高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 魯科
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1、第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算??季V要求考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量,單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法:(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),其數(shù)值約為 ,單位為 。一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)12C6.021023mol1知識梳理1 1答案2.摩爾質(zhì)量(
2、1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式:M 。(2)數(shù)值:以 為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對分子(原子)質(zhì)量答案易錯警示摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1,相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1,不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時,在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如H2SO4和H3PO4(98 gmol1);Mg3N2和CaCO3(100 gmol1);CO、N2、C2H4(28 gmol1)。1.阿伏加德羅常數(shù)
3、(NA)與6.021023是否相同?答案答案不相同。6.021023是個純數(shù)值,沒有任何物理意義,而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù),它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同,數(shù)值上約為6.021023。答案深度思考2.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(6)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol
4、1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同,溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案題組一有關(guān)分子題組一有關(guān)分子(或特定組合或特定組合)中微粒數(shù)的計算中微粒數(shù)的計算1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個白磷分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。解題探究2 21234答案2.計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液
5、中,含 mol ,Al3的物質(zhì)的量_(填“”、“”或“”)0.8 mol。解析解析n()3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3,由于在溶液中Al3水解,故Al3的物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中,n(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol,n(CH3COO)0.1 mol。1.2小于小于1234解析答案3.某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為 m g
6、該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA.B.C.D.解析解析中摩爾質(zhì)量的單位錯誤;由于該氯原子的質(zhì)量是a g,故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17,錯。C1234解析答案4.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道,該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù) ,氫原子的物質(zhì)的量 mol。解析解析晶體的摩爾質(zhì)量約為122 gmol1,n 0.1 mol,故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA,n(H)0.1 mol1.320.2
7、6 mol。0.33NA0.261234解析答案返回考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)知識梳理1 12.氣體摩爾體積(1)含義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號為 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm約為 。(2)基本關(guān)系式(3)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。Vm22.4 Lmol1答案3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同 的任何氣體,含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相
8、同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同_同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比體積相同答案T、V相同_溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同_同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒:提醒:對于同一種氣體,當(dāng)壓強(qiáng)相同時,密度與溫度成反比例關(guān)系。答案1.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1 mol(
9、)(4)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同()答案深度思考(5)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6,所含分子個數(shù)相同,而相同質(zhì)量時,它們所含的原子個數(shù)相同()(6)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為d,則在1個大氣壓、273 時的密度為2d()答案2.由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和1個水分子的質(zhì)量(m水)、1個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積解析解析、中,1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA;中,水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多,僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。解析答案1.設(shè)NA
10、為阿伏加德羅常數(shù),如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()解題探究2 212345解析答案解析解析解法一公式法:所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為12345解法二比例法:同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比,設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN答案答案D123452.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析解析
11、X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量;然后乘以M表示其質(zhì)量;最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。B12345解析答案題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是()A.若M(甲)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙),則氣體的體積:甲乙12345解析答案解析解析等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)乙,A錯誤;若M(甲)M(乙),則物質(zhì)的量:甲乙,B錯誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣
12、體或混合氣體,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,C正確;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,D錯誤。答案答案C123454.等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111D.原子數(shù)之比為11112345解析答案解析解析A項,三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,等溫等壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比,所以三者體積之比為111,故A錯誤;B項,CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1,等溫等壓下,氣
13、體摩爾體積相同,根據(jù) 知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則密度之比為282826141413,故B正確;C項,三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、1234528 gmol1、26 gmol1,根據(jù)mnM知:質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282832141413,故C錯誤;D項,三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為112,故D錯誤。答案答案B12345題組
14、三氣體的摩爾質(zhì)量題組三氣體的摩爾質(zhì)量5.按要求計算。(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。28.8 gmol112345解析答案(3)在一定條件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為 。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。(用含m、d的代數(shù)式表示)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gL1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別約為78%、21%、1
15、%,則空氣的平均摩爾質(zhì)量為 。解析解析28 gmol178%32 gmol121%40 gmol11%28.96 gmol1。6d gmol122.4 gmol128.96 gmol112345解析答案1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):Mm/n。2.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):MNAm/N。3.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度:M22.4(gmol1)。4.根據(jù)氣體的相對密度(D1/2):M1/M2D。5.對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計算式仍然成立;還可以用下式計算:,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。反思?xì)w納求氣體的摩
16、爾質(zhì)量M的常用方法返回考點(diǎn)三 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的 “六個”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1 NA()解題探究123456答案一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3C
