【高效攻略、逐個(gè)擊破】人教版選修4高二化學(xué)章節(jié)驗(yàn)收《321水的電離 溶液的酸堿性與pH》(共9頁、word版、含

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1、3-2-1水的電離　溶液的酸堿性與pH 一、選擇題 1．(2012·試題調(diào)研)檸檬是有藥用價(jià)值的水果之一，對人體十分有益。鮮檸檬維生素含量極為豐富，是美容的天然佳品，能防止和消除皮膚色素沉著，具有美白作用。已知在常溫下檸檬水中的c(OH－)＝1×10－11mol/L，則其pH等于(　　) A．11 B．7 C．5 D．3 答案：D 點(diǎn)撥：c(OH－)＝10－11mol/L，則c(H＋)＝＝＝1×10－3(mol/L)，pH＝3。 2．下列說法正確的是(　　) A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高溫度，水的電離程度增大 C．在NaOH溶液中沒有H＋

2、 D．在HCl溶液中沒有OH－ 答案：B 點(diǎn)撥：水是極弱的電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，A錯(cuò)誤；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(H＋)>c(OH－)，在酸性或堿性溶液中都存在H＋和OH－，C、D均錯(cuò)誤。 3．如果25℃時(shí)KW＝1.0×10－14,100℃時(shí)KW＝1.0×10－12，這說明(　　) A．100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大 B．前者c(H＋)較后者大 C．水的電離是一個(gè)放熱過程 D．KW與溫度無直接關(guān)系 答案：A 點(diǎn)撥：由題意知，溫度升高，KW變大，即c(H＋)·c(OH－)變大

3、，說明H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)，水的電離是吸熱過程。 4．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．c(H＋)·c(OH－)不變 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)減小了 答案：B 點(diǎn)撥：c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，A正確；滴入少量鹽酸后，c(H＋)增大，pH減小，B錯(cuò)誤；因c(H＋)·c(OH－)＝KW，c(H＋)增大，則c(OH－)減小，C正確；滴入鹽酸，會抑制水的電離，水電離出的c(H＋)減小，D正確。 5．常溫下，下列溶液中酸性一定最弱的是(　　) A．pH＝4 B．c(H

4、＋)＝1×10－3mol·L－1 C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1 D.＝1012 答案：A 6．如果25℃時(shí)KW＝1.0×10－14,100℃時(shí)KW＝1.0×10－12，這說明(　　) A．100℃時(shí)水的電離程度小 B．前者c(H＋)較后者大 C．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程 D．KW和溫度無直接關(guān)系 答案：C 點(diǎn)撥：KW＝c(H＋)·c(OH－)，100℃時(shí)的離子積大于25℃的離子積，說明升溫水的電離程度增加，C正確。 7．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

5、 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 答案：B 點(diǎn)撥：c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們的元數(shù)未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤。非電解質(zhì)溶于水，可以使溶液顯酸性、堿性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。 8．用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是(　　) A．用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B．將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．在試管

6、內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 答案：C 點(diǎn)撥：用pH試紙測量溶液的pH時(shí)不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上以免浪費(fèi)溶液。 9．下列說法正確的是(　　) A．c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性 B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性 C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1 D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液 答案：D 點(diǎn)撥：中性溶液中c(OH－)＝c(H＋) 10．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)為1.0×10－12m

7、ol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．一定是酸的溶液 B．一定是堿的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液 答案：D 點(diǎn)撥：常溫下水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1說明抑制了水的電離，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是堿性溶液也可能是酸性溶液。 11．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水電離出的c(H＋)是(　　) A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－1 答案：D 點(diǎn)撥：水電離

8、出OH－的同時(shí)也電離出等量的H＋。0.01mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1 ＝2×10－2mol·L－1。 c(OH－)＝＝ ＝5.0×10－13mol·L－1。 12．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 答案：A 點(diǎn)撥：加入CH3COONa，醋酸的電離平衡左移，c(H＋)減小，pH增大，鹽酸與CH3COONa

