【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第一章 第1講 化學實驗基礎知識和技能 新人教版

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1、 第1講　化學實驗基礎知識和技能 [考綱要求]　1.知道化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作，能識別藥品安全使用標識。3.了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 考點一　常用化學儀器的識別與使用 1．可加熱的儀器 (1)直接加熱的儀器 ①試管 a．給液體加熱時液體的體積不超過試管容積的。 b．加熱固體時試管口應略向下傾斜。 ②蒸發(fā)皿：蒸發(fā)濃縮溶液時要用玻璃棒攪拌，液體體積不超過容積的。 ③坩堝：用于灼燒固體，移動、使用時要用坩堝鉗夾取。 (2)間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器 ①燒杯：溶解固體時需用玻璃棒攪拌，加熱液體時，液體體積不超過容

2、積的。 ②圓底燒瓶：使用時液體的體積為燒瓶容積的～。 ③錐形瓶：a.滴定時液體不超過容積的。 2．常用分離、提純儀器 儀器 主要用途 使用方法和注意事項 普通漏斗 (1)向小口容器中轉移液體 (2)加濾紙后，可過濾液體 (1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡 (2)濾紙上緣低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣 分液漏斗 (1)用于隨時添加液體 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得滲漏 (2)分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出 蒸發(fā)皿 蒸發(fā)或濃縮溶液 可直接加熱，加熱液體不超過其容積的2/3，快蒸干時停止加熱

3、 蒸餾燒瓶 蒸餾或分餾 (1)加熱時要墊石棉網(wǎng) (2)加熱時液體的量不超過其容積的1/2 洗氣瓶 除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶 (1)一般選擇與雜質氣體反應的試劑作吸收劑 (2)裝入液體量不宜超過容積的2/3 (3)氣體的流向為A進B出 干燥管 用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰 (1)注意干燥劑或吸收劑的選擇 (2)一般為大口進氣，小口出氣 3．常用的計量儀器 完成下列空白 (1)儀器A的名稱：量筒，用途：量取一定體積的液體，精確度：0.1_mL。 特別提醒　(1)無“0”刻度；(2)不可加熱，不可

4、作反應容器，不可用于溶液的稀釋；(3)選取量筒的規(guī)則是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選50 mL量筒。 (2)儀器B的名稱：容量瓶，用途：配制一定物質的量濃度的溶液，該儀器能長時間貯存溶液嗎？不能。 (3)儀器C的名稱：酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛裝酸性溶液或強氧化性液體(如KMnO4溶液)，不可盛裝堿性溶液；④精確度：0.01 mL。 (4)儀器D的名稱：堿式滴定管。 用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性和強氧化性液體(如KMnO4溶液)。 (5)儀器E的名稱：托盤天平。 ①稱量前先調(diào)零點；②腐蝕性藥品應放

5、于燒杯內(nèi)稱量；③左盤放被稱物，右盤放砝碼，即左物右碼；④精確度：0.1 g。 (6)儀器F的名稱：溫度計。 ①測反應混合物的溫度時：應將溫度計插入混合物中，溫度計的水銀球不能接觸容器內(nèi)壁，如測定物質的溶解度、實驗室中制乙烯及中和熱的測定；②測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；測餾分溫度時，水銀球應略低于蒸餾燒瓶支管口處。 深度思考 1．上述常用儀器中使用前必須檢查是否漏水的有哪些？ 答案　必須檢查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和堿式滴定管。 2．用干燥管作干燥器干燥H2時應選擇何種干燥劑？選濃 H2SO4可以嗎？ 答案　應選堿石灰、CaO或NaOH固體等。濃H2SO4也

6、可以。 3．如圖所示，讀數(shù)時同樣是仰視，引起的讀數(shù)誤差相同嗎？___________________。 答案 　 不同，A圖讀數(shù)偏大，B圖讀數(shù)偏小。 題組一　常用儀器的識別 1．有如圖所示A、B、C、D四種儀器： 請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的橫線上： ①燒杯?、趬A式滴定管　③圓底燒瓶?、苠F形瓶　⑤分液漏斗?、匏崾降味ü? A：________B：________C：________D：________。 答案?、邸、荨、堋、? 2．下列儀器中，在灼燒固體物質時必須用到的儀器是_________________。(填名稱) 答案　坩堝、泥三角 題組二　常

