（典型總結）四川省2014屆高考化學 專題三《以框圖為背景的無機綜合推斷》訓練提升

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1、3　以框圖為背景的無機綜合推斷 1．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為___________________________________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________

2、_______________________ ______________________________________________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是_______________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________________________________________________________。 某同學將搜集到的

3、一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)

4、3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 2.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣

5、體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式： ________________________________________________________________； (2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式： ______________________________________________________________； (3)寫出一個由D生成B的化學方程式：__________________________________________________________

6、______ _______________________________________________________________； (4)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式：______________________________________________________________； ②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________________________________________________

7、____________； ③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是____________________________________________________。 解析　常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，B、C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰好為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·

8、L－1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SO＋H2OHSO＋OH－，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。 答案　(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可) (4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O?、诖笥凇a2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性?、墼龃蟆∷馐俏鼰岱磻?，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大 3．(2012·四川理綜，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉

9、化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。 (3)D＋E―→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是____________________

10、___________________________________________。 (5)Y受熱分解的化學方程式是_____________________________________。 解析　解題的關鍵是利用物質(zhì)的顏色進行突破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，一定是Al；X電解生成三種物質(zhì)，其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應生成氣體B，則E應是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2與H2O反應生成HNO3

11、(N)，HNO3和Fe(OH)3反應生成Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，F(xiàn)e2O3與HCl反應生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應生成Na[Al(OH)4](G)，F(xiàn)e3＋和[Al(OH)4]－可以發(fā)生水解相互促進反應生成Fe(OH)3(M)。 答案　(1)三?、鰽　(2)產(chǎn)生蒼白色火焰　(3)2∶1　(4)3[Al(OH)4]－＋Fe3＋===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 4．已知A～K均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過

12、程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。 請回答以下問題： (1)B的主要用途是______________(填一項)，C的化學式為__________。 (2)E中陽離子的結構示意圖為____________，CO2的電子式為________________。 (3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)J

13、在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_______________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 (5)寫出H在空氣中生成I的化學方程式_____________________________________________________________。 解析　由I為紅褐色固體，可知其為Fe(OH)3，從而可知H為Fe(OH)2，J、B分別為FeCl3、Fe2O3，G、D分別為FeCl2、Fe；A為金屬，高溫條件下能將Fe置換出來，則可知A為Al，從而可知C為Al2O3，E、F、K分別為AlCl

14、3、NaAlO2、Al(OH)3。 答案　(1)作顏料(其他合理答案也可)　Al2O3 (2)　︰︰︰C︰︰︰ (3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 5．有一化合物X，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱。 (1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程

15、式為_______________________________________________________________。 (2)I和水反應生成G的化學方程式為_______________________________________________________________。 (3)I轉化為G的反應中，當有2 mol G生成時，轉移的電子數(shù)為_______________________________________________________________。 (4)引發(fā)H和W反應的操作是________________________________

16、________________________________ _______________________________________________________________。 解析　根據(jù)C為難溶于水的紅褐色固體可得C為Fe(OH)3，A為Fe(OH)2，X中含有Fe2＋、H為Fe2O3，根據(jù)W為常見金屬單質(zhì)，且H和W反應能放出大量的熱可判斷該反應為鋁熱反應。根據(jù)B、D、F均為氣體，且B和D反應的產(chǎn)物F又能和D發(fā)生反應，可推知該過程是連續(xù)氧化的過程，D是O2，氣體B是X溶液中加堿后的產(chǎn)物，結合前面分析可推知B是NH3。 答案　(1)Fe2＋＋NH＋3OH－Fe(O

17、H)2↓＋NH3↑＋H2O (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)2NA(或2× 6.02×1023) (4)在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后，插上鎂條并點燃 6．(2012·川東四市聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素構成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去。 (1)若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為________。若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為 _______________________________________________________________。 (2)反應②

18、的化學方程式為________，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (3)從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為________，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是_____________________________________。 (4)反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 解析　在元素化合物中涉及MnO2的反應主要有3種類型，一是MnO2分別作為H2O2和KClO3生成O2的催化劑，二是作為氧化劑和濃鹽酸反應生成Cl2，三是鋁熱反應中用來生成Mn，本題就是把這3個反應組合成框圖綜合考查元素化合物知識。由題中轉化關系可知A可能是H2O2，也可能是KClO3，甲是O2，乙是Al，B是Al2O3，E是HCl，丙是Cl2，C是AlCl3。由此可得答案。 答案　(1)H︰︰︰H　2KClO32KCl＋3O2↑ (2)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3　放熱 (3)結晶　在HCl氣流中加熱(只答加熱不正確) (4)1∶2