《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》同步練習

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1、 第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵 1．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是(　　 ) A．金屬鍵沒有飽和性，沒有方向性 B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用 C．金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬 D．金屬的物理性質(zhì)和金屬晶體的形成都與金屬鍵有關(guān) 2．下列各組元素的原子之間形成的化學鍵與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A. a與f——離子鍵——離子化合物 B．c與g——離子鍵——離子化合物 C．d與f——共價鍵——共價化合物 D．b與c——金屬鍵——合金

2、 3．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位鍵 B．配位化合物中只有配位鍵 C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵 D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反應(yīng)和材料化學等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用 4．(2011年陜西榆林高二月考)下列物質(zhì)中，存在的化學鍵的種類最多的是(　　) A．NaOH B．HClO C．MgCl2 D．NH4Cl 5．下列說法正確的是(　　) A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵 B．含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵 C．具有離子鍵的化

3、合物是離子化合物 D．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用 6．以下敘述中錯誤的是(　　) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失 D．鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低 7．(2011年福建南平一中高二質(zhì)檢)下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是(　　) ①NH4HCO3?、贜H3　③BaSO4?、蹸uSO4·5H2O ⑤Ba(OH)2?、轍2SO4 A．①④⑥　　　　　　　 B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 8

4、．由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 9．在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學鍵是(　　) A．離子鍵 B．非極性鍵 C．極性鍵 D．配位鍵 10．以下微粒含配位鍵的是(　　) ①N2H?、贑H4?、跲H－　④NH?、軫e(CO)3 ⑥Fe(SCN)3?、逪3O＋　⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 11．(2011年河南周口高二質(zhì)檢)下列配合物的水溶

5、液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是(　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl2 12．下列關(guān)于金屬的敘述中，不正確的是(　　) A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用 B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性 C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性 D．構(gòu)成金屬的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動

6、13．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的原子既能形成離子鍵，又能形成金屬鍵的是(　　) A．17 B．12 C．8 D．18 14．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象說法正確的是(　　) A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變 B．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2＋ C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液將不會發(fā)生變化，因為[Cu(NH3)4]2＋不會與乙醇發(fā)生反應(yīng) D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道 1

7、5．(2011年山東泰安一中高二質(zhì)檢)配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題： (1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________， A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式： ____________________________________________________________________。 (3)科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科

8、學家提出了兩種觀點： 甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗： a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4； c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2做還原劑)。 ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________________________________________________________ _。

9、 ②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：_________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 16．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式為，該化合物由________鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，這兩種鹽的分子式分別是________________

10、__、____________________________________________________________________。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。 (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。 17．(1)寫出以下反應(yīng)的離子方程式： ①[Ag(NH3)2]OH溶液中，加入足量鹽酸：_____________________________________________________________________ _____________________

11、_______________________________________________。 ②氫氧化銅溶于氨水：____________________________________________________________________。 (2)H2O與H＋以配位鍵結(jié)合成H3O＋的立體結(jié)構(gòu)為________。 (3)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有________和________。 18．(2011年安徽蚌埠高二質(zhì)檢)(1)在配合物[Fe(SCN)]2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微

12、粒是________，畫出配合物離子[Cu(NH3)4]2＋中的配位鍵____________________________________________________________________。 (2)根據(jù)所學知識，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為：________。 (3)按要求寫出由第2周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式(各寫一種)：正四面體分子________，三角錐形分子________，V形分子________。 19．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。 元素 A B C D 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓

13、燈，發(fā)出的黃光、透霧力強、射程遠。 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。 ＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。 (1)上表中與A屬于同一周期的元素是________，寫出D離子的電子排布式____________________________________________________________________。 (2)D和C形成的化合物中含有________鍵。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________

14、_____________________。 (3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。 a．B元素的最高正價為＋6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng) (4)A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號) ____________________________________________________________________。 寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實____________________________________________________________________

15、_ ____________________________________________________________________。 參考答案 1.解析：選B。金屬鍵的實質(zhì)是電性作用，包括陽離子與自由電子間的吸引，也包括同種電荷之間的排斥，是兩種作用平衡的結(jié)果。 2.解析：選B。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，Na與S形成的化學鍵為離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，Si與S形成共價鍵，Mg與Al形成鋁合金，故選B。 3.解析：選B。配

16、位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學鍵，Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵，配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項中提到的幾個領(lǐng)域都在其中。 4.解析：選D。NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵，HClO中只存在極性共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵，NH4Cl中存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵三種。 5.解析：選C。在NH4Cl中，NH與Cl－形成離子鍵，A錯；離子化合物及金屬中都存在陽離子，離子化合物中有離子鍵，而金屬中有金屬鍵無離子鍵，故B錯；化學鍵是原子之間強烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D錯，故選C。 6.解析：選C。本題考查氯原子與鈉原子結(jié)合成氯化