17、l為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱突破陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下,1 mol CH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下,1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()123456答案排“干擾”,突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生的正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的
18、粒子數(shù),實(shí)際上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。突破陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)在常溫常壓下,18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(3)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(4)31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為1NA()(5)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA()(6)15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3.5NA()123456答案(7)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()(8)30 g甲醛中含有共用電
19、子對數(shù)目為4NA()(9)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(10)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(11)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA()答案1.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。2.巧用成鍵電子數(shù),突破共用電子對數(shù)的判斷(共用電子對數(shù) )(1)1 mol硅中含硅硅鍵2NA,1 mol SiO2中含硅氧鍵4NA,1 mol石墨中含碳碳鍵1.5NA。(2)1 mol CnH2n2中含共用電子對數(shù)為(3n1)NA其中(2n2)NA極性鍵,(n1)NA非極性鍵,1 mol CnH2n 中含共用電子對數(shù)為3nNA,1 mol CnH2n2 O中含共
20、用電子對數(shù)為(3n2)NA。記“組成”,突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱突破陷阱題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時,pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()12345
21、6答案審“組成、體積”因素,突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱1.是否有弱離子的水解。2.是否指明了溶液的體積。3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 molL1的Ba(OH)2溶液,c(OH)0.1 molL1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4.不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。突破陷阱題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”5.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA()(2)100 g 17%的氨水,溶液中含
22、有的NH3分子數(shù)為NA()(3)密閉容器中2a mol NO與a mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA()123456答案題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適
23、量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()123456答案返回探究高考明確考向1234561.(2015全國卷,8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析答案解析解析A項,D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10),但D2O、H2
24、O的摩爾質(zhì)量不同,分別為20 gmol1和18 gmol1,所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同,質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;B項,n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol,但H2SO3是弱酸,部分電離,所以H數(shù)目小于2NA,錯誤;C項,發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e,所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,正確;D項,發(fā)生反應(yīng):2NOO2=2NO2,生成2 mol NO2,常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4,所以分子數(shù)小于2NA,錯誤。123456答案答案C2.(2015全國卷,10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正
25、確的是()A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和 的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA123456解析答案解析解析A項,60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol,根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知,1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,錯誤;B項,根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知,1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA,錯誤;C項,在氧化物中,鈉元素的化合價只有1價,因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,正確;D項
26、,235 g核素 即1 mol ,發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,錯誤。123456答案答案C1234563.(2015四川理綜,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.0 g 與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析答案123456解析解析A項,和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1,且每個分子中的中子數(shù)都是10個,故2.0 g 與D2O的混合物中所含中子數(shù)為N
27、A,正確;B項,一個乙醛分子中含有6個鍵,4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol,故4.4 g 乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA,錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol,根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價的變化可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,錯誤;D項,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,不再和MnO2反應(yīng),故50 mL 12 molL1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,錯誤。答案答案A4.(2015廣東理綜,10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B
28、.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA 個電子123456解析答案123456解析解析A項,23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e,與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個H2分子,錯誤;B項,1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個SO2分子,錯誤;C項,N2和H2都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有2nA個原子,錯誤;D項,3 mol Fe生成1 mol Fe3O4,根據(jù)Fe3O4中3個Fe
29、原子的化合價共為8價,可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個e,正確。答案答案D5.(2013新課標(biāo)全國卷,9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0123456解析答案123456解析解析A項忽視了NaAl(OH)4溶液中的水,錯誤;B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用,則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)1 62(個),12 g石
30、墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量 0.5 mol,正確;C項沒有告訴溶液的體積,無法計算,錯;D項中OH是10電子微粒,所含電子數(shù)為10N0,錯誤。答案答案B6.(2012新課標(biāo)全國卷,9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA123456解析答案返回123456解析解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4 Lm
31、ol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子,故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA;B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol,故含有的碳原子數(shù)為2NA;C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol,故含有原子的總數(shù)為23NA6NA;D項中提到氣體的體積,只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計算,故常溫常壓下,不能代入22.4 Lmol1計算Cl2的物質(zhì)的量。答案答案D返回練出高分12345678910111213141.
32、下列說法中正確的是()A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023 個原子解析解析A項,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量;C項,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol1 作單位時等于其相對分子(原子)質(zhì)量。B解析答案2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:6.72 L CH4,3.011023個HCl分子,13.6 g H2S,0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a.體積b.密度c.質(zhì)量d.氫原子個數(shù)A.abc B.bcd C.abd D.abcd