7、用儀器使用注意事項 3．下列有關儀器用途的說法中正確的是 (　　) A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱 B．使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角 C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管 D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液 答案　C 解析　燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，使用的儀器應是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，D錯。

8、 4．下列操作中儀器使用不正確的是 (　　) A．用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液 B．用鐵坩堝灼燒燒堿 C．用鐵坩堝除去純堿晶體中的結晶水 D．加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng) 答案　A 解析　高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管。 5．某學生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7 g食鹽；②用量筒量取21.48 mL鹽酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是 (　　) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

9、 答案　A 解析　解此題的關鍵在于依據(jù)所用儀器的精確度，如實記錄可測得的可靠數(shù)值。托盤天平稱量物質的精確度為0.1 g，①正確；量筒量取液體體積的精確度為0.1 mL，②錯誤；容量瓶的規(guī)格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，沒有210 mL的，③錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01 mL,18.20 mL的數(shù)值合理，④正確。 6．某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是________________________。燒杯的實際質量為__________ g。 答案　砝碼放在左盤，被

10、稱物放在右盤　27.4 7．(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大) 　 A圖中液面所示溶液的體積為________mL，C圖中液面所示溶液的體積為________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是__________(填儀器序號字母)。 (2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。 ①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為__________。 ②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精

11、鹽質量為________g，用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱__________________________________。 答案　(1)28.0　21.30　C (2)①蒸發(fā)皿?、?.9　100 mL容量瓶 解析　(1)A圖小刻度在下面，A圖是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL；C圖小刻度在上面，C圖是滴定管，每一刻度是0.10 mL，則圖中液面所示溶液的體積為21.30 mL；測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，說明小刻度在上面，該儀器為C(滴定管)。(2)①蒸發(fā)中使用到的瓷質儀器為蒸發(fā)皿；②精

12、鹽質量為0.1 L×1 mol·L－1×58.5 g·mol－1≈5.9 g；用于配制準確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶。 規(guī)避計量儀器使用時4個易失分點 (1)托盤天平的精確度為0.1 g。 (2)量筒的精確度為0.1 mL，無“0”刻度，小刻度在下方。 (3)滴定管的精確度為0.01 mL，“0”刻度在接近上口處。 (4)容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)為容量瓶的容量值。 題組三　儀器的組合與創(chuàng)新 8．下圖是幾種常見的加熱裝置。 (1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊__________。其中F裝置中對試管的加熱方式是__

13、________，采用這種加熱方式的目的是________________。 (2)H2還原CuO可選用________裝置。 (3)NH4Cl與Ca(OH)2混合制NH3可選用_________裝置。 (4)膽礬中結晶水含量的測定可選用________裝置。 (5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。 (6)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內(nèi)必須放____________________。 答案　(1)石棉網(wǎng)　水浴加熱　使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度 (2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片或沸石 9．

14、無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178 ℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕的空氣中，會自動爆炸產(chǎn)生大量白霧。如圖是實驗室制取少量無水AlCl3的部分裝置，其中Cl2是由MnO2和濃鹽酸反應制取的，請回答下列問題： (1)甲裝置所盛試劑(足量)可能是__________。 (2)由MnO2和濃鹽酸反應制得的Cl2中可能含兩種雜質氣體，而甲裝置只能除去其中一種，另一種雜質氣體是否有必要除去，原因是_________________________； 如必須除去，還需在上圖中加何種裝置__________。 (3)裝置圖中乙、丙兩支干燥管中需要填充堿石灰的是________(填

15、“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是____________，丙的作用是__________。 答案　(1)P2O5或CaCl2　(2)必須除去，HCl與Al反應會產(chǎn)生H2，H2與Cl2混合加熱爆炸　可在甲裝置前加一盛飽和食鹽水的洗氣瓶 (3)丙　吸收無水AlCl3　吸收未反應的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入乙中 實驗儀器創(chuàng)新使用兩例 高考試題中常出現(xiàn)儀器的創(chuàng)新應用，一般體現(xiàn)為如下三個方面：(1)一個裝置的多種用途；(2)同一用途的多種裝置；(3)一種儀器的多種用法。 1．變換思維角度——廣口瓶的“一材多用” 要注意廣口瓶的不同用途中，導氣管的長短不同。 (1)A裝置

