《長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅱ卷）（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅱ卷）（II）卷（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標卷）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選本題共7個小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個選 (共7題；共14分)1. （2分） 成人人體中缺某種微量元素時，會引起貧血，該元素是（ ）A . 碘B . 氟C . 鐵D . 鋅2. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（ ） A . 7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB . 7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC . 標準狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個溴分子D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa
2、2O2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3. （2分） (2016高一下寧遠月考) 下列比較關系與排列順序不正確的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 熔沸點：HFHClHBrHIC . 還原性：SiH4NH3H2OHFD . 半徑：Al3+Mg2+Na+F4. （2分） (2015潮州模擬) 下列實驗不能達到目的是（ ） A . 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B . 用CO2做噴泉實驗C . 驗證NH3易溶于水D . 比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性5. （2分） (2018南陽模擬) 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中
3、的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法錯誤的是（ ）A . 電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B . b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH4e=2H2OO2C . 曲線OP段表示O2的體積變化D . 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol6. （2分） (2017合肥模擬) 常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（ ） A . M點溶液中水的電離程度比
4、原溶液小B . 在M點時，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC . 隨著NaOH的加入， 不斷增大D . 當n（NaOH）=0.1mol時，c（OH）c（Cl）c（NH3H2O）7. （2分） (2018高二上臨川期末) 有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（ ） A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等B . AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C . 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D . 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共24分)8. （8分） (2016高三上
5、莆田期中) W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物 （1） 若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛則W為_（填化學式）請寫出該反應的化學方程式：_; （2） 若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象 往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色W溶液中所含金屬陽離子為_上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：_（3） 若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預報必報的氣體可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物 請寫出該反應的離子方程式：_1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應
6、，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol（4） 若W是產(chǎn)生光化學煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸 請寫出W溶于水的化學方程式：_該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應的離子方程式：_9. （7分） (2018高二上臺州月考) 近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的全球升溫1.5特別報告，溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。 （1） CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)3H
7、2(g) CH3OH(g)H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 該反應的平衡常數(shù)為_。 下列說法正確的的是_(填字母)。A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態(tài)B.平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C.平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%D.該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。（2） 工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。 反應A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)
8、H2O(g)反應B：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為13時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_。 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有_(填字母)。 A.使用催化劑B.增大體系壓強C.增大CO2和H2的初始投料比D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度（3） 250 下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 下0t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖_。 10. （9分） (2018高一下葫
9、蘆島開學考) 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1） 證明步驟濾液中含有Fe2+的方法_，該過程的現(xiàn)象為：_（2） 步驟加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_。 （3） 步驟中反應的離子方程式：_。 （4） 實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_。（5） 步驟中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_、洗滌、_、冷卻、稱量。（6） 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量_g。 （7） 正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全
10、部通過服用含F(xiàn)eSO47H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含_mgFeSO47H2O的片劑。三、 化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共8分)11. （8分） (2015柳州模擬) 在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了CuNiZnSnFe多金屬互化物 （1） 某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過_方法鑒別該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有_性 （2） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式_；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑固態(tài)Ni（CO）4 屬于_晶體 （3） 銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）21mol（SCN
11、）2分子中含有鍵的數(shù)目為_；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點，其原因是_； （4） 立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為_四、 化學-選修5：有機化學基礎 (共1題；共5分)12. （5分）
12、(2016高二下?？谄谥? 為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗： 將4.6g該有機物完全燃燒，生成0.2mol CO2和5.4gH2O；用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖；用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3試完成下列問題：（1） 有機物A的相對分子質(zhì)量是_ （2） 有機物A的實驗式是_ （3） 能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式_（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是_（若不能，則此空不填） （4） 寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選本題共7個小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個選 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、答案：略9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、三、 化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 化學-選修5：有機化學基礎 (共1題；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、
長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅱ卷）（II）卷