17、鈉的成鍵情況?；顫娊饘僭雍突顫姷姆墙饘僭又g形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確；B也正確。C錯誤，如Na＋與OH－結(jié)合。 7.解析：選D。NH4HCO3、BaSO4、CuSO4·5H2O屬于鹽類，Ba(OH)2是一種強堿，而H2SO4和NH3是由非金屬元素原子構(gòu)成的分子，不含離子鍵。 8.解析：選C。要形成離子鍵，必須形成陰、陽離子。B中三種元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是離子化合物；C中三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有離子化合物，又有共價化合物；A、D中三種非金屬元素只

18、能形成共價化合物。 9.解析：選D。本題考查配離子成鍵情況。在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，NH3分子提供孤對電子與中心離子Cu2＋的空軌道形成配位鍵，選D。 10解析：選C。形成配位鍵的條件是一方(原子或離子)有孤對電子，另一方(原子或離子)有空軌道。在②CH4和③OH－中，只有共價鍵。 11.解析：選B。A、C、D中均有Cl－處于外界可被電離，而B項中的Cl－與 Co3＋形成配位鍵，不能電離出來。 12.解析：選B。從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實質(zhì)類似，都屬于電性作用，特征都是無方向性和飽和性，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運動，為整個

19、金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。 13.解析：選B。能形成離子鍵的元素為活潑金屬或活潑非金屬元素，形成金屬鍵的為金屬元素。 14.解析：選B。CuSO4溶液中通入過量NH3發(fā)生的變化：CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4；Cu(OH)2＋2NH3·H2O＋(NH4)2SO4===Cu(NH3)4SO4＋4H2O，反應(yīng)的總離子方程式為：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故A錯，B對；由于硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于水中的溶解度，故加入乙醇會

20、產(chǎn)生沉淀，C錯；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤對電子，D錯。 15.解析：本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。解題時要注意配位鍵形成條件中的一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。 (1)由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論：凡能給出H＋的物質(zhì)中一般含有配位鍵。 (2)硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離實質(zhì)是B原子和水中的OH－形成配位鍵，水產(chǎn)生的H＋表現(xiàn)出酸性。 (3)由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點分析。 答案：(1)BD (2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－ (3)①＋H2―→C2H5OC2H5＋H2O ②用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有

21、水(或其他合理答案) 16.解析：(1)根據(jù)Na3N的電子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以離子鍵結(jié)合而成的。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl。 (3)Na3N與水反應(yīng)生成NaOH和NH3，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (4)Na＋和N3－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na＋的質(zhì)子數(shù)大于N3－故r(N3－)>r(Na＋)。 答案：(1)離子　(2)NaCl　NH4Cl　(3)復(fù)分解反應(yīng)　(4)< 17.解析：(1)要注意對[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4](OH)2的改寫。(2)H2O與H＋以配位鍵結(jié)合成H3O＋，氧原子的雜化方式(sp3雜化)沒有改變，因此H3

22、O＋的立體結(jié)構(gòu)應(yīng)該與NH3分子相似，為三角錐形。(3)配合物[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有[Cu(NH3)4]2＋與SO之間的離子鍵以及Cu2＋與NH3分子之間的配位鍵。 答案：(1)①[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O ②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (2)三角錐形 (3)離子鍵　配位鍵 18.解析：(1)高中化學中涉及的配位鍵和配合物非常有限，學習過程中要記住常見的配位鍵和配合物。(2)BCl3中包含有三個成鍵電子對，不含有孤對電子，三個電子對之間

23、的排斥作用相同，故BCl3分子呈平面三角形。 答案：(1)Fe3＋　 (2)平面三角形　(3)CH4(或CF4)　NH3(或NF3)　H2O 19.解析：由短周期元素知，A、B、C、D的原子序數(shù)均≤18。由A單質(zhì)的用途知，A為Na元素；由B單質(zhì)的工業(yè)制法及原子結(jié)構(gòu)知，B為N或O元素；由C原子的電子排布可知C可能為B或F，又由其物理性質(zhì)推斷C為F；由D的原子結(jié)構(gòu)知，D為Mg元素。(3)由于B單質(zhì)為N2或O2：O元素及N元素均無＋6價，故a錯誤；O2、N2常溫常壓下均難溶于水，故b正確；O2分子中含有16個電子，N2分子中含有14個電子，故c錯誤；2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2，故d正確。 (4)比較金屬性強弱的依據(jù)有：①與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性；③金屬間的置換反應(yīng)等。 答案：(1)Mg　1s22s22p6 (2)離子　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd (4)Na　鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強(合理即可) 9 / 9