2021年高考真題—— 化學(xué)（廣東卷） (解析版）

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1、一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是 選項 A B C D 文物 名稱 鑄客大銅鼎 河姆渡出土陶灶 獸首瑪瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 分析】 【詳解】A．鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意； B．河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要

2、成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意； C．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意； D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意； 故選A。 2. 廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是 A. 廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化 B. 沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的 C. 制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物 D. 染整技藝中去除絲膠所用純堿水溶液屬于純凈物 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A．廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；

3、 B．沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，B正確； C．制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確； D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。 故選D。 3. “天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C. 火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20 D. 月壤中的與地球上的互為同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A．煤油來源于石油，屬于不可再生

4、能源，故A錯誤； B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯誤； C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的 20Ne 質(zhì)量數(shù)為20，故C正確； D．同位素須為同種元素，3He 和 3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤； 故選C。 4. 化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是 選項 生產(chǎn)活動 化學(xué)原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜 聚乙烯燃燒生成和 B 利用海水制取溴和鎂單質(zhì) 可被氧化、可被還原 C 利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 氫氟酸可與反應(yīng) D 公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆 鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意； B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意； C．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意； D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔

6、絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意； 故選A。 5. 昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是 A. 屬于烷烴 B. 可發(fā)生水解反應(yīng) C. 可發(fā)生加聚反應(yīng) D. 具有一定的揮發(fā)性 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C、H、O，含碳碳雙鍵和酯基，不屬于烷烴，A錯誤； B．分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確； C．分子中含碳碳

7、雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確； D．該信息素“可用于誘捕害蟲、測報蟲情”，可推測該有機物具有一定的揮發(fā)性，D正確； 故選A。 6. 勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是 選項 勞動項目 化學(xué)知識 A 社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒 含氯消毒劑具有氧化性 B 學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含、、等元素 C 家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制備 D 自主探究：以油脂為原料制肥皂 油脂可發(fā)生皂化反應(yīng) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A．84消毒液中含有具

8、有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意； B．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意； C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題意； D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意； 故選C。 7. 測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，

9、不需要用到的儀器為 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。 8. 鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是 A. 水溶液的

10、 B. 水溶液加水稀釋，升高 C. 在水中的電離方程式為： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤； B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確； C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤； D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤； 綜上所述，敘述正確的是

11、B項，故答案為B。 9. 火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時 A. 負極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 在正極上得電子 C. 陽離子由正極移向負極 D. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放電時負極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+，故A錯誤； B．放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確； C．放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤； D．放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化

12、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確； 綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。 10. 部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是 A. 可與反應(yīng)生成 B. 既可被氧化，也可被還原 C. 可將加入濃堿液中制得膠體 D. 可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 【答案】C 【解析】 【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。 【詳解】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)

13、生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選； B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選； C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選； D．轉(zhuǎn)化如，故D不選； 綜上所述，答案為C。 11. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 含有鍵的數(shù)目為 B. 的鹽酸含有陰離子總數(shù)為 C. 與混合后的分子數(shù)目為 D. 與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為 【答案】A 【解析

14、】 【分析】 【詳解】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確； B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤； C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤； D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1mol Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5mol H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤； 故選A。 12. 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是 選項 操作或做法 目

15、的 A 將銅絲插入濃硝酸中 制備 B 將密閉燒瓶中的降溫 探究溫度對平衡移動的影響 C 將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩 萃取溶液中生成的碘 D 實驗結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶 節(jié)約試劑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達到實驗?zāi)康?，A不符合題意； B．二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗?zāi)康模珺符合題意； C．乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃

16、取劑，做法不正確，C不符合題意； D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意； 故選B。 13. 一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是 A. 是一種強酸 B. 非金屬性： C. 原子半徑： D. 中，的化合價為+2價 【答案】C 【解析】 【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。 的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于

17、的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。 據(jù)此分析解答。 【詳解】A．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確； B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確； C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤； D．OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確； 答案選C。 14. 反應(yīng)經(jīng)

18、歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A. a為隨t的變化曲線 B. 時， C. 時，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【解析】 【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線。 【詳解】A．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確； B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確； C．由圖中信

19、息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確； D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立， 因此，D不正確。 綜上所述，本題選D。 15. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是 A. 放入水中： B. 通過灼熱鐵粉： C. 銅絲插入熱的濃硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 【答案】D

20、 【解析】 【分析】 【詳解】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤； B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤； C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤； D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確； 故選D。 16. 鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是 A. 工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少 C. 移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的

21、反應(yīng)不變 D. 電解總反應(yīng)： 【答案】D 【解析】 【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+。 【詳解】A．由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動

22、，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤； B．由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽極有1mol水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯誤； C．若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會發(fā)生變化，故C錯誤； D．由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2 Co +O2↑+4H+，故D正確； 故選D。 二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題：共42分。 17. 含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1