16、可作集氣瓶和洗氣瓶 例如，利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。 ①Cl2?、贜H3?、跱O Ⅰ.若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集的氣體有②。 Ⅱ.若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣可收集的氣體有①。 Ⅲ.若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有③；此時氣體由b口進入。 Ⅳ.若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是①③，這時氣體由a口進入。 (2)A裝置用于監(jiān)控氣體流速 例如：給病人輸氧氣時，可在廣口瓶中加入少量水，從a端通入氧氣，b端接入呼吸 罩，則可從廣口瓶中產(chǎn)生氣泡的速率來監(jiān)控所通氧氣的速率(如圖)。 (3)測量氣體的體積(B裝置) 長導管與另一彎管連接伸入量筒底

17、部，廣口瓶中盛滿水，氣體“短進長出”。將廣口瓶中的水排到量筒中來測量難溶于水的氣體的體積。 (4)安全防倒吸裝置 ①C裝置中長導管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體“短進長出”。 ②D裝置中，兩短導管間加一長直玻璃管，氣體從兩短導管其中一個進，另一個出。 2．球形干燥管——多變的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及檢驗裝置 ①干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時，可用于水的檢驗。 ②可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內(nèi)盛堿石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。 ③可用于定量測定氣體的質量。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二

18、氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。 (2)球形干燥管的創(chuàng)新用途 ①A裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。 ②B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗。 ③C裝置是一微型反應器。體現(xiàn)了綠色化學思想，是高考化學試題命題的方向，該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。銅在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內(nèi)，實驗后剩余的Cl2也能用水吸收，并觀察CuCl2溶液的顏色。 ④D裝置為一簡易的啟普發(fā)生器， 可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應。 考點二　常見的實驗基本操作 1．藥品的取用 (1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥

19、匙，若藥匙不能伸入試管，可用紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。 (2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。 2．試紙的使用 (1)類型及作用 ——定性檢驗酸堿性 ——定量(粗測)檢測酸堿性強弱 ——檢驗SO2等有漂白性的物質 ——檢驗Cl2等有氧化性的物質 (2)使用方法 ①檢驗溶液：取試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。 ②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子

20、夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。 3．儀器的洗滌 (1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。 (2)洗凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (3)常見殘留物的洗滌 殘留物 洗滌劑 容器里附有的油污 NaOH溶液或熱的純堿溶液 容器壁上附著的硫 CS2或熱的NaOH溶液 試管上的銀鏡 稀HNO3 AgCl 氨水 試管殘留的MnO2 熱濃鹽酸 4．物質的溶解 (1)固體的溶解 一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時

21、不能加熱。 (2)氣體的溶解 ①對溶解度較小的氣體(如Cl2等)，為了增大氣體分子與水分子 的接觸機會，應將氣體導管插入水中(如右圖中A)。 ②對極易溶于水的氣體(如NH3、SO2、HCl等)，氣體導管 口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗，并使 漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如圖中B和C)。 (3)液體的溶解 用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。 深度思考 1．取

22、用藥品時，應遵循節(jié)約的原則。多余的藥品一般不能放回原瓶，但有些藥品要放回原瓶。請問哪些藥品要放回原瓶，為什么？ 答案　K、Na、白磷等，因隨意丟棄易引起火災等安全事故。 2．指出下圖操作中的錯誤。 (1)取用金屬顆粒___________________________________________________。 (2)取大量液體_____________________________________________________。 (3)取少量液體_____________________________________________________。 答案　(1

23、)塊狀固體直接落入試管底部，易砸破試管 (2)①瓶塞正放在桌面上；②試劑瓶標簽未面向手心；③試劑瓶瓶口未緊靠試管口；④試管未傾斜45° (3)滴管伸入試管內(nèi) 3．用pH試紙定量測定溶液的pH時，能用蒸餾水潤濕嗎？若潤濕，一定會產(chǎn)生誤差嗎？ 答案　不能。若潤濕，不一定有誤差，如測NaCl溶液的pH時。 題組一　儀器使用及藥品取用操作 1．下列實驗基本操作錯誤的是 (　　) A．滴定管洗凈后經(jīng)所要盛裝的液體潤洗，即可注入標準液進行滴定 B．玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡膠管中插入 C．將0.1 mol·L－1的NaOH溶液與0.5 mol·L－1的CuSO4

