赤峰市克什克騰旗2020版中考化學模擬試卷（一）C卷

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1、赤峰市克什克騰旗2020版中考化學模擬試卷（一）C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） 下列實驗設計正確的是（ ） A . 用硝酸鋇溶液來區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 B . 用濕潤的pH試紙測白醋的pH C . 用托盤天平稱取5.62g蔗糖 D . 用點燃的方法除去CO2中的CO 2. （2分） (2020唐山模擬) 下列實驗過程中發(fā)生了化學變化的是（ ） A . 蠟燭燃燒 B . 干冰升華 C . 影子形成 D . 滾擺上升

2、 3. （2分） (2017濮陽模擬) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 稱量NaCl固體 B . 稀釋濃硫酸 C . 過濾 D . 點燃酒精燈 4. （2分） 材料與人類生活密切相關．下列物品與所用材料的對應關系錯誤的是（ ） A . 汽車輪胎﹣﹣合成橡膠 B . 人造骨一一鈦合金 C . 羊絨衫﹣﹣合成纖維 D . 塑料食品袋﹣﹣聚乙烯塑料 5. （2分） 下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是（ ） A . 二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體 B . 吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳 C . 二氧化硫是形成酸雨的氣體 D . “白色污染”是指一

3、些白色垃圾造成的污染 6. （2分） (2017重慶模擬) 如圖為元素周期表中氯的相關信息和鎂原子結構示意圖．下列說法錯誤的是（ ） A . 氯原子的核外電子數(shù)為17 B . 鎂在反應中易失去電子 C . 鎂的相對原子質量為12 D . 鎂與氯元素的原子可按1：2形成化合物 7. （2分） (2017重慶模擬) 分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ） A . 氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物 B . 含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2 ， 所以燃燒能生成CO2的物質一定是碳元素 C . 置換反應必須有單質參與，有單質參與的反

4、應都是置換反應 D . 原子和分子都是構成物質的微粒，因此物質不是由分子構成，就一定是由原子構成 8. （2分） (2017大慶模擬) 下列關于燃燒現(xiàn)象的解釋不正確的是（ ） A . 圖a中火柴頭垂直向上燃燒時容易熄滅，是因為熱空氣增大了火柴梗的著火點 B . 圖a中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣的助燃 C . 圖b中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲圈吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下 D . 煤球制成蜂窩煤后燃燒更劇烈是因為增大了煤與氧氣的接觸面積 9. （2分） 下列各物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的 A . 水銀、蒸

5、餾水、從化米酒 B . 冰、干冰、冰紅茶 C . 氮氣、鐵銹、空氣 D . 金剛石、鐵礦石、生石灰 10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 向酸性土壤里撒熟石灰，可調節(jié)土壤的pH B . 鋼鐵在干燥的環(huán)境中比在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕 C . 推廣加碘鹽是為了預防胃酸過多 D . 棉花、光導纖維和合成纖維都是有機合成材料 11. （2分） (2017九上吉林期中) 導電陶瓷是一種新型陶瓷，除能導電外，還具有耐高溫、抗氧化、抗腐蝕等性能，廣泛用作航天器、發(fā)動機的絕熱材料，按陶瓷中導電的物質不同，可分為氧化鋯(ZrO2)、二硅化鉬(MoSi2)、碳化硅(SiC)

6、、鉻酸鑭(LaCrO3)等類型，下列敘述不正確的是（ ） A . 上述導電物質中屬于氧化物的是ZrO2、MoSi2 B . 鉻酸鑭由三種元素組成 C . 碳化硅中硅、碳元素的質量比為7：3 D . 導電陶瓷的化學性質穩(wěn)定 12. （2分） 某品牌爽膚水為藍色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測硫酸根離子就行初步判斷，應選用的試劑是（ ） A . BaCl2溶液和稀HNO3 B . 紫色石蕊試液 C . NaOH溶液 D . NaCl 溶液和稀HNO3 13. （2分） (2018本溪) 下列物質通常不會損害人體健康的是（ ） A . 亞硝酸鈉 B

7、 . 甲醛 C . 葡萄糖 D . 黃曲霉素 14. （2分） (2017濱州模擬) 下列實驗操作不能達到實驗目的是（ ） 選項 實驗目的 實驗操作 A 鑒別NaOH和NaCl固體 分別加少量水溶液 B 鑒別棉線和羊毛線 點燃后聞氣味 C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 D 檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液 A . A B . B C . C D . D 15. （2分） 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+

8、SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（ ） A . CH4S B . C2H6S C . C4H4S D . C6H6S 16. （2分） (2017天山模擬) 下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（ ） A . 分別向質量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸 B . 加熱一定質量的高錳酸鉀 C . 某溫度下，向一定質量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體 D . 向一定質量的NaOH溶液中滴加水 17. （2分） (2017九下汕頭月考) 下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，則下列敘述正確的是（ ） A . 可用100g水配制60℃時溶液質