23、774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。 (1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_______。 (2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。 (3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。 (4)某合作學(xué)習(xí)小組進行以下實驗探究。 ①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。 ②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶

24、液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，。 ③提出猜想。 猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。 猜想b：在水中的溶解度。 ④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。 實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導(dǎo)率/ 1 Ⅰ：25℃的飽和溶液 25 2 Ⅱ：35℃的飽和溶液 35 3 Ⅲ：45℃的飽和溶液 45 ⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。 實驗結(jié)

25、果為。小組同學(xué)認為，此結(jié)果可以證明③中猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。 ⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。 實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導(dǎo)率/ 4 Ⅰ _______ 5 _______ _______ ⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。 【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). c-d-b-a-e

26、 (3). HClO (4). 向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl- (5). 1.3410-5 (6). 測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度 (7). 45℃ (8). II (9). 45℃ (10). A3>B2>B1 【解析】 【分析】 【詳解】(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (

27、2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e； (3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-； (4)⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡

28、可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5； 實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度； ⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比較；設(shè)計試樣II在

29、45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃； ⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。 18. 對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下： 已知：25℃時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。 (1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為_______。 (2)“沉鋁”中，生成的沉淀為_______。 (3)“沉鉬”中，為7.0。 ①生成的離子方程式為_______。 ②若條件控制不當，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_______(

30、列出算式)時，應(yīng)停止加入溶液。 (4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_______。 ②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量_______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出。 (5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。 ①該氧化物為_______。 ②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。 【答案】 (1). +6 (2). (3). +=↓ (4). (5).

31、 (6). (7). (8). 【解析】 【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。 【詳解】（1）“焙燒”中，有生成，其中Na和O的化合價為+1和-2，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，元素的化合價為+6。 （2）“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀為。 （3）①濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成沉淀，該反應(yīng)的離子

32、方程式為+=↓。 ②若開始生成沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。為避免中混入沉淀，必須滿足，由于“沉鉬”中為7.0，，所以溶液中時，開始生成沉淀， 因此， 時，應(yīng)停止加入溶液。 （4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，故為。 ②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量，再通入足量，可析出。 （5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由與反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易

33、形成致密的氧化膜可知，該氧化物為。 ②由和同族、和同族可知，中顯+3價（其最高價）、顯-3價。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為，還原劑為。中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被還原到-2價，每個參加反應(yīng)會使化合價降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。 19. 我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)： a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g

34、) ?H1 b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ?H2 c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ?H3 d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ?H4 e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ?H5 (1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=_______(寫出一個代數(shù)式即可)。 (2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。 A. 增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加 B. 移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動 C. 加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 D. 降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a

35、~e的正、逆反應(yīng)速率都減小 (3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。 (4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的ln K隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。 ①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。 ②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K=_______。 ③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓

36、為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程_______。 (5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。 【答案】 (1). ?H2+?H3-?H5或?H3-?H4 (2). AD (3). 4 (4). 4 (5). ac (6). (7). 68% (8). 做冷凍劑 【解析】 【分析】根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率的變化及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)圖像及曲線高低判斷反應(yīng)進程和活化能的相對大??；

37、根據(jù)平衡時反應(yīng)物的分壓計算平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的物理性質(zhì)推測CO2的用途。 【詳解】(1)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知，a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有?H1=?H2+?H3-?H5=?H3-?H4； (2)A．增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確； B．移去部分C(s)，沒有改變反應(yīng)體系中的壓強，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯誤； C．催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤； D．降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，

38、D正確； 故答案選AD； (3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。 (4)①隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的ln K增大，說明K的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)，同理反應(yīng)e的ln K減小，說明K的減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)e為放熱反應(yīng)，故答案為ac； ②用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達式K=； ③由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的ln K=0，即K==1，解方程的p2(H2)=p(CH4)，已知反應(yīng)平衡時p(

39、H2)=40kPa，則有p(CH4)=16kPa，且初始狀態(tài)時p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=68%； (5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。 【點睛】本題難點在于K與關(guān)系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應(yīng)，斜率為負為吸熱反應(yīng)。 【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 20. 很多含巰基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。 （1）基態(tài)硫原子價電子排布式為__________。 （2）H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為__________。 （

40、3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。 （4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有________。 A. 在I中S原子采取sp3雜化 B. 在Ⅱ中S元素的電負性最大 C. 在Ⅲ中C-C-C鍵角是180° D. 在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵 E. 在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等 （5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi) 重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是________。 （6）理論計算預(yù)測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9

41、a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是__________________。 ②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_________；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb = _________。 ③設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為________g/cm3（列出算式）。 【答案】 (1). 3s23p4 (2). H2O>H2S>CH4 (3). 六 (4). D (5). 化合物III (6). 由圖9c可知

42、，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式 (7). 4 (8). 1：1：2 (9). 【解析】 【分析】 【詳解】(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4。 (2)H2S、CH4、H2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點較高，H2S、CH4的分子間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點由高到低順序為：H2O>H2S>CH4，故答案為：H2O>H2S>CH4。 (3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號元素Hg位于第六周期第ⅡB族，故答案為：六