9、反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減小，pH增大，A正確。升溫，CH3COOH電離程度增大，c(H＋)增大，pH應(yīng)減小，B錯(cuò)；加水稀釋，pH均增大，C錯(cuò)；加入Zn，CH3COOH產(chǎn)生的H2多，D錯(cuò)。 13．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是(　　) A．該溫度高于25℃ B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離 D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶

10、液恰好呈中性 答案：D 點(diǎn)撥：pH＝6的蒸餾水，說明該溫度高于25℃。此時(shí)溶液pH＝2，則說明c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，此溫度下水的離子積KW＝1.0×10－12，則c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，則水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1。NaHSO4電離出H＋抑制了水的電離。 14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　) A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸溶液的總濃度

11、大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度 答案：B 點(diǎn)撥：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，故Ⅰ是鹽酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A錯(cuò)；b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn)，故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B對；溫度相同時(shí)，KW值相同，C錯(cuò)；pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，稀釋相同倍數(shù)后仍是醋酸溶液的濃度大，因此b點(diǎn)酸溶液的濃度小于a點(diǎn)酸溶液的濃度，D錯(cuò)。 二、非選擇題 15．某溫度下，純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則此時(shí)溶液的c(OH－)是______mol·L－1，這種水顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其理由是______；若

12、溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝________mol·L－1。 答案：2.0×10－7　中　c(H＋)＝c(OH－)　8×10－9 點(diǎn)撥：此溫度時(shí)，水電離的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則KW＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14；c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝4×10－14/5.0×10－6＝8×10－9(mol·L－1)。 16．水的電離平衡曲線如圖所示： 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

13、________增加到________，造成水的離子積增大的原因是_________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 答案：1×10－14　1×10－12 水的電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，水電離出的c(H＋)、c(OH－)增大，離子積常數(shù)增大 點(diǎn)撥：25℃時(shí)，KW＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14,100℃時(shí)，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，故水的

14、離子積增大，原因是溫度升高，水的電離程度增大，水電離出來的c(H＋)與c(OH－)增大，KW增大。 17．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。 學(xué)生乙對學(xué)生甲操作的評價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。請回答： (1)你支持乙同學(xué)還是丙同學(xué)的觀點(diǎn)？理由是什么？ (2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誰的誤差較大？原因是什么？ (3)如何用pH試紙區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.001mol·L－1的硫

15、酸？簡述操作過程。 (4)常溫下用pH試紙測定某溶液的pH時(shí)，pH試紙顯紅色，能否確定溶液的酸堿性？ 答案：(1)支持丙同學(xué)的觀點(diǎn)，用pH試紙測溶液的pH時(shí)，試紙不能潤濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋，若原溶液呈酸性，則測得的pH偏大，若原溶液呈堿性，則測得的pH偏小，若原溶液呈中性，則測得的pH不變。 (2)鹽酸。用濕潤的pH試紙測量溶液的pH時(shí)，對強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH的影響更大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中H＋濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中H＋濃度更接近未稀釋時(shí)的H＋濃度。 (3)用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.00

16、1mol·L－1的硫酸。 (4)可以，pH試紙顯紅色，說明溶液顯酸性。 “不小心”與科學(xué)發(fā)現(xiàn) 著名的化學(xué)家波義耳有一次傾倒?jié)恹}酸時(shí)，不小心把酸濺到了紫羅蘭的花瓣上。 為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。結(jié)果他發(fā)現(xiàn)藍(lán)色的花競變成了紅色。受到這一現(xiàn)象的啟發(fā)，他從各種花、地衣以及樹皮和植物的根里制取了不同顏色的浸出液，用這些浸出液去檢驗(yàn)各種溶液是酸還是堿，這就是最早的酸堿指示劑。 如紅椰菜除了可供食用外，它的色素對酸堿非常敏感，只要用熱水作為溶劑把紅椰菜的色素提煉出來，它的色素便會在不同的酸堿值(pH)呈現(xiàn)不同的顏色：pH＝1，深紅；pH＝2～3，紫紅；pH＝4～6，淺紅；pH＝7～9，藍(lán)色；pH＝10，綠色；pH＝11，黃綠；pH＝12～14，黃色。