2019-2020年高三教學情況調研（二）化學試題 含答案.DOC

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2019-2020年高三教學情況調研（二）化學試題 含答案 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27 S—32　K—39　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64 第Ⅰ卷(選擇題　共40分) 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述錯誤的是(　　) A. 過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑 B. 向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化 C. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕 D. 服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收 2. 下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是(　　) A. 氟離子的結構示意圖：　 B. 次氯酸的結構式：H—Cl—O C. 溴化銨的電子式： 　 D. 質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I 3. 下列物質的性質與應用對應關系錯誤的是(　　) A. 二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒 B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多 C. 二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝 D. 鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑 4. 下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是(　　) A. 向品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色 B. 向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色 C. 分別加熱盛有氯化銨和單質碘的試管，內壁或管口均有固體凝結 D. 分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出 5. X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋與Z2－具有相同的電子層結構，Z中核外電子數(shù)是W中核內質子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質。下列敘述正確的是(　　) A. 原子半徑大小順序：X>Z>W>Y　 B. 氫化物的沸點高低順序：Z>W C. 元素非金屬性強弱順序：W>Z>Y　 D. 化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同 6. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO B. 使甲基橙變紅色的溶液中：K＋、NH、HCO、Cl－ C. 與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ D. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Br－ 7. 下列實驗操作正確的是(　　) A. 中和滴定時，錐形瓶先用蒸餾水潤洗，再用待測液潤洗 B. 檢驗某溶液中含有Na＋無K＋時，用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰顏色 C. 用圖1所示裝置，將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl D. 用圖2所示裝置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸餾，得到無水乙醇 8. 在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A. SSO3H2SO4 B. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu C. SiO2SiSiCl4Si D. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg 9. 下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A. 漂白粉中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O B. 氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋ C. 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液和0.1 mol·L－1NaOH等體積混合： NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O D. 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.15 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合： AlO ＋4H＋=== Al3＋＋2H2O 10. 硼氫化鈉(NaBH4)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖。下列說法正確的是(　　) A. 電極a為正極，b為負極 B. 放電時，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū) C. 電極b上發(fā)生的電極反應為H2O2＋2e－===2OH－ D. 每生成1 mol BO轉移6 mol電子 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11. 下列說法正確的是(　　) A. 鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生 B. 反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔS>0、ΔH<0 C. 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同 D. 向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp(BaCO3)c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) D. V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在如下關系： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－) 15. 在體積為V L的恒容密閉容器中加入6 mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示有、無催化劑時反應的能量變化，圖2表示平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n(CO)∶n(H2)的變化關系。下列敘述正確的是(　　) A. 正反應的ΔH＝91 kJ·mol－1，曲線b表示使用了催化劑 B. 正反應速率v正：v正(狀態(tài)Ⅱ)4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是________。 (3) 利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中＋4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，________，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有：c1mol·L－1的標準碘溶液、c2mol·L－1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI) (4) 含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O的廢水，實驗結果見右圖。 ① 實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是__________________?！? ② 已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，lg2≈0.3，c(Cr3＋)<1.0×10－5 mol·L－1時視為完全沉淀?，F(xiàn)將廢水中Cr2O全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為________。 20. (14分)NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。 (1) N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如右圖。 ① 下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。 a. 采用常溫條件 b. 采用適當?shù)拇呋瘎? c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化，不斷移去液氨 ② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。 (2) 肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1 ① 反應2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 ② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為________。 (3) 電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。 ① 陰極的電極反應式為________。 ② 將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。 (4) 飲用水消毒時，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果，其原因是________。 21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。 A. [物質結構與性質] 過渡元素及其化合物具有廣泛的用途。 (1)三硝酸六尿素合鐵{[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3}是一種有機鐵肥。1 mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是________；與NO互為等電子體的一種分子是________(填化學式)。 (2) 氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結構如圖1，該晶胞中每個Cu＋的配位數(shù)與含有的Cl－的個數(shù)之比為________；銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，其主要原因是______________________________。 (3) 丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2＋，其分子結構如圖2。該結構中C原子的雜化方式是________，分子內微粒之間存在的作用力有________(填字母)。 a. 離子鍵　　b. 共價鍵　　c. 配位鍵　　d. 氫鍵 B. [實驗化學] 對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到： 實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下： ① 在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。 ② 將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180 ℃，維持此溫度2～2.5 h。 ③ 將反應液冷卻至約50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。 ④ 將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干(100 mL水在20 ℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃時可溶解6.67 g)。 (1) 裝置中冷凝管的作用是________________________________。 (2) 步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點是__________________________。 (3) 步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是__________________________。 (4) 步驟③和④均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應注意先________，然后________，以防倒吸。 (5) 步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是______________________________。每次抽濾后均應將母液收集并適當處理，其目的是______________________________。  xx屆高三模擬考試試卷(四)(蘇錫常鎮(zhèn)) 化學參考答案及評分標準 1. B　2. D　3. D　4. B　5. C　6. D　7. D　8. C　9. A　10. C　11. AC　12. D　13. B 14. CD　15. BC 16. (12分) (1) Al(OH)3(2分) (2) 4LiMn2O4＋O2＋4H＋===4Li＋＋8MnO2＋2H2O(2分) (3) Li2SO4(1分)　H2SO4(1分)　降低Li2CO3的溶解度，減少溶解(2分) (4) ① 8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(2分) ② 先變大，后變小(2分) 17. (15分) (1) 1，3丙二醇(2分)　保護醛基，防止被還原(2分) (2) 取代反應(2分) (3) (2分) (5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(每步1分，共5分) 18. (12分) (1) 調節(jié)溶液的pH(或避免生成氫氧化鐵)(2分) (2) 2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋3K2C2O4＋H2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(2分) (3) ① 0.04 mol(2分) ② n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}＝9.82 g÷491 g·mol－1＝0.02 mol(1分) 5．42 g M中n(K2CO3)＝0.02 mol×3＋2＝0.03 mol(1分) n(C)＝n(K2CO3)＋n(CO)＋n(CO2)＝0.03 mol＋0.09 mol＝0.12 mol 由此可知另兩種物質中不含碳元素(1分) 另兩種物質的質量為5.42 g－138 g·mol－1×0.03 mol＝1.28 g m(Fe)＝56 g·mol－1×0.02 mol＝1.12 g，m(O)＝1.28 g－1.12 g＝0.16 g(1分) M中不含三價鐵元素，鐵元素的物質的量為n(Fe)＝0.02 mol 氧元素的物質的量為n(O)＝0.01 mol 則另兩種物質為Fe和FeO，n(Fe)＝0.01 mol，n(FeO)＝0.01 mol(2分) 19. (15分) (1) Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2(2分) (2) Na2S2O5與水反應生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性(2分) 用pH計(或酸度計，或pH傳感器)測定(2分)　Na2SO3(1分) (3) 加入一定體積的過量的c1 mol·L－1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間；(2分)加入淀粉溶液，用c2 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數(shù)(2分) (4) ① Na2S2O5和FeSO4·7H2O與Cr2O反應時均消耗H＋，使溶液的pH變大(2分) ② pH>5.6(2分) 20. (14分) (1) ① bcd(2分，全對給2分，選2個且正確給1分，選1個或有錯選不給分) ② ＝(2分) (2) ① －1 079.7(2分)　② 2NH3＋ClO－===Cl－＋N2H4＋H2O(2分) (3) ① NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O(2分)?、?1∶4(2分) (4) 氯胺與水反應存在平衡：NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大(2分) 21A. (12分) (1) 7 mol或7×6.02×1023(2分)　SO3(或BF3)(2分) (2) 1∶1(2分)　Cu失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結構較容易；Zn失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難(2分) (3) sp2、sp3(2分)　bcd(2分，全對給2分，選2個且正確給1分，選1個或有錯選不給分)　 21B. (12分) (1) 冷凝回流(1分) (2) 反應物受熱均勻，便于控制溫度(1分) (3) 減少對氨基苯磺酸的損失(2分) (4) 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管(2分)　關閉水龍頭(2分) (5) 提高對氨基苯磺酸的純度(2分)　提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率(2分)