2019-2020年高三教學(xué)情況調(diào)查化學(xué)試卷.doc

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2019-2020年高三教學(xué)情況調(diào)查化學(xué)試卷 命題單位：蘇州市教育科學(xué)研究院 注意事項(xiàng)： 1．本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。 2．請(qǐng)把第I卷的答案填涂在答題卡上，第II卷的答案寫在答題卷的指定欄目內(nèi)。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—l Li一7 C—12 O—16 N—14 Na一23 Si一28 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Cr一52 Ba一137 第I卷(選擇題 共64分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分 子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 C．N4與N2互為同素異形體 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 2．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電予的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．人們?cè)谇萘鞲幸邊^(qū)通常用到處灑石灰的做法消滅病毒，甚至是低矮樹木的葉子上都灑上 了石灰，效果較好。根據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是 A．由于石灰與水產(chǎn)生的氫氧化鈣顯堿性，可以使病毒蛋白失去活性 B．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，pH不變 c．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，Ca2+的物質(zhì)的量不變 D．給飽和石灰水溶液升高溫度，c(OH一)的濃度降低 4．某些毛絨玩具的內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為： 下列說法正確的是 A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同 B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解 C．該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇 D．由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng) 5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述正確的是 A．60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出6.02×1023個(gè)氣體分子 B．1mol碳正離子(CH3+)中含電子數(shù)目為10×6.02×1023 C．1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023 6．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是 A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗 B．在中學(xué)“硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次 C．不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗 D．在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10％NaOH溶液 7．xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的 烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為： 則下列說法正確的是 A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空 B．MoO3是金屬氧化物，能溶解于稀鹽酸中 C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸 D．用還原劑還原等質(zhì)量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物質(zhì)的量之比為3：3：2 8．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可從過量的KI中氧化出2.667g I2，反應(yīng)的離了方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3 I2 +7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.520g AgCl沉淀，則表示x組成的化學(xué)式為 A．K3Cr2Cl9 B．K3Cr2Cl5 C．K3Cr2Cl7 D．K2CrCl4 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為O分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為O分) 9．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)： C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： D．FeBr2溶液中通入過量Cl2： 10．下列物質(zhì)的除雜方法： ①SO2中混有的SO3雜質(zhì)可以讓混合氣體通過濃硫酸除去； ②MnO2中混有的少量有機(jī)物，可以用加熱的方法除去； ③乙烯中混有的SO2氣體可以通過溴水除去； ④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去； ⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去。 其中合理的是 A．①②④⑤ B．①②③④ c．②③④⑤ D．①②③④⑤ 11．w、x、Y、z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知w、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 A．w、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸 B．z元素在第三周期第VIA族 C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬 D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低 12．下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=lO-13 mol·L-1時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是 13．一些烷烴的燃燒熱如下表： 下列表達(dá)正確的是 A．正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ·mol-1左右 B．熱穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷 C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多 14．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池， 電池總反應(yīng)式為： 則下列說法正確的是 A．放電時(shí)：負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng) B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是 C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連 D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是 15．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是 A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系： B．O.1 mol·L-1的NH4Cl和O.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系： C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度 關(guān)系： D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系： 16．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和lmolB，乙中充入2molC和lmolHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量小于乙容器中C的物質(zhì)的量 B．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡 C．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間 D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè) 1 處，則活塞仍停留在右側(cè)6處 第II卷(非選擇題共86分) 三、(本題包括2小題，共22分) 17．(lO分)(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置。 ①該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是。 ②若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和 (填試劑名稱)，還能選擇(填物質(zhì)的化學(xué)式)和水。 ③利用該裝置還可制取(選填下列字母序號(hào))等氣體。 A．H2 B．CO2 C．C2H2 D．NH3 (2)試指出以下銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程示意圖的錯(cuò)誤之處(可不填滿，也可自添空格)。 ①；②； ③； 18．(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組經(jīng)查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)：①鋁的熔點(diǎn)是660℃，氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá) 2054℃。②鋁雖比鋅活潑，但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應(yīng)慢得多。③盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜。為此該小組進(jìn)行了“鋁表面氧化膜”的實(shí)驗(yàn)，其過程如下，并請(qǐng)完成填空： (1)用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火 焰的部分變暗，片刻后變軟；輕輕搖動(dòng)，會(huì)左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。這是因?yàn)殇X表面氧化膜的內(nèi)層的鋁并將其裹住，所以不易發(fā)生熔滴現(xiàn)象。試寫出灼燒鋁的化學(xué)方程式： (2)取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面產(chǎn)生許多無色氣泡，很快析出較多紅色粉末狀固體：而另一片浸入CuSO4稀溶液中現(xiàn)象一直不明顯。試猜測(cè)產(chǎn)生這種現(xiàn)象差異的因素是 (3)用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后，鋁片表面有氣泡，并有少量紅色固體附著。試寫出鋁片表面附著紅色固體的離子方程式為 (4)再取2條鋁片，用砂紙擦去氧化膜，都浸入濃硝酸中，無顯著變化，5min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象同(2)。鋁片浸入濃硝酸中無顯著變化的原因是 (5)另取2條未用砂紙打磨過的鋁片，都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無色氣泡，5min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象與(2)相似。試寫出鋁的氧化膜與堿液反應(yīng)的離子方程式： (6)向步驟(2)、(4)和(5)中的CuSO4稀溶液中滴入3～5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸產(chǎn)生氣泡，且有紅色固體析出。 因此據(jù)步驟(2)、(4)、(5)和(6)的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是 四、(本題包括2小題，共18分) 19．(8分)水分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。 (1)1mol冰中有mol“氫鍵”。 (2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒， 其電離方程式為 (3)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃)， 則x、y、z的大小關(guān)系是 (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8 KJ·mol-1，而冰的 熔化熱為5.0KJ·mol-1，這說明 20．(10分)固體x是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：l。在一定條件卞x可發(fā)生如下框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)。 試填空。 (1)X的化學(xué)式為 P中氣體的化學(xué)式為 (2)實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的(填序號(hào))。 ①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D→G H→C 五、(本題包括1小題，共10分) 21．(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 提示：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O； ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全； ③NaOH溶液(160g·L-1)是指：每升溶液中含溶質(zhì)160g。 試填空。 (1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)，還需要的一個(gè)條件是 (2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是(填字母序號(hào))。 A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 B．稀釋ClO2以防止爆炸。 C．將NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔的溫度不能超過20oC，其目的是 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH 是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是 (5)要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是(填操作名稱)。 六、(本題包括2小題，共18分) 22．(10分)請(qǐng)閱讀并思考下列四個(gè)反應(yīng)： 根據(jù)上述信息，按以下步驟(反應(yīng)條件及有關(guān)試劑已略去)可以從烴A合成指示劑甲 基橙。 試填空。 (1)寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式： (2)在反應(yīng)①、②、③中屬于取代反應(yīng)的是(填寫序號(hào))； (3)寫出上述步驟中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 23．(8分)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含c 72.0％、H 6.67％，其余含有氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分予質(zhì)量為150?，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。 方法一：核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，其面積之比3：2：1，見下圖所示。 現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3。 方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖： 己知。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空。 (1)A的分子式為 (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 (3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式： ①分子中不含甲基的芳香酸： ②遇FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛： 七、(本題包括2小題，共18分) 24．(7分)某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一鈣片碾碎后放入足量的鹽酸中(假設(shè)鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應(yīng))過濾，取濾液加入足量的(NH4)2C2O4，使Ca2+全部生成CaC2O4沉淀，再過濾出沉淀并洗滌后將其溶解于強(qiáng)酸中，使其全部轉(zhuǎn)化為草酸(H2C2O4)，再稀釋成1.00L溶液，取出該溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 (1)滴定時(shí)是否需要指示劑?答：，理由是 (2)試計(jì)算每片鈣劑中鈣元索有多少毫克? 25．(11分)未來的交通工具將采用新一代無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī)，這類材料中研究得較多的是化合物G。 (1)G可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成，同時(shí)產(chǎn)生HCl氣體，G的相對(duì)分子質(zhì)量為140，分子中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，另有元素J。請(qǐng)推斷： ①化合物G的化學(xué)式為 ②若1mol NH3和0.75mol E恰好完全反應(yīng)，則化合物E的化學(xué)式為 (2)為了使化合物G能成為新一代汽車發(fā)動(dòng)機(jī)材料，現(xiàn)采用常壓下在其中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品叫“賽倫”(Sialon)，化學(xué)通式可表達(dá)為Si6-xAlxOxJ8-x。在接近于1700oC時(shí)x的極限值約為4.0，在1400oC時(shí)x為2.0，以保持整個(gè)化合物呈電中性。試通過計(jì)算說明隨溫度的升高，賽倫中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。