2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版含答案.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷（選擇題 共40分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、下列說(shuō)法與“綠色思想”不符合的是A.啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量B.開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車(chē)，以解決城市機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放問(wèn)題C.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”D.最近鹽城市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)”提到“國(guó)”，這意味著汽車(chē)不再排放氮氧化物2、將NO3-ZnOH-H2ONH3Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是 A2 B4 C6 D83、下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識(shí)的描述不正確的是A用煮面湯洗滌餐具上的油污B用碘水檢測(cè)土豆中含有淀粉C用料酒清洗熱水瓶中的水垢D利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和濃鹽水4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是A向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2離子B先用水將pH試紙濕潤(rùn)，再測(cè)量某未知溶液的pH，若pH1，說(shuō)明該溶液中c(H)0.1 mol/LC在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HAHB5、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A常溫時(shí)，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、I-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Mg2+的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB25時(shí)，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAC100mL 3 molL-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子7、下列離子方程式正確的是 A沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）3H+B一小塊鈉投入水中：Na2H2ONa+2OHH2CCa（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3OHH2OCO32DNa2CO3溶液中加入醋酸：CO322H+CO2H2O8、用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖敲河虵eSO4溶液NaOH溶液Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2粗鋁純鋁AlCl3溶液 甲 乙 丙 丁A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取少量金屬錳 D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所含有的電子數(shù)均為NAC25時(shí)，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1 NAD常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA10、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl二、不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11、5下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+12、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 AI- AlO2- Cl-S2- BNa+ K+ NH4+Ba2+CBr-S2- Cl- CO32- DSO32- NO3- SO42-HCO3-13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgBr) Ksp(AgI)14、下列敘述中,正確的是A含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlD取久置的綠礬（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化第II卷（非選擇題 共80分）16、(12分)廢舊印刷線路板處理時(shí)常用32% 35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅。 用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為 。 工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl22H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下： 除雜時(shí)先通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.24.7。將Fe2氧化成Fe3目的是 。調(diào)控溶液pH時(shí)采用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，則正確的操作方法 。 操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是 。 測(cè)定產(chǎn)品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液(足量)，充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。此產(chǎn)品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，配制250.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、 。（已知：2Cu2+4I2CuI+I2，I2+2S2O322I+S4O62）。17、(12分)工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 （選填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液18、（6分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_ _。19、（10分）配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.421022個(gè)電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)。（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O2（4）在水溶液中N2H5離子將Fe3還原成Fe2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2H5+4Fe34Fe2+Y+，作為N2H5的氧化產(chǎn)物Y可能是(填寫(xiě)化學(xué)式) 。20、（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_ 、_ 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.4 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。21、（12分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2分）（2）若司機(jī)酒后開(kāi)車(chē)，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出 _ 色。（2分）（3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從 _ 價(jià)變?yōu)?_ 價(jià)。（2分）（4）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _（3分）。（5）如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。（2分）22、（6分）有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。(2)為進(jìn)一步確定其他離子應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及 對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(chēng)(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)。不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟) 。23、（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。 （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需將Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表)。選擇一種物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)Fe2+ 到Fe3+的轉(zhuǎn)化，又不帶入新的雜質(zhì)，這種氧化劑最好選用 ，（寫(xiě)化學(xué)式）最終控制溶液的pH為 。 物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.68.39.6沉淀完成3.79.69.811.1（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：如以途徑制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中IO3與Cl物質(zhì)的量之比為16，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。 如以途徑在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是： 。 答案一、選擇題1.D2. C3.C4. C 5. D 6. A 7.A8.A9. B 10 .C11. AC12. AC13. AB 14. D15.cd二、填空題16. 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 便于除去鐵元素 將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 防止Cu2+發(fā)生水解、減少CuCl22H2O 的溶解，提高產(chǎn)率 在HCl氣流中加熱CuCl22H2O 85.50% 250mL的容量瓶、膠頭滴管（每空2分，共14分）17. （1）Al3+ 加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)物充分接觸，意思相近均給分）（2）氧化劑 2mol（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+（4）D 18. 答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （沒(méi)單位不給分） （3）SO42、I2、ClO19、由離子方程式：2Fe（OH）3（5n）ClO2nOH- =2FeO4n- （5n）Cl（n3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5n） mol電子，所以有： : 2 mol:2（5n） mol n2，在FeO 中的Fe化合價(jià)為6。（3）由鐵及其化合物性質(zhì)知：6價(jià)的鐵價(jià)態(tài)只能降低，故FeO 可與SO2、H2S反應(yīng)。（4）N220、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。 21（1）C2H5OH （2分）（2）綠 （2分） （3）+6，+3 （2分） （4）2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（3分）（5）2.4081024或4NA（2分）22、肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反應(yīng)確定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應(yīng)來(lái)確定Cl的存在。23、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)1.2 mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。21. （1）C2H5OH （2分）（2）綠 （2分） （3）+6，+3 （2分） （4）2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（3分）（5）2.4081024或4NA（2分）22. 2NaCl 2Na+Cl2 （2分） 13 （2分） (2) H2O2； （2分） 9.8 （2分）(3) 3:1 （2分） 2IO3-+5HSO3-5SO42-+H2O+3H+I2（2分）