9、量為180g的甲溶液 B . 40℃時，甲、乙兩物質溶液的溶質質量分數(shù)一定相等 C . 升高溫度可以將乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液 D . 50℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 18. （2分） (2012無錫) 一定條件下，在一密閉的容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示： 物質 X Y Z Q 第一次測得的質量/g 32 51 漏測 6 第二次測得的質量/g 60 17 11 12 下列判斷正確的是（ ） A . 該反應中X和Q的質量變化之比為5：1 B . 該反應的化學方程式可表示為：Y→X+Z+Q C . Z可

10、能是該反應的催化劑 D . 該反應可能是置換反應 19. （2分） (2017張家港模擬) 有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質形式存在，如果將三種金屬分別加入稀鹽酸中，只有X表面產生氫氣．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A . X、Z、Y B . Z、X、Y C . Y、Z、X D . Y、X、Z 20. （2分） 2011年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號甲運載火箭，成功將第十顆北斗導航衛(wèi)星送入太空預定軌道，衛(wèi)星所用的燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是N2O4 ， 發(fā)生的反應可寫作：C2H8N2+2 N2O4=3N2↑

11、+2CO2↑+nH2O↑。下列說法正確的是 （ ） A . 該化學方程式中n=3 B . 該反應是分解反應 C . 反應前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D . N2O4是氧化物 二、 填空題： (共6題；共36分) 21. （6分） (2012湛江) 元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，從中獲得信息填空． （1） 氮原子的質子數(shù)是________． （2） 氮原子的原子結構示意圖是________（填字母）． （3） 氮元素是________元素（填“金屬”或“非金屬”）． （4） 氮元素的最高正價為________價，最低負價為____

12、____價． （5） 已知鎂元素的化合價為+2價，氮化鎂的化學式為________ 22. （5分） (2011崇左) 2011年3月，日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，它不同于1986年前蘇聯(lián)的切爾諾貝利核電站發(fā)生的沖擊波﹣﹣光輻射和核輻射的連鎖核爆炸．當核電站反堆內發(fā)生核裂變便可產生放射性碘131和銫137，一旦發(fā)生泄漏，放射性碘131可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌．請回答： （1） 日本福島核泄漏事故發(fā)生之后，中國全面安檢核設施，暫停審批核電項目．關于和平利用核能的意義在于：①開發(fā)核能可節(jié)約化石能源；②核能是可再生能源；③核能是二次能源；④可減少二氧化硫排放，防止

13、形成酸雨．其中理解正確的是________（填序號）． （2） 世界衛(wèi)生組織提示人們謹慎服用碘片，以減少人體甲狀腺吸收放射性碘．碘片中的“碘”是指________（選填序號：①碘分子；②碘元素；③碘元素）． （3） 堆芯熔毀是核燃料所在反應堆芯最終熔化，是核電事故中最嚴重的事態(tài)．福島第一核電站機組反應堆芯熔毀放出氫氣，當接觸外界的氧氣時就會發(fā)生劇烈反應，導致連續(xù)爆炸．請寫出氫氣爆炸時的化學方程式：________，反應的基本類型是________． （4） 為了應對這次核危機，應當采取的科學的預防措施為________． 23. （6分） (2015九上阿拉善盟期末) 如圖是A

14、，B，C三種物質的溶解度曲線．看圖回答問題： （1） 0℃時，A，B，C三種物質溶解度由小到大的順序是________． （2） t1℃時，將40克C物質放入l00克水中，充分攪拌，所得溶液的質量是________克． （3） 要使接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液，可采取的一種措施是________． （4） 將t1℃的A，B，C三種物質的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系 是________． （5） 將t2時A，B，C三種物質飽和溶液降溫到t1時，A中（有無晶體）________，________變成t1的不飽和溶液． 24. （4分）

15、(2017西鄉(xiāng)模擬) “碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用．某?？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）． （1） “捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為________． （2） 在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質是________． （3） 下列有關敘述中錯誤的是（填序號） A . 該技術可有效減少碳排放 B . “反應分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶和過濾 C . 能耗大是該技術的一大缺點 D . “捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等．

16、 25. （6分） (2016南市模擬) 一包固體粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質中的兩種或多種組成，為確定其組成，進行以下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象做出分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）． Ⅰ．取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀A和無色溶液B． Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液． Ⅲ．取所得無色溶液B加入適量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀C和無色溶液D． Ⅳ．取所得無色溶液D，滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無色溶液F． 根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應推

17、理，填寫以下空白： （1） 白色沉淀E的化學式是________． （2） 無色溶液F中的溶質共有________種，肯存在的酸根離子為________（寫離子符號） （3） 寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學方程式________． （4） 由實驗過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為________（寫化學式），得此結論的理由是________． 26. （9分） (2017姜堰模擬) 一包小蘇打樣品，主要成分為NaHCO3 ． 某研究小組設計如下實驗裝置測定其質量分數(shù)．取10.0g樣品充分加熱，測得C裝置反應前、后的質量分別為300.0g、302.2g（注：