24、溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基 D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上 答案　C 解析　A項是中和滴定實驗的基本操作，滴定管必須用所要盛裝的液體潤洗后才能進行實驗；B項是對有關儀器的連接知識的考查，玻璃導管和橡膠管的連接是儀器連接中最基本的連接；C項考查氫氧化銅懸濁液的配制，配制時要保證氫氧化鈉過量；D項中有關pH試紙的使用也是要求學生掌握的一項基本操作。 2．下列有關實驗的敘述正確的是 (　　) A．可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液 B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀

25、要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 答案　C 解析　解本題先要了解儀器的結構，在頭腦中形成儀器的圖像，記憶其主要用途和使用時的注意事項。A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量?。籅中溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL的容量瓶。 3．下列有關實驗操作正確或能達到預期目的的是 (　　) 答案　C 解析　A錯，試紙不能直接放在桌面上；B錯，不能將水加到濃硫酸中，應將密度大的溶液加到密度小的溶液中；C中制備的CO2的密度大于空氣的，可用向上排空氣法收集，也能用

26、濃硫酸干燥；D錯，沒有沿玻璃棒轉移稀鹽酸。 儀器、藥品選用合理性判斷題的解題思路 (1)實驗目的，所選儀器能否順利完成該項實驗。 (2)計量儀器的精確度是否跟測的物理量一致。 (3)儀器是否跟選用藥品反應。 題組二　氣密性檢驗 4．對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是 (　　) 答案　A 解析　B項利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，通過液柱是否變化即可檢查；C項利用加熱(手捂)法：用酒精燈加熱(或用手捂熱)試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及導管中水柱是否變化即可檢查；D項利用抽氣法：向外輕輕拉動注

27、射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的玻璃導管口是否有氣泡冒出即可檢查。 5．以下是實驗室制取氣體的三套常見裝置： (1)裝置A、B在加入反應物前，怎樣檢查其氣密性？ (2)某同學準備用裝置C制取SO2，并將制取的SO2依次通入品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的試劑瓶，一次完成SO2的性質實驗。上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法來證明該裝置不漏氣。 答案　(1)對裝置A：將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，且水柱保持一段時間不變，說明裝置不漏氣；對裝置B：塞緊橡膠

28、塞，夾緊彈簧夾后，從長頸漏斗注入一定量的水，使長頸漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，長頸漏斗中與試管中液面差保持不變，說明裝置不漏氣。 (2)反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在盛放品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的試劑瓶中出現(xiàn)氣泡，停止加熱后，浸沒在溶液中的導管中上升一段水柱，且水柱保持一段時間不變，證明該裝置不漏氣。 解析　(1)對裝置A，可使試管受熱造成體積膨脹而觀察；對裝置B，一般通過在關閉彈簧夾后加液形成一段液柱進行觀察確定。 (2)裝置C后由于有不少連續(xù)裝置，空間較大，用手掌緊貼燒瓶外壁產(chǎn)生的微弱熱量不足以產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，此時可通過提高溫度(微熱)的方法檢查裝

29、置氣密性。 裝置氣密性的檢驗方法與答題規(guī)范 裝置氣密性檢查必須是在放入藥品之前進行。 1．氣密性檢查的基本思路 使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。 2．檢查氣密性的答題規(guī)范 簡答題應注意答題規(guī)范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題： (1)裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結論； (2)微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱； (3)液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。 3．裝置氣密性的檢查方法 方法 微熱法 液差法 外壓法 原理 升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹 縮小裝置中氣體的體積，增大壓強 增大或減小

30、裝置中氣體的物質的量 圖例 具體 操作 塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶 塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水 塞緊橡膠塞，打開止水夾推動或拉動注射器 現(xiàn)象 說明 燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降 停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變 推動注射器之后導管中出現(xiàn)一段液柱，且液面差不改變，拉動注射器試管中產(chǎn)生氣泡 4．其他方法 (1)如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管 液面。靜置片刻，