43、。 (4)A．中S原子的價層電子對數(shù)=2+=4，因此S原子采取sp3雜化，故A正確； B．中含有的元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素從左至右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，因此5種元素中電負性最大的為O元素，故B錯誤； C．中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接近109o28’，故C錯誤； D．中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共價鍵和與Na+之間的離子鍵，故D正確； 綜上所述，說法正確的是BD項，故答案為BD。 (5)中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，為易溶于水的鈉鹽，溶于水后電離出的中O原子均能

44、與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)溶于水后，形成的氫鍵更多，因此化合物III更易溶于水，故答案為：化合物III。 (6)①對比圖9b和圖9c可得X晶體的晶胞中上下兩個單元內(nèi)的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞是晶體的最小重復(fù)單位要求，故答案為：由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式。 ②以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2，右側(cè)晶胞中有2個Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4；該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個晶胞中含有Sb原子數(shù)為8，Ge原子位于晶胞頂點、面心、體心，

45、因此1個晶胞中含有Ge原子數(shù)為1+8×+4×=4，Hg原子位于棱邊、面心，因此1個晶胞中含有Hg原子數(shù)為6×+4×=4，則該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb =4：4：8=1：1：2，故答案為：4；1：1：2。 ③1個晶胞的質(zhì)量m=，1個晶胞的體積V=(x×10-7cm)2×(y×10-7cm)=x2y×10-21cm3，則X晶體的密度為== g/cm3，故答案為：。 【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】 21. 天然產(chǎn)物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線如下(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5)： 已知： (1)化合物Ⅰ中含氧官能團有______

46、_(寫名稱)。 (2)反應(yīng)①的方程式可表示為：I+II=III+Z，化合物Z的分子式為_______。 (3)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。 (4)反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有_______，屬于加成反應(yīng)的有_______。 (5)化合物Ⅵ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有_______種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______。 條件：a.能與NaHCO3反應(yīng)；b. 最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；c. 能與3倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)；d.核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指連有4個不

47、同的原子或原子團的飽和碳原子)。 (6)根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2CH2Cl為原料合成的路線_______(不需注明反應(yīng)條件)。 【答案】 (1). （酚）羥基、醛基 (2). C18H15OP (3). (4). ②④ (5). ② (6). 10 (7). (8). 【解析】 【分析】 【詳解】(1)根據(jù)有機物Ⅰ的結(jié)構(gòu)，有機物Ⅰ為對醛基苯酚，其含氧官能團為（酚）羥基、醛基； (2)反應(yīng)①的方程式可表示為：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，根據(jù)反應(yīng)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前與反應(yīng)后的原子個數(shù)相同，則反應(yīng)

48、后Z的分子式為C18H15OP； (3)已知有機物Ⅳ可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有機物Ⅳ中含有醛基，又已知有機物Ⅳ可以發(fā)生反應(yīng)生成，則有機物Ⅳ一定含有酚羥基，根據(jù)有機物Ⅳ的分子式和可以得出，有機物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為； (4)還原反應(yīng)時物質(zhì)中元素的化合價降低，在有機反應(yīng)中一般表現(xiàn)為加氫或者去氧，所以反應(yīng)②和④為還原反應(yīng)，其中反應(yīng)②為加成反應(yīng)； (5)化合物Ⅳ的分子式為C10H12O4，能與NaHCO3反應(yīng)說明含有羧基，能與NaOH反應(yīng)說明含有酚羥基或羧基或酯基，最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，說明除一個羧基外還可能含有酚羥基、羧基、酯基其中的一個，能與Na反應(yīng)的掛能能團為醇羥基、酚羥基、羧基，能

49、與3倍物質(zhì)的量的發(fā)生放出的反應(yīng)，說明一定含有醇羥基，綜上該分子一定含有羧基和醇羥基，由于該分子共有4個碳氧原子，不可能再含有羧基和酯基，則還應(yīng)含有酚羥基，核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，說明含有兩個甲基取代基，并且高度對稱，據(jù)此可知共有三個取代基，分別是-OH、-COOH和，當-OH與-COOH處于對位時，有兩種不同的取代位置，即和；當-OH與處于對位時，-COOH有兩種不同的取代位置，即和；當-COOH與處于對位時，-OH有兩種不同的取代位置，即和；當三個取代基處于三個連續(xù)碳時，共有三種情況，即、和；當三個取代基處于間位時，共有一種情況，即，綜上分析該有機物的同分異構(gòu)體共有十種。 (6)根據(jù)題給已知條件對甲苯酚與HOCH2CH2Cl反應(yīng)能得到，之后水解反應(yīng)得到，觀察題中反應(yīng)可知得到目標產(chǎn)物需要利用反應(yīng)④，所以合成的路線為。