18、小蘇打受熱分解的反應為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，雜質不參加反應．堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物．）回答下列問題： （1） 小蘇打在生活中的一種用途是________． （2） 10.0g樣品充分加熱后生成CO2________g． （3） 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中NaHCO3的質量分數(shù)．（寫出詳細的計算過程） （4） D裝置的作用是________；某同學通過測定B裝置反應前、后的質量計算出樣品中NaHCO3的質量分數(shù)比實際值偏大，可能的原因是________． 三、 科學探究題 (共3題；共25分) 27. （7分） (2017福建模

19、擬) 金屬在日常生活，工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛． （1） 銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和________． （2） 在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________． （3） 某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如表實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 ① 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快 ② 鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快 ③ 鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應 15%鹽酸產生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有： a：________b：________

20、c：________ （4） 小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液． ①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是________ ②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是________（寫離子符號） 28. （10分） (2017九上無錫月考) 古人云“處處留心皆學問”，你若善于觀察，就會獲取更多的新知識。 【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹氣，在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁，后又變澄清，他感到很意外。于是小強又將純凈的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象與上次相同。 （1） 小強做第二

21、個實驗的目的是________。 （2） 小強從老師那里得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2。 由此，小強推測出Ca(HCO3)2的一條物理性質是________，寫出CO2與CaCO3和H2O反應生成Ca(HCO3)2的方程式________。 （3） 此外，小強還想了解Ca(HCO3)2的化學性質，提出了如下猜想： 【提出猜想】Ca(HCO3)2受熱能否分解？ 【查閱資料】Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2 【設計方案】小強用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置來加熱Ca(HCO3)2，加熱時試管口要略________傾斜，目的是___

22、_____。 （4） 【實驗過程】小強在實驗室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末，取少量放入試管中進行加熱，觀察到試管口附近有小液滴產生。據(jù)此，小強得出結論：Ca(HCO3)2受熱能夠分解。 【反思評價】①小波認為小強的實驗不能證明Ca(HCO3)2受熱一定分解了，小波的理由是________。 ②請你設計實驗方案，驗證加熱過程中有CO2產生。 選用試劑 實驗操作方法 預想實驗現(xiàn)象 結論 澄清石灰水 取適量Ca(HCO3)2粉末于試管中進行加熱，將產生氣體通入澄清石灰水中 ________ 有CO2生成 （5） 小紅發(fā)現(xiàn) CO2與CaCO3和H2O反

23、應生成Ca(HCO3)2的化學反應方程式與Ca(HCO3)2受熱分解的方程式在形式上近乎相反，于是聯(lián)想到二氧化碳溶于水的過程也有類似情況，進行了如下課后小實驗： ①將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察現(xiàn)象； ②將第①步實驗得到的溶液置于酒精的火焰上加熱，觀察現(xiàn)象。 則下列選項中與小紅進行的①②兩步實驗中石蕊溶液顏色變化情況相符的是________（選擇序號填寫） A. 紫色→紅色→無色 B. 紅色→紫色→無色 C. 紅色→紫色→紅色 D. 紫色→紅色→紫色 寫出小紅第①步實驗中發(fā)生的反應的化學方程式________， 小紅第②步實驗中發(fā)生的化學反應屬于________反應（反應

24、類型）。 29. （8分） (2017夷陵模擬) 實驗室常用下列裝置來制取氣體： （1） 寫出圖中有標號儀器的名稱：③________． （2） 寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式：________． （3） 實驗室制得的CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣．為了制得純凈、干燥的CO2氣體，實驗操作步驟是B→（________）→（________）→（________） （填寫裝置字母標號）．寫出上述實驗操作步驟中除去HCl氣體的化學反應方程式為________． （4） 實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），所選擇的發(fā)生裝置

25、是________．如用右圖H裝置收集氨氣，則氣體應由________端（填“a”或“b”）導入． 四、 計算題 (共2題；共6分) 30. （2分） (2017滕州模擬) 綠茶中含有茶氨酸（化學式為C7H14O3N2），有提高記憶力的功能，請計算： （1） 茶氨酸中氫、氮兩種元素的原子個數(shù)比是________（最簡整數(shù)比）． （2） 茶氨酸中元素質量分數(shù)最大的是________元素． 31. （4分） (2016九下重慶開學考) 海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線．完成下列填空． （1） 在t1℃時，向1

26、00g水中加入150g MgCl2，形成________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t2℃時，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為________． （2） t1℃ 時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是________．將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，可能會析出的晶體有________（填字母序號）． A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO4． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、

27、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題： (共6題；共36分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 三、 科學探究題 (共3題；共25分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 四、 計算題 (共2題；共6分) 30-1、 30-2、 31-1、 31-2、