31、若液面保持不變證明裝置不漏氣，反之則漏氣。 (2)分段法 較復雜的實驗裝置檢驗氣密性，可分段檢查，方法因具體裝置而異。 如上圖裝置，可分別關閉K1、K2，分段檢查。 考點三　化學試劑的存放及實驗安全 1．認識常用危險化學藥品的標志 2．常見意外事故的處理 意外事故 處理方法 堿灑在皮膚上 用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴灑在皮膚上 用酒精洗滌 水銀灑在桌面上 用硫粉覆蓋 酸液濺到眼中 用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛 酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布蓋滅 3.實驗安全裝置 (1)防倒吸裝置 　　 (2)防堵塞安全裝置 (

32、3)防污染安全裝置(見下圖a、b、c) ①實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置。 ②制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。 ③制取H2時，是否需尾氣處理？需要。若需要可采取a、c裝置。 4．化學試劑的保存 (1)試劑瓶的選擇 根據(jù)藥品狀態(tài) 根據(jù)感光性 根據(jù)酸堿性 (2)試劑的保存方法 化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發(fā)或有危險性的化學試劑，還應根據(jù)性質采取特殊的保存方法。 ①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕。 ②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應密封保存。如固體NaO

33、H、濃鹽酸、濃硫酸等。 ③見光易分解的物質應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。 ④液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。 ⑤易揮發(fā)、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。 5．熟記化學實驗安全操作的8個不 (1)實驗室里的藥品，不能用手接觸；不能用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。 (2)做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 (3)稱量

34、藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿砝碼。 (4)不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 (5)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測定液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。 (6)給試管加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 (7)用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 (8)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂；燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 題組一　藥品的存放及危險藥品標志 1

35、．下列盛放試劑的方法正確的是 (　　) A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 答案　D 解析　A項氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，濃硝酸會腐蝕(氧化)橡膠塞；B項汽油或煤油會使橡膠塞溶脹；C項由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液呈堿性，會與玻璃瓶的成分二氧化硅反應；D項氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，用磨口塞，為了避免硝酸銀見光分解，應存放在棕色玻璃瓶中。 2．實驗室里不同化學試劑的

36、保存方法不盡相同。下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)： A B C D (　　) (　　) (　　) (　　) ①NaOH溶液?、跐庀跛帷、跱a2CO3溶液　④藍礬 ⑤酒精?、逎恹}酸 答案　A：④　B：①③　C：⑤⑥　D：② 解析　固體藥品應盛放在廣口瓶中，故④應用A瓶；具有堿性的溶液不能存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，應用帶有橡膠塞的試劑瓶存放，故①③應用B瓶；見光易分解的應盛放在棕色試劑瓶中，②應盛放在D瓶中。 3．圖標所警示的是 (　　) A．當心火災——氧化物

37、B．當心火災——易燃物質 C．當心爆炸——自燃物質 D．當心爆炸——爆炸性物質 答案　B 解析　圖標畫的是火苗的形狀，因此表示易燃物質，當心火災。 4．下列藥品能存放在同一櫥柜中的是 (　　) ①NaOH?、跐饬蛩帷、蹪恹}酸?、躃MnO4?、莼钚蕴俊、藜妆健、弑椒印、郖ClO3 A．⑤和⑧、④和⑧ B．②和③、①和② C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥ 答案　C 解析　根據(jù)酸堿不能混放，易燃物質不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃硫酸、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭、甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的⑤⑧不能混

38、放，選項B中①②不能混放，選項D中④⑤和④⑥皆不能混放。 題組二　化學實驗操作安全及意外事故的處理 5．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是 (　　) ①檢驗CO的純度。簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲。②實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。③給試管中的液體加熱，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。④不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂稀小蘇打溶液。⑤配制稀硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入到盛水的燒杯中，邊加邊攪拌。 A．①② B

