重慶市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅰ卷）A卷

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1、重慶市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)卷）A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 (共7題；共14分)1. （2分） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物B . 化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因C . H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D . 氟氯烴的大量使用會(huì)破壞臭氧層，火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，也會(huì)加速臭氧分解2. （2分） (2018高一上北京期中) 以下三組溶液：煤油和硫酸鉀溶液 42%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)

2、碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液3. （2分） 化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體B . 五星烷的二氯取代物有8種C . 六星烷的化學(xué)式為C18H24D . 七星烷的一硝基取代物有2種4. （2分） (2017高一上天津期末) 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確

3、的是（ ） A . 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B . 固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進(jìn)入固體2C . 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化D . 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O5. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂B . 采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼C . 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2OM（OH）n+ H2D . 地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它

4、不受腐蝕6. （2分） (2015高三上棗莊開(kāi)學(xué)考) 下列比較不正確的是（ ） A . 氫化物熱穩(wěn)定性：H2SHClB . 酸性：H2SO4H3PO4C . 堿性：NaOHMg（OH）2D . 離子半徑：O2Na+7. （2分） (2017高二上寧城期末) 相同條件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：C . 若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：D . 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：二、 解答題（

5、共3小題） (共3題；共25分)8. （10分） 新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測(cè)定：從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定F

6、e2+含量相關(guān)反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1） 實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱：儀器B_，儀器C_（2） 制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_（3） 操作的步驟_，在操作時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_（4） 還原劑A可用SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是_（5） 滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為_(kāi)；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSi

7、O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）9. （8分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_（2） 冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”） （3） 在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，

8、在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)下列說(shuō)法正確的是_（填字母）a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率c甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率d甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3（4） 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液 在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是_（填字母）若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是_（填名稱）（5） 25時(shí)有關(guān)物

9、質(zhì)的溶度積如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 10. （7分） (2015臨沂模擬) 工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H（I）（1） 已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H1NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H2其能量變化曲線如圖1所示，則H、H1和H2由大到小的順序?yàn)開(kāi)（2） 在一個(gè)真空恒容密閉

10、容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）_B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（3） 將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度（T1和T2）下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表溫度平衡濃度/（molL1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1T1_T2 （填“”、“”或“=”）下列能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）av生成（NH3）=2v消耗（CO2）b密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

11、c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變（4） 氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底25時(shí)，向1L 0.1molL1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素此時(shí)溶液中c（NH4+）=_；NH4+水解平衡常數(shù)值為_(kāi) 三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共13分)11. （13分） (2018陸川模擬) 第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用 （1） 現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_上的特征譜線來(lái)鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_，基態(tài)Ga原子核外有_種運(yùn)動(dòng)

12、狀態(tài)不同的電子。 （2） 鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5，沸點(diǎn)為83.1，則其晶體類型為_(kāi)，中心原子的雜化類型為_(kāi)；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_。 （3） 鐵能形成Fe(Bipy)2Cl2ClO4等多種配合物（Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A）。該配合物中中心原子的化合價(jià)為_(kāi)；與中心原子形成配位鍵的原子是_。與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_(舉1例)。1 mol Bipy中所含鍵_mol。（4） 鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用

13、圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為_(kāi)。設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（1，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，1，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，1），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為_(kāi)。 四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共8分)12. （8分） (2018高二下南昌期末) 有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。 已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2 mol H2反應(yīng)生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88gmol1 ， 其核磁共振氫譜有3組峰；有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈?；卮?/p>

14、下列問(wèn)題：（1） 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B_； （2） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)； （3） C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （4） 已知有機(jī)物甲符合下列條件：為芳香族化合物；與F互為同分異構(gòu)體；能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_種，寫(xiě)出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_； （5） 以丙烯等為原料合成D的路線如下： X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，步驟的反應(yīng)條件為_(kāi)，步驟的反應(yīng)類型為_(kāi)。第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選本題共7個(gè)小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答

15、案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 解答題（共3小題） (共3題；共25分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略10-4、答案：略三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共13分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共8分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略