重慶市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)Ⅰ卷)A卷

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1、重慶市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)卷)A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選本題共7個(gè)小題,每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有 (共7題;共14分)1. (2分) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A . 二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物B . 化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因C . H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下,隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快D . 氟氯烴的大量使用會(huì)破壞臭氧層,火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空,也會(huì)加速臭氧分解2. (2分) (2018高一上北京期中) 以下三組溶液:煤油和硫酸鉀溶液 42%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)

2、碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液3. (2分) 化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體B . 五星烷的二氯取代物有8種C . 六星烷的化學(xué)式為C18H24D . 七星烷的一硝基取代物有2種4. (2分) (2017高一上天津期末) 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說(shuō)法不正確

3、的是( ) A . 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B . 固體1中一定含有SiO2 , 控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 , 進(jìn)入固體2C . 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化D . 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O5. (2分) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂B . 采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法:在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼C . 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是:M+nH2OM(OH)n+ H2D . 地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它

4、不受腐蝕6. (2分) (2015高三上棗莊開(kāi)學(xué)考) 下列比較不正確的是( ) A . 氫化物熱穩(wěn)定性:H2SHClB . 酸性:H2SO4H3PO4C . 堿性:NaOHMg(OH)2D . 離子半徑:O2Na+7. (2分) (2017高二上寧城期末) 相同條件下,在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中,下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 水電離的c(H+):=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:C . 若將、溶液混合后,pH=7,則消耗溶液的體積:D . 將四種溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:二、 解答題(

5、共3小題) (共3題;共25分)8. (10分) 新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量實(shí)驗(yàn)(一)制備流程:實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測(cè)定:從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測(cè)定F

6、e2+含量相關(guān)反應(yīng)為:MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL(1) 實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱:儀器B_,儀器C_(2) 制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是_(3) 操作的步驟_,在操作時(shí),所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需_(4) 還原劑A可用SO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_,此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是_(5) 滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為_(kāi);根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSi

7、O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi);若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)9. (8分) 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=a kJmol1 (1) 已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol1; C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJmol1則a=_(2) 冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_,溫度升高后,K值_(填“增大”、“不變”或“減小”) (3) 在T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,

8、在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b增加Fe2O3的量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率c甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率d甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3(4) 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液 在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是_(填字母)若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是_(填名稱)(5) 25時(shí)有關(guān)物

9、質(zhì)的溶度積如下:KspMg(OH)2=5.611012,KspFe(OH)3=2.64103925時(shí),向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Fe3+)=_ 10. (7分) (2015臨沂模擬) 工業(yè)上合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(I)+H2O(I)H(I)(1) 已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H1NH2COONH4(s)CO(NH2)2(I)+H2O(I)H2其能量變化曲線如圖1所示,則H、H1和H2由大到小的順序?yàn)開(kāi)(2) 在一個(gè)真空恒容密閉

10、容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)(I)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)_B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“”、“”或“=”);CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(3) 將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度(T1和T2)下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表溫度平衡濃度/(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1T1_T2 (填“”、“”或“=”)下列能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填代號(hào))av生成(NH3)=2v消耗(CO2)b密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

11、c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(4) 氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨,酸性條件下水解更徹底25時(shí),向1L 0.1molL1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨,此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素此時(shí)溶液中c(NH4+)=_;NH4+水解平衡常數(shù)值為_(kāi) 三、 化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題;共13分)11. (13分) (2018陸川模擬) 第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用 (1) 現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_上的特征譜線來(lái)鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為:_,基態(tài)Ga原子核外有_種運(yùn)動(dòng)

12、狀態(tài)不同的電子。 (2) 鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示);其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑,其熔點(diǎn)為-49.5,沸點(diǎn)為83.1,則其晶體類型為_(kāi),中心原子的雜化類型為_(kāi);砷酸的酸性弱于硒酸,從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_。 (3) 鐵能形成Fe(Bipy)2Cl2ClO4等多種配合物(Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A)。該配合物中中心原子的化合價(jià)為_(kāi);與中心原子形成配位鍵的原子是_。與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_(舉1例)。1 mol Bipy中所含鍵_mol。(4) 鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”,Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示,晶胞可用

13、圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為a cm,空間利用率為_(kāi)。設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(1,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,1,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,1),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為_(kāi)。 四、 化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題;共8分)12. (8分) (2018高二下南昌期末) 有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。 已知:E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1molE能與2 mol H2反應(yīng)生成F;RCH=CH2 RCH2CH2OH;有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88gmol1 , 其核磁共振氫譜有3組峰;有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈?;卮?/p>

14、下列問(wèn)題:(1) 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B_; (2) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi); (3) C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi); (4) 已知有機(jī)物甲符合下列條件:為芳香族化合物;與F互為同分異構(gòu)體;能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_種,寫(xiě)出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_; (5) 以丙烯等為原料合成D的路線如下: X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),步驟的反應(yīng)條件為_(kāi),步驟的反應(yīng)類型為_(kāi)。第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選本題共7個(gè)小題,每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有 (共7題;共14分)1-1、答案:略2-1、3-1、答

15、案:略4-1、答案:略5-1、答案:略6-1、答案:略7-1、二、 解答題(共3小題) (共3題;共25分)8-1、答案:略8-2、答案:略8-3、答案:略8-4、答案:略8-5、答案:略9-1、答案:略9-2、答案:略9-3、答案:略9-4、答案:略9-5、答案:略10-1、答案:略10-2、答案:略10-3、答案:略10-4、答案:略三、 化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題;共13分)11-1、答案:略11-2、答案:略11-3、答案:略11-4、答案:略四、 化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題;共8分)12-1、答案:略12-2、答案:略12-3、答案:略12-4、答案:略12-5、答案:略

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