39、．③⑤ C．③④ D．④⑤ 答案　A 解析　本題考查實驗操作知識。驗純可燃性氣體通常采取排水法收集，①錯；廢液應在統(tǒng)一進行無害化處理后才能排放，②錯。 6．下列事故處理措施正確的是 (　　) A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火 B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度 C．酒精燈不慎著火，應立即吹熄 D．眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛 答案　B 解析　金屬鈉著火應用沙子蓋滅；酒精燈不慎著火，用抹布撲滅；眼睛里濺進鹽酸，應立即用水沖洗。 實驗室操作應當注意以下五防 防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO

40、、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度； 防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石； 防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源； 防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時，應在通風櫥中進行； 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要注意熄滅酒精燈前先將導管從液體中拿出。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)量取15.00 mL NaOH溶液 (√) (2010·安徽理綜，8A)

41、 解析　因為該種活塞耐強酸、強堿腐蝕，所以能用來量取15.00 mL NaOH溶液。 (2)高溫煅燒石灰石 (×) (2010·安徽理綜，8D) 解析　高溫煅燒石灰石不能蓋坩堝蓋。 (3)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液 (√) (2009·江蘇，6B) 解析　滴定管精確度為0.1 mL，可估讀一位。 (4)實驗室用圖所示裝置制取少量氨氣 (×) (2011·江蘇，7C) 解析　收集NH3，試管口不能密封，否則空氣不能排出。 (5)檢查裝置氣密性 (√) (2008·江蘇，6C) 解析　

42、用該裝置檢查氣密性時，一定要液封并關閉止水夾。 (6)用托盤天平準確稱取0.400 0 g的NaOH固體配成1 000 mL 濃度為0.010 00 mol·L－1的溶液 (×) (2008·江蘇，9B改編) 解析　托盤天平只能精確到0.1 g。 (7)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 (√) (2012·新課標全國卷，7A) (8)存放濃硝酸 (×) (2009·安徽理綜，9A) 解析　存放濃硝酸應用玻璃塞。 2．(2012·福建理綜，6)下列說法不正確的是 (　　) A．易燃試劑與強氧化性

43、試劑分開放置并遠離火源 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 答案　C 解析　易燃試劑往往具有非常強的還原性，遇到強氧化劑時易燃燒，A項正確；氨氣溶于水后溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，B項正確；量筒只能用來量取一定體積的液體而不能用來配制溶液，C項錯誤；金屬鈉以及燃燒生成的過氧化鈉都易與水和二氧化碳反應，故著火時用細沙滅火，D項正確。 3．(2012·安徽理綜，10)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗 目的的是 (　　) 選項

44、 實驗目的 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 B 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 答案　C 解析　根據(jù)物質的物理性質、化學性質分離提純物質，應注意分離和提純的不同，知道化學實驗基本操作中儀器的選用。A項乙醇和乙酸乙酯都是有機溶劑，可相互溶解，靠分液漏斗和燒杯不能分離，應加入飽和碳酸鈉溶液振蕩后靜置分液，然后再蒸餾出乙醇；B項

45、缺少量取酸的儀器量筒；C項利用溴置換出碘，通過碘遇淀粉變藍色的特性檢驗出生成的碘，可證明溴的氧化性強于碘；D項實驗室中制氨氣是利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在大試管中加熱，此項缺少大試管。 4．(2009·廣東理基，21)下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是 (　　) 答案　B 解析　A項，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中；C項，立即點燃容易發(fā)生爆炸；D項，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 5．(2011·海南，2)0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶 液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)

46、為 (　　) 　A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 答案　B 解析　由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.30～22.40之間，只有B項符合。 6．(2011·上海，10)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100 ℃開始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去) (　　) 答案　D 解析　加熱固體時，為防止水蒸氣液化后倒流，試管口一般

47、向下傾斜，但本題中考慮到草酸晶體在101.5 ℃時熔化，為了達到實驗目的，需要持續(xù)加熱到150 ℃左右，因此，選擇裝置D。 1．下列儀器中，常用于物質分離的是 (　　) A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④ 答案　B 解析?、贋榱客?，不能用于物質分離；②為漏斗，可用于過濾；③為蒸餾燒瓶，可用于蒸餾；④為蒸發(fā)皿，可用于蒸發(fā)結晶。 2．現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是 (　　) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦ 答案

