，由于溫度相同，所以KW的數(shù)值相同，錯誤；C項，可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)是正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強平衡右移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖像不符，錯誤；D項，醋酸為弱酸，0.10 molL－1醋酸的pH大于1，而圖中開始pH＝1，錯

14、誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019啟東高級中學(xué)期初模擬)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是(　　) A．石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動 C．乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4－2e－＋2HNO3===2N2O5＋2H＋ D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol 解析：選BD　A項，石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨

15、Ⅰ是燃料電池的負極，正確；B項，甲池是原電池，陰離子移向負極，故CO向石墨Ⅰ極移動，錯誤；C項，乙池中左端Pt與電源正極相連，為電解池陽極，電極反應(yīng)式：N2O4－2e－＋2HNO3===2N2O5＋2H＋，正確；D項，乙池的陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2 mol，錯誤。B、D項符合題意。 12．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得： 下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率 B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不

16、含手性碳原子 C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀 D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4 解析：選AC　A項，中含有酚羥基，能與K2CO3反應(yīng)，再與反應(yīng)，從而提高X的轉(zhuǎn)化率，正確；B項，中含有鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物分子中其中一個碳是手性碳原子，錯誤；C項，X和Y均含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，正確；D項，X中含有苯環(huán)和醛基，1 mol X最多能與4 mol H2反應(yīng)，Y中含有苯環(huán)、醛基和C===C鍵，1 mol Y 最多能與5 mol H2反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反

17、應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶5，錯誤。 13．(2019揚州一模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁 蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性 B 將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去 產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯 C 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL－1NaHSO3溶液的pH約為5 HSO結(jié)合H＋的能力比SO的強 D 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(

18、AgBr) Ksp(AgBr)

19、)>Ksp(AgBr)，若是向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，錯誤。 14．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)25 ℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．0.1 molL－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)－c(CO) B．0.1 molL－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) C．20 mL 0.10 molL－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol

20、L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)　 D．向0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋) 解析：選C　A項，在 0.1 molL－1NaHCO3溶液中存在根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，物料守恒式c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)，錯誤；B項，0.1 molL－1NaHC2O4溶液呈酸性，說明HC

21、2O電離程度大于水解程度，則有c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，錯誤；C項，20 mL 0.10 molL－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL－1 HCl溶液混合得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，得到c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，正確；D項，向0.1 mol L－1 NH4H

22、SO4溶液中滴加等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液呈酸性，故要使溶液呈中性，需加入稍過量的NaOH溶液，即n(NaOH)∶n(NH4HSO4)>1∶1，由于NH水解，則c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，錯誤。 15．(2019南京二模)一定溫度下，在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJmol－1達到平衡。下列說法正確的是(　　) 容器編號 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度/(molL－1) 物質(zhì)的平衡(濃度/molL－1) CO(g) H2S(g) COS(g) H2(g

23、) COS(g) 1 T1 10.0 7.0 0 0 2.0 2 T1 5.0 3.5 0 0 3 T2 3.0 0 7.0 7.0 1.5 A．若T10 B．T1 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.1 C．容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小 D．容器3中反應(yīng)達到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移動 解析：選BD　T1時，容器1中， 　　　　　 CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) 起始(molL－1) 　10 　 7 　 0 　

24、0 轉(zhuǎn)化(molL－1) 　2 　 2 　 2 　2 平衡(molL－1) 　8 　 5 　 2 　 2 此時平衡常數(shù)K1＝＝0.1， 容器1、2比較，溫度相同，1看成2的容積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡； 　T2時　 　　CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) 起始(molL－1)　 3 　0 7 7 轉(zhuǎn)化(molL－1)　 5.5 　5.5 5.5 5.5 平衡(molL－1)　 8.5 　 5.5 1.5 1.5 此時平衡常數(shù)K2＝＝0.048。 A項，若T1＜T2，由上述分析可知，升高溫度K減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a<0，錯誤；B項，由上述計算可知，T1 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.1，正確；C項，容器1、2比較，溫度相同，1看成2的容積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，錯誤；D項，容器3中反應(yīng)達到平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，Q＝＝0.048＝K2，平衡不移動，正確。 8