【高效攻略、逐個擊破】高中化學(xué)《3.1弱電解質(zhì)的電離》章節(jié)驗收題 新人教版選修4

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1、 3-1弱電解質(zhì)的電離 一、選擇題 1．(2012·試題調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的 B．在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì) C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化 D．強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離 答案：C 點撥：電離的條件是水溶液中或加熱熔融，A錯，C對。水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，B錯。強弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，D錯。 2．下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是(　　) A．鹽酸　　　　　　　　 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．H2O 答案：A 3．在含酚

2、酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色(　　) A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變 答案：C 4．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5 氫氰酸(HCN)：4.93×10－10 氫氟酸(HF)：7.2×10－4 甲酸(HCOOH)：1.77×10－4 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最強的是(　　) A．醋酸 B．氫氰酸 C．氫氟酸 D．甲酸 答案：C 點撥：組成相似時酸的電離常數(shù)越大，酸電離的程度越大，同濃度時，電離出的c

3、(H＋)越大，酸性越強。 5．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說法中，正確的是(　　) A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強 B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子 D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì) 答案：C 點撥：(1)易錯選項分析 本題易錯選A的原因是不明確影響溶液導(dǎo)電性的因素。溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，強電解質(zhì)雖然在水溶液中完全電離，但在其濃度較小時，電離出的離子濃度也較小，導(dǎo)電能力也較弱。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，在其濃度較大時，導(dǎo)電能

4、力也可能較強。 (2)其他錯誤選項分析 錯誤選項 錯因剖析 B項 原因在于強電解質(zhì)也可以是共價化合物，如HCl、HNO3。 D項 原因在于不溶性鹽在水中的溶解度較小，但溶于水的那部分都完全電離時，屬于強電解質(zhì)。 6.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　) A．組成相似時電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān) C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同 D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1

5、衡常數(shù)K相同，所以C錯。多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系應(yīng)為K1>K2>K3，所以D錯。 7．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中無CH3COOH分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存 答案：C 點撥：CH3COOH溶液中陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，故A項錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定達(dá)到電離平衡，故B項和D項錯誤；c(H＋)恒定不變，說明CH3COO

6、H達(dá)到電離平衡，故C項正確。 8．(2012·試題調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝ 答案：D 點撥：K與溫度有關(guān)，A錯；電離度可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，B錯。 9．下列電離方程式中正確的是(　　) A．NH3·H2ONH＋OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．H2S2H＋＋S2－ D．NaOHNa＋＋OH－ 答案：A 點撥：NaHCO3電離出Na＋和HCO，電離方程

7、式為NaHCO3===Na＋＋HCO；H2S為二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；NH3·H2O為弱堿，在水溶液中存在電離平衡，而NaOH為強電解質(zhì)，即NaOH===Na＋＋OH－。 10．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是(　　) A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，分子濃度和離子的濃度相等 B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變 C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過程均在進行 D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡 答案：A 點撥：電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡

8、后，各種分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。 11．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài) B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài) C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的濃度相等 D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱 答案：D 點撥：電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。A項，只能證明CH3COOH存在電離平衡。CH3COOH電離的CH3COO－與H＋濃度始終相同，無論平不平衡。

9、12．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　) A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4 B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10 C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱 D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小 答案：B 點撥：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解

10、質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。由此三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第①個反應(yīng)說明HNO2>HCN，第③個反應(yīng)說明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。 13．下列說法正確的是(　　) A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài) B．電離平衡狀態(tài)時v(結(jié)合)＝v(電離)＝0 C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子 D．電解質(zhì)的電離是可逆過程 答案：C 點撥：B項，v(結(jié)合)＝v(電離)≠0；弱電解質(zhì)存在電離平衡，既存在離子也存在分子，A錯C對。 二、非選擇題 14．(2012

11、·經(jīng)典習(xí)題選萃)有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸的稀溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)： (1)開始反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系是：鹽酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。 (2)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系是：鹽酸______醋酸。 答案：(1)大于　(2)等于 點撥：(1)鹽酸是強電解質(zhì)溶液，醋酸是弱電解質(zhì)溶液。濃度相同時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，所以，開始反應(yīng)時鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率較快。(2)雖然醋酸只有部分電離，但鋅與醋酸電離出的H＋反應(yīng)生成氫氣后，破壞了醋酸的電離平衡，使平衡右移即醋酸還要繼續(xù)電離出H＋參與反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的總量是由醋酸的物

12、質(zhì)的量決定的。鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氫氣的量也相等。 15．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)。 (1)H2SO4_____________________________________________； (2)H2CO3_____________________________________________； (3)NaHSO4___________________________________________； (4)NaHCO3___________________________________________； (5)Cu(OH)2_________

13、__________________________________。 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)H2CO3H＋＋HCO； HCOH＋＋CO (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (4)NaHCO3===Na＋＋HCO HCOH＋＋CO (5)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 點撥：H2SO4是強酸，NaHSO4是強酸的酸式鹽，二者均是強電解質(zhì)，完全電離；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱堿，二者均是弱電解質(zhì)，部分電離；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，第一步電離是完全的，第二步電離是部分電離。 16．(2012·試題調(diào)研)在a、b兩支

14、試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是______________________ _______________________________________________； 不同點是_____________________________________________； 原因是_________________________________________________ _____________________________________

15、_________________________________________________________。 (2)a、b兩支試管中生成氣體的速度開始時是v(a)________ v(b)；原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)完后生成氣體的總體積是V(a)_______________________ ______

16、_________________________________________V(b)；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)兩試管均有氣泡產(chǎn)生　a試管比b試管反應(yīng)劇烈　HCl是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的稀鹽酸和稀醋酸，鹽酸中H＋濃度大，反應(yīng)較劇烈 (2)大于　開始時，鹽酸電離出的H＋濃度遠(yuǎn)大于醋酸電離出的H＋

17、濃度，故鹽酸產(chǎn)生H2的速率快 (3)等于　由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相等 點撥：鋅粒與酸反應(yīng)的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始的物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸電離出的H＋濃度遠(yuǎn)大于醋酸電離出的H＋濃度，但由于醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，隨著Zn與H＋的反應(yīng)，CH3COOH不斷電離出H＋，平衡右移，Zn繼續(xù)與H＋反應(yīng)，故反應(yīng)后期醋酸產(chǎn)生H2的速率大，由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相

18、等。 腌菜的酸味是怎么產(chǎn)生的 冬天，許多人都要做些腌菜，這些菜除了清脆可口以外，還略帶酸味，能刺激食欲。為什么腌菜會有一股酸味呢？ 原來在空氣中經(jīng)常有許多微生物，像流浪漢一樣到處流浪。其中有一種叫乳酸菌，另一種叫酵母菌，當(dāng)它們一降落到腌菜缸里，就會定居下來。 當(dāng)腌菜缸中的鹽水較濃時，這些小家伙是活不成的，如果鹽水的濃度降低到3%～4%時，就正對乳酸菌的“胃口”，乳酸菌就會大量的繁殖起來。 在缺氧的壇內(nèi)，特別有利于它的繁殖，因為乳酸茵是怕氧的。乳酸菌在生長過程中，會使一部分糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)變成乳酸，因為這種酸最初是在酸牛乳中發(fā)現(xiàn)的，所以叫乳酸。至于酵母菌也會使蔬菜中的一些糖類轉(zhuǎn)變成乳酸和醋酸。乳酸和醋酸的味道都是挺酸的，怪不得有的腌菜吃起來時酸溜溜的。 6