48、　D 解析　集氣瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加熱，燒杯、圓底燒瓶要隔石棉網(wǎng)加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱。 3．下列有關試紙的敘述正確的是 (　　) A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較來 測定該溶液的pH B．使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是氯氣 C．使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體必是SO2 D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣 答案　D 解析　A中測溶液的pH時，pH試紙不能潤濕；B中使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體不一定是氯氣，只要是具有強氧化性的氣體都可以；C中使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體也可能是Cl2。中學階段所學的

49、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣。 4．下列實驗操作中不會發(fā)生安全事故的是 (　　) A．用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，把產(chǎn)生的氣體直接點燃，觀察燃燒現(xiàn)象 B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導管直接通入水中制取濃氨水 C．取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中 D．做完銅與濃硫酸反應實驗后的試管，立即用大量水沖洗 答案　C 解析　該題考查實驗操作的規(guī)范性與實驗安全。點燃可燃性氣體前必須進行驗純操作，A錯誤；氨氣極易溶于水，用導管直接通入水中會引起倒吸，導致制備氨氣的容器炸裂，因此用水吸收氨氣要采用防倒吸裝置，B錯誤

50、；銅與濃硫酸反應結束后的試管溫度較高，立即用冷水沖洗容易使試管炸裂，D錯誤。 5．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是 (　　) A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 答案　A 解析　A項，濃硝酸遇光容易分解，應保存在棕色試劑瓶中；B項，鈉容易被氧化，少量時可以用煤油封，大量時可以用蠟封；C項，氫氧化鈉會腐蝕玻璃塞，故用橡膠塞保存；D項，新制氯水見光易分解，故用棕色試劑瓶保存。 6．下列實驗操作正確的是 (　　) 答案　B 解

51、析　A項不能用酒精燈去點燃酒精燈，這樣做可能引起火災；C項應平視刻度；D項應用酒精燈外焰加熱，且液體要均勻受熱，管口不要對著人。 7．由草木灰提取鉀鹽并檢驗含有的鉀元素，下列實驗操作錯誤的是 (　　) 答案　D 解析　觀察鉀元素的焰色反應需透過藍色鈷玻璃片。 8．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 (　　) 答案　D 解析　檢查裝置氣密性要形成一密閉體系，且現(xiàn)象明顯。 9．下列操作不能達到預期目的的是 (　　) 答案　D 解析　由裝置氣密性檢查原理知A對；因左管氣體伸入燒瓶中較長，燒杯中的水進入燒瓶后不易形成倒吸，

52、B對；根據(jù)試管中溶液是否出現(xiàn)渾濁，可判斷CO2與苯酚鈉是否能發(fā)生反應，進一步判斷碳酸、苯酚酸性的強弱，C對；氣體進入洗氣瓶時應該是長進短出，D錯。 10．下列有關實驗的操作過程，正確的是 (　　) A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B．配制100 mL的質量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100 mL的量筒，先取質量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度線 C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2＋：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變血紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色

53、 D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出 答案　C 解析　A選項，燒杯不能裝滿水，錯誤；B選項配制一定物質的量濃度的溶液應該用容量瓶，錯誤；D選項，分液時，上層液體應該從上口倒出，錯誤。 11．(1)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是________(填寫下列各項序號)。 A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶 B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加

54、入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量 E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中 F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH (2)化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白： ①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度________實際濃度。 ②用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量________10.4 g。 ③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1

55、 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度____________0.1 mol·L－1。 (3)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是________(填寫編號)。 ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 答案　(1)BE　(2)①>?、??、?　(3)③⑤ 解析　(1)實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，

56、應該放回原試劑瓶；量筒是用來量取一定體積液體的量器，不能在其中稀釋濃硫酸；NaOH固體有很強的吸水性，不能放在紙上稱量；測定溶液的pH時，不要潤濕pH試紙，也不能將試紙浸入溶液中。 (2)實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則標準溶液被稀釋，滴定時耗用標準溶液的體積偏大，測得錐形瓶中待測液的濃度大于實際濃度；用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量為9.6 g；用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，物質的量濃度偏小。 (3)①需要玻璃棒蘸取待測液；②需要玻璃棒攪拌，加速溶解；④需要玻璃棒攪拌，加快反應速率。 12．

