2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.3 硫及其化合物測案（含解析）.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 專題4.3 硫及其化合物測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品紅溶液A B C除以外 D全部2下列說法正確的是 ()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是 ()Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水【答案】B4把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 ()ASO2 BNO CFe3 DFe25如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)則下列有關(guān)說法正確的是 ()A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性6【江蘇省揚州市xx學年度第一學期檢測試題】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A B C D7下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 ()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液8【福建省四地六校xx學年下學期第一次月考高一化學試題】下列說法正確的是 （ ）A 濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低B 可用鐵制容器儲存稀硝酸C SO2溶于水生成H2SO4 D SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀【答案】A9【四川雅安中學xx屆12月月考】下列敘述正確的是 A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變10【四川宜賓市xx屆一診】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL【答案】C【解析】二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(14分) 【四川邛崍市xx屆第一次月考】（14分）某同學探究SO2有關(guān)性質(zhì)。（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn) 性，反應的離子方程式為 ，生成沉淀的化學式為 。（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是 。AKMnO4(aq) B過量氨水 C石灰水 D鹽酸（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。12（8分）有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_，此液體具有的性質(zhì)是_（填寫序號字母）。a光束通過該液體時形成光亮的“通路”b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是_?；?。1.5 mol HClO3轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，即降一個價態(tài)變?yōu)?，氯的氧化物為ClO2。該小問是應用氧化還原反應化合價升降原理或電子守恒原理推導氧化還原反應化學方程式。13(13分) 如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應、是化工生產(chǎn)中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：（1）反應的化學方程式_。（2）C的結(jié)構(gòu)式_；H的化學式_。（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式_。（4）化合物J的化學式_。14(15分) 【天津市河北區(qū)xx學年高三總復習質(zhì)量檢測（二）理綜試題】I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：，該反應中被氧化的元素是_（填元素符號）。（2）一化學研究性學習小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_。為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案_（填“”、“”或“”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式為_。當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）_（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的_極相連。陰極上的電極反應式為_。步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?8分，每空2分，方程式3分）