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1、第二節(jié) 化學反應的速率及限度,第一課時 化學反應速率,一、化學反應的快慢,1、化學反應快慢的表示方法化學反應速率,通常用單位時間內反應物濃度的減小(或生成物濃度的增加)來表示。,,,,單位： （1） molL-1S-1 ，也可寫作：mol/（LS ） （2） molL-1min-1 ，也可寫作： mol/(Lmin),2. 有關化學反應速率的計算,例、反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的物質的量增加了0.1mol 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。,據(jù)公式計算,思考：各物質的速率之比與方程式計量數(shù)之比有何關系？,各物質的速率之比等于方程式系數(shù)之比,（1）看速
2、率，要指明物質。在定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一種物質來表示，因為用不同的物質表示，值可能會不同。,（2）比速率，單位要統(tǒng)一。化學反應速率是某一段時間內的平均速率,取正值，要比較速率大小，必須先把單位化成一致再比較。,（3）固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，不用 它們來表示化學反應速率,且改變它們的用量對速率影響不大。,說明,比較：10 molL-1min-1 --------- 0.5 molL-1s-1【 填或<】 計算： 1 molL-1min-1== ------------ molL-1S-1,<,1/60,思考,化學反應的快慢（化學反應速率大小）與哪些因素有關
3、?,2.影響化學反應速率的因素,猜想：,內因 （主要因素）,反應物本身的性質（決定性因素）,外因 （次要因素）,濃度、溫度、催化劑、壓強、 接觸面積、光、電、超聲波等。,活動探究：,請你根據(jù)教材內容設計實驗證明這些因素（反應物本身的性質以及溫度、溶液濃度、接觸面積等外界因素）將對化學反應速率產生怎樣的影響？,,試劑、 儀器見課本41頁。,內因反應物本身的性質（決定性因素）,影響化學反應速率的因素,探究實驗1：鎂、鐵與鹽酸反應快慢的比較 取兩支試管，分別加入5毫升0.5摩爾/升的鹽酸。將表面積大致相同的鎂條、鐵片分別放入兩支試管內。觀產生氣泡的快慢。,,實驗現(xiàn)象,結論：化學反應速率大小與反應
4、物本身的性質有關。反應物性質活潑，反應速率相對就大。,外因：濃度,結論：化學反應速率大小與反應物濃度有關，濃度越 大，反應速率越大。,注意：對于固體或純液體反應物，一般情況下其濃度是 常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度， 其反應速率不會改變。,探究實驗2：鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢比較 取兩支試管，分別加入5毫升0.5摩爾/升和5毫升3摩爾/升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產生氣泡的快慢。,實驗現(xiàn)象：,影響化學反應速率的因素,,外因：溫度,,探究實驗3：過氧化氫（3）溶液在 不同溫度下的分解反應快慢比較 取兩支試管中，分別加入5毫升過氧化氫（3）溶液
5、，再把其中一支試管放在熱水中，另一支放入冷水中，觀察試管中產生氣泡的快慢。 實驗現(xiàn)象 結論：化學反應速率大小與反應溫度有關，溫度越高，反應越快。,影響化學反應速率的因素,,探究實驗4：過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解 取兩個大小相等的試管，分別加入2ml過氧化氫溶液，向其中一支試管中加入二氧化錳觀察產生氣泡的快慢。 實驗現(xiàn)象 結論：2H2O2==2H2O + O2催化劑 能加快反應速率。,影響化學反應速率的因素,外因：催化劑,,探究實驗5：取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，向兩試管內同時加入10毫升3摩爾/升的鹽酸，觀察試管內產生氣泡的快慢。,實驗現(xiàn)象： 結論：反應物的固體顆
6、粒越小，反應物之間接觸面積越大，反應速率越大。,外因：反應接觸面積的大小,,影響化學反應速率的因素,影響化 學反應 速率的 因素,接觸面積(接觸面積大速率快）,濃度（濃度大速率快）,溫度（溫度高速率快）,催化劑(一般加快速率）,我知道啦！,外因,壓強（一般對氣體反應壓強大速率快）,,,,,內因 （主要因素）,反應物本身的性質,,,,,1、 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施 不能使氫氣生成速率增大的是（ ） A.對該反應體系加熱 B.改用98%濃硫酸 C.不用鐵片，改用鐵粉 D.加適量水,BD,,2、在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的 反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、加塊狀CaCO3,練習,A,,對于有氣體參加的反應，增大壓強，氣體濃度增加，化學反應速度會明顯增加，而對于只有固體或液體參加的反應，改變壓強，物質濃度幾乎不變，所以化學反應速率幾乎沒有變化。通常認為無氣體參加的反應，壓強對反應速率無影響。,拓展,思考：對于工業(yè)合成氨氣的反應，恒容下充入氦氣，容器壓強增大，對反應速率的影響是什么？ 恒容下充入氮氣，容器中壓強增大對反應速率 的影響是什么？,小結：1、壓強改變要考慮濃度的變化，引起濃度增大的 速率加快 2、壓強增大，速率不一定加快。,再見,
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