33、1234567910111213148解析答案解析解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol,然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。答案答案D12345679101112131483.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L Z氣體,若2a6b3c,則Z的化學(xué)式為()A.XY2 B.X2YC.X3Y D.XY3解析解析a Lb Lc L3b Lb L2b L312根據(jù)質(zhì)量守恒可知Z的化學(xué)
34、式為X3Y。123456791011121314C8解析答案4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后,質(zhì)量為166 g,相同條件下,向相同的容器中充滿未知?dú)怏w,稱其質(zhì)量為142 g,則該氣體可能為()A.O2 B.CH4C.CO D.H2解析解析設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M,則M28 gmol1,應(yīng)選C。123456791011121314C8解析答案5.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解析解析同溫同壓下,同體積的氣體分子數(shù)相等,所以A、
35、B、D錯誤;C項,密度乘以體積等于質(zhì)量,C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28,所以,等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等,分子數(shù)也相等。123456791011121314C8解析答案6.由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),則下列關(guān)系正確的是()A.混合氣體中,12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中,12CO與14CO分子個數(shù)之比為12C.混合氣體中,12CO與14CO質(zhì)量之比為1514D.混合氣體中,12CO與14CO密度之比為14151234567910111213148解析答案解析解析本題考查了阿伏加德羅定律,意在考查學(xué)生對阿
36、伏加德羅定律的理解及計算能力。由pVnRT RT得pMRT,同溫同壓下,密度相等,則摩爾質(zhì)量相等,設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol,則 29,解得xy11,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為11,A、B項錯誤;12CO和14CO的質(zhì)量之比為2830,即1415,C項錯誤;體積相同時,密度之比等于其質(zhì)量之比,D項正確。答案答案D12345679101112131487.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體,當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時,這三種氣體的密度,從大到小的順序是()A.(N2)(H2)(HCl)B.(H2)(N2)(HCl)C.(H2)(HCl)(N2)
37、D.(HCl)(N2)(H2)解析解析在溫度和壓強(qiáng)相同的條件下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度:HClN2H2。123456791011121314D8解析答案8.室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()123456791011121314編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.B.C.D.8解析答案解析解析設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為a mol。2H2SSO2=3S2H2O123456791011121314H2和Cl2混合不反應(yīng),n(氣)2a mol8NH3HCl
38、=NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?123456791011121314答案答案A82NOO2=2NO29.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.常溫常壓下,17 g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.a mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA個D.1 L 0.01 molL1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個1234567910111213148解析答案解析解析1個氨氣分子中含10個質(zhì)子,17 g氨氣是1 mol,含質(zhì)子數(shù)為10NA,A正確;Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,則1 mol氯氣參加反應(yīng),轉(zhuǎn)
39、移電子數(shù)為NA,B錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,a mol Na2O2參加反應(yīng),應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)aNA個,C錯誤;由于 的水解,使溶液中 的物質(zhì)的量小于0.01 mol,D錯誤。答案答案A123456791011121314810.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物()A.所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/141234567910111213148解析答案解析解析A項,1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對,假設(shè)a
40、 g完全為C2H4,含共用電子對數(shù)目為3aNA/14,1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對,假設(shè)a g完全為C3H6,含共用電子對數(shù)目為3aNA/14,則該混合物所含共用電子對數(shù)目為3aNA/14,故A錯誤;B項,C2H4和C3H6的最簡式均為CH2,a g C2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol,所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7,故B正確;1234567910111213148C項,C2H4和C3H6的最簡式均為CH2,a g C2H4和C3H6的混合物最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol,燃燒時消耗的O2的物質(zhì)的量為1.5a/14 mol,缺少溫度和壓強(qiáng),無
41、法確定氧氣的體積,故C錯誤;D項,C2H4和C3H6的最簡式均為CH2,a g C2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol,所含原子總數(shù)為3aNA/14,故D錯誤。答案答案B123456791011121314811.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為3NAB.Na2S和Na2O2固體混合物15.6 g中,含有的陰離子數(shù)為0.3NAC.104 g苯乙烯()中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵D.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA123456791011121314
42、B項,Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同,且均含一個陰離子,所以15.6 g該混合物中,含有的陰離子數(shù)應(yīng)為0.2NA;C項,104 g苯乙烯應(yīng)含1NA碳碳雙鍵,因為苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。D8解析答案12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.常溫下,2.24 L Cl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NAC.17 g OH中含有電子數(shù)為9NAD.80 時,pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA解析解析A項,1 mol CH3OH中應(yīng)含3NA個碳?xì)滏I;B項,常溫下,2.24 L Cl2的物質(zhì)的量不是1
43、mol;D項,沒有指明溶液的體積。123456791011121314C8解析答案13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:(1)混合氣體的密度是 。解析解析密度質(zhì)量/體積15 g/11.2 L1.339 gL1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二:MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。1234567910111213141.339 gL130 gmol18解析答案(3)CO2和CO的體積之比是 。解析解析根據(jù)阿伏加德羅定律:體積之比物質(zhì)的量之比,最簡單的方法是用十字交叉法計算:n(
44、CO2)/n(CO)1/7。1234567910111213141 78解析答案(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是 。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。12345679101112131487.5%11 4981.7%8解析答案(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。解析解析n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。解析解析n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。1234567910111213140.562 5 mol0.5 mol8解析答案1234567910111213
45、 1414.在120 時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng):A.2H2SO2=2S2H2OB.2H2S3O2=2SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_;符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_。(填反應(yīng)代號,下同)8解析答案解析解析若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前d后,說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,符合要求的反應(yīng)是B、C、D。p前p后,則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的,符合要求的是反應(yīng)B;p前p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的,只有反應(yīng)C符合
46、。答案答案BC1234567910111213148(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_;符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_。解析解析若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前d后且V前V后,在氣體總質(zhì)量不變的前提下,則表明氣體的分子數(shù)是增大的,由于分子數(shù)的增多,導(dǎo)致了容器體積的增大,從而造成密度的減小,符合題意的是反應(yīng)D;反應(yīng)前后V前V后,表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),體積減小后,仍是d前d后,說明氣體的質(zhì)量減小,符合題意的是反應(yīng)A。123456791011121314DA8解析答案返回
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