《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》同步練習(xí)1(魯科版選修3)

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1、第四節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 根底檢測】1．干冰熔點很低是由于〔〕 A.CO2是極性分子 C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 2．以下表達(dá)中正確的選項是〔〕 1．干冰熔點很低是由于〔〕 A.CO2是極性分子 C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 2．以下表達(dá)中正確的選項是〔〕 B．C=O鍵的鍵能小 D.CO2分子間的作用力較弱 A．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低 C.分子間作用力越弱的分子其沸點越低 NCI3的有關(guān)描 D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 3．NCl3是一種淡黃色油狀液體，測定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，以下對述

2、正確的選項是〔〕 A．它是一種非極性分子 B．分子中存在非極性共價鍵 C.NCI3比PCI3難揮發(fā) D．NBr3對光很敏感，那么NCl3也可能具有光敏性4．干冰氣化時，以下所述內(nèi)容發(fā)生變化的是〔〕 A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間的作用力增大 C.分子間的距離D?分子內(nèi)共價鍵的鍵長 5．以下物質(zhì)的沸點排列順序不正確的選項是〔〕 A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；B．Cs>Rb>K>Na>Li C．I2>Br2>CI2>F2D．GeH4>SiH4>CH4 6．水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在〔〕 A．氫鍵B.共價鍵7．以下化合物中存在氫鍵的是 A．H2O B

3、．H2S 8．在HCI、 HBr、HI、HF中， A．HF B.HCI C．離子鍵 D.新型化學(xué)鍵 C．HBr D．CH4 沸點最低的是〔〕 C．HBr D.HI 9．以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化 10. 鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是〔〕 A.鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。 B?鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。 C.對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。 D?對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高 11.

4、 DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，那么DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為〔〕 A.化學(xué)變化B.物理變化 C.既有物理變化又有化學(xué)變化D.是一種特殊的生物變化 12. 在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，那么溶質(zhì)的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度〔〕 A?前者大 B?后者大 C.兩者都是極性分子，都易溶于水 D?兩者都是有機(jī)物，都難溶于水 13. 以下說法中不正確的選項是〔〕 A?氫鍵是一種類似與共價鍵的化學(xué)鍵。 B.離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。 C.只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫

5、鍵。 D?氫鍵是一種分子間作用力。 【能力提高】 14. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心類足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“足球分子〞。 最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，在高溫或機(jī)械撞擊時，其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。以下對于N60的說法中不正確的選項是〔〕 A.N60易溶于水 B．N60是N2的一種同素異形體 C.等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2 D．N60是共價鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu) 15．以下物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是〔〕 A.冰的密度比液態(tài)水的密度小 B. NH3易液化 C. NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 D?在相同條

6、件下，H20的沸點比H2S的沸點高 16. 根據(jù)人們的實踐經(jīng)驗，一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷以下表達(dá)是否正確。 〔1〕氯化氫易溶于水，不易溶于苯〔非極性分子〕。 〔2〕碘易溶于CCI4〔非極性分子〕，也易溶于水。 〔3〕食鹽易溶于水，不易溶于汽油〔非極性分子的混合物〕。 17. 解釋鄰羥基苯甲酸在CCI4中的溶解度比對羥基苯甲酸大。 18?冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，試用氫鍵來解釋。 【綜合探究】 19、自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了假設(shè)干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、

7、相對分子質(zhì)量和沸點。 結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)式 相對分子質(zhì)量 沸點/C 〔1〕H-OH H2O 18 100 〔2〕CH3-OH CH4O 32 64 〔3〕CH3CH2OH C2H6O 46 78 〔4〕CH3COOH C2H4O2 60 118 〔5〕CH3-O-CH3 C2H6O 58 56 〔6〕CH3CH2CH2OH C3H8。 60 97 〔7〕CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11 它們的沸點說明什么問題 參考答案 【根底檢測】 1.D2.C3.D4.C5.B6.A7.A8.B9.C10.B11.B12.A13

8、.A14.A 【能力提高】 15. C16.〔1〕正確〔2〕錯誤〔3〕正確 CCI4是非極性分子，因此它 17?鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)氫鍵從而減小了它的極性，而CCI4中的溶解 CCI4中的溶解 在CCI4中的溶解性極大。對羥基苯甲酸中不存在分子內(nèi)氫鍵，極性較強(qiáng)，故在性極小。 18?在水蒸氣中水是以單個的H20分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成〔H2O〕n；在固態(tài)水〔冰〕中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。 【綜合探究】19.解析：從分子間作用力及氫鍵理論加以分析：〔2〕、〔3〕、〔6〕均為醇類，相對分子質(zhì)量 越大，分子間作用力、沸點越高；〔4〕、〔6〕、〔7〕相對分子質(zhì)量均為60,沸點不同，這是由于〔4〕、〔6〕分子間存在氫鍵。從表中可以得出結(jié)論。 〔2〕分子間存在 答案：〔1〕組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點越高。 氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點越高。