57、某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有如圖所示儀器： (1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則此空不需要填寫)。 儀器編號 a b c d e 名稱 試管 溶量瓶 集氣瓶 堿式滴定管 普通漏斗 改正的名稱 (2)關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？ ①____________________________________________________________________； ②_______________

58、_____________________________________________________。 (3)d儀器在使用前必須檢查是否漏水，檢查漏水的操作是 ____________________________________________________________________。 (4)丙同學想用如圖所示裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2。老 師指出，這需要太多的稀鹽酸，會造成浪費。該同學選用了上面 的一種儀器，加在裝置中，解決了這個問題。請你把該儀器畫在 圖中合適的位置。 答案　(1) 儀器編號 b d 改正的名稱 容量瓶

59、 酸式滴定管 (2)①往細口容器中加液體?、诮M成過濾裝置(只要答對兩個即可，其他合理答案亦可) (3)關閉活塞，向滴定管中加適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作 (4) 13．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料(含量為97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下： (1)除雜操作時加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。試劑A可以選擇___________________________

60、______________________。 a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3 (2)檢驗溶液1中是否含F(xiàn)e3＋的方法是____________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)請指出下列操作的名稱：操作1________；操作2_

61、_______；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱__________________________________________________。 (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應的離子方程式____________________________ ____________________________________________________________________； 寫出溶液2的一種用途________________________________________________。 (5)準確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質量分數(shù)為

62、99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質量為__________。 答案　(1)ac　(2)取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，若溶液不變血紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋；若溶液變血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋　(3)過濾　蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶　漏斗、玻璃棒、燒杯　(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　作化肥　 (5)144.8 g 解析　(1)含有Na＋、Al3＋、Fe3＋雜質的CaCO3與鹽酸反應后得到含有Ca2＋、Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、H＋等離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，使Al3＋、Fe3＋沉淀而除去，由流程圖知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入雜質。 (2

63、)根據(jù)Fe3＋與SCN－的顯色反應檢驗Fe3＋。 (3)沉淀需過濾分離，所以操作1為過濾，得到CaCO3后需加入鹽酸使其轉化為CaCl2溶液，CaCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶則可得到CaCl2·2H2O晶體。過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。 (4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2＋與CO結合生成CaCO3沉淀：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。溶液2中含有NH，銨鹽可作化肥。 (5)100 g工業(yè)碳酸鈣中含有CaCO3的質量為100 g×97.5%＝97.5 g(0.975 mol)，故可得質量分數(shù)為99%的CaCl2·2H2O的質量＝≈144.8 g。 14．化

64、學實驗裝置的正確連接是實驗成敗的關鍵，下圖是中學化學中常見的實驗裝置。 (1)用上述裝置制備氣體： ①若B中盛放濃硫酸，則A、B、C組合后能制取的氣體是________。 a．H2 b．H2S c．CO2 d．C2H4 ②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是________(按制氣裝置順序填儀器的編號字母)，制氣所選用的固體藥品是__________。 ③若用H2O2和MnO2來制取和收集干燥的O2，則應選擇的正確儀器組合是____________(按制氣裝置順序填儀器的編號字母)，檢驗氣體收集滿的方法是____________________。 (2)甲同

65、學用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，則鹽酸應裝入__________(填儀器名稱)中，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。 答案　(1)①c?、贏FE　固體氫氧化鈉　③ABC　將帶火星的木條靠近集氣瓶口， 若木條復燃，則說明氧氣收集滿了 (2)分液漏斗　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 解析　(1)①B中的濃硫酸可以和硫化氫反應，C裝置只能收集密度比空氣大的氣體，氫氣、乙烯不符合，所以只能選c。②利用固體氫氧化鈉和濃氨水可以快速制取氨氣。氨氣密度比空氣小，所以采用向下排空氣法收集。③氧氣的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，正確的組合為ABC，檢驗O2收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣收集滿了。 (2)在利用A、B組合驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，可以采用強酸制弱酸的方法，A中利用鹽酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳，將二氧化碳通入B中的次氯酸鈣中，可反應生成次氯酸和CaCO3沉淀。 31