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1、青海省高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標卷）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題. (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一上潮南期末) 化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是（ ） A . 醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理B . 碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑C . 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強D . 二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料2. （2分） (2017高一下海南期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應B . 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C .
2、 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H23. （2分） (2017高一上大連期中) 下列實驗所選裝置不合適的是（ ） A . 分離水和泥沙選B . 從鹽水中獲得食鹽選C . 分離酒精和水選D . 由自來水制取純凈水選4. （2分） (2019高二下綏濱期中) 某有機物的結(jié)構(gòu)如圖，它可以發(fā)生的反應類型有（ ） (a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化 (e)水解(f)中和(g)氧化(h)加聚A . (a)(c)(d)(f)B . (b)(e)(f)(h)C . (a)(b)(c)(d)(f)D . 除(e)(h)外5. （2分） (2
3、017南開模擬) 用電動公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（ ） A . 電池反應的化學方程式為：2Li+FeSLi2S+FeB . 負極的電極反應式為：Al3e=Al3+C . LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價是+1D . 電池充電時，陰極反應為：Li2S+Fe2e2Li+FeS6. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：TeCl
4、SB . 熱穩(wěn)定性：H2TeH2SPH3C . 還原性：ClS2Te2D . 酸性：HClO4H2SO4H2TeO47. （2分） (2015高二上濟南期末) 在25時，將0.1molL1的HA溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是（ ） A . c（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1B . c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（OH）=c（H+）+c（HA）二、 解答題. (共6題；共52分)8. （9分） (2016高二下沈
5、陽期中) 環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（）密度（gcm3、20）溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純其主要步驟有（未排序）：a蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b水層用乙醚（乙醚沸點34.6，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層c過濾d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（
6、1） 上述分離提純步驟的正確順序是_ （2） b中水層用乙醚萃取的目的是_ （3） 以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 A . 水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩B . 振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C . 經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D . 分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4） 在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是_蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為_ （5） 蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是_ （6） 恢復至室溫時，分離
7、得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是_（保留兩位有效數(shù)字） 9. （9分） (2016高二上撫州期中) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深回答下列問題： （1） 反應的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示在060s時段，反應速率v（N2O4）為_molL1s1反應的平衡常數(shù)K1=_ （2） 100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡 T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_溫度T時反
8、應的平衡常數(shù)K2=_（3） 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：_ （4） 綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：_ 10. （8分） 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品 請回答下列問題（1） 在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_，目的是_ （2） 反應中加入過量的乙醇，目的是_ （3） 現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙
9、酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖： 則試劑a是_，分離方法是_，分離方法是_，試劑b是_，分離方法是_11. （7分） (2018濰坊模擬) 鋼材在社會發(fā)展中應用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2 ， 收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。（1） 科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。裝置B中的試劑是_，裝置C的作用是_。若觀察到_(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。（2） 反應后，耐高溫反應管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外
10、，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_(填序號)。a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和鐵粉c.稀鹽酸和K3Fe(CN)6溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3） 科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數(shù)為_，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_(保留1位小數(shù))。12. （10分） (2018吳忠模擬) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有
11、電子，且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數(shù)為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題： （1） A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_（填元素符號），T的價層電子排布圖為：_。 （2） Q的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。 （3） Z3-的立體構(gòu)型為_，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_。 （4） 在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式如圖所示： ACl2中A的雜化方式為_。1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_。（5） R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質(zhì)的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_，R原子配位數(shù)之比為_。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題. (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題. (共6